河南省濮阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷

河南省濮阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 石油分馏是化学变化
B . CH3Cl常温下是液体
C . 天然气的主要成分是甲烷
D . 钠融法可以测定有机物的结构
2. （2分）对石油工业叙述错误的是（）。

A . 石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油
B . 催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量
C . 石油裂解的目的是提高汽油产量
D . 石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油
3. （2分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）
A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论
B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂
D . 侯德榜联合制碱法
4. （2分）下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）
A . 乙烯分子中6个原子都在同一平面内
B . 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C . 乙烯分子没有同分异构体
D . 乙烯分子的一氯代物只有一种结构
5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列物质中不属于卤代烃的是（）
A . CH2═CHBr
B . CH3COCl
C . CH2Cl2
D . C6H5Br
6. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（）
A . 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B . 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C . 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D . 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
8. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）
序号实验现象解释和结论
①钠浮在水面上钠的密度比水小
②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低
③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气
④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
9. （2分）某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）
A . 丁烷
B . 己烷
C . 2—甲基丁烷
D . 2,2—二甲基丙烷
10. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列电子式，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2017高二下·扬州会考) 2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与该主题相违背的是（）
A . 推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B . 植树造林，绿化环境
C . 利用廉价煤炭，大力发展火力发电
D . 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染
13. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应
B . 能量变化是化学反应的基本特征之一
C . 原电池是将电能转化为化学能的装置
D . 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
14. （2分） (2018高三上·潮南开学考) C3H6Cl2的同分异构体有几种（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
15. （2分） (2019高二下·吉林期末) 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是（）
A . 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4酸性溶液发生反应
C . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D . 步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
16. （2分）下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）
A . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应
B . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性
C . 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应
D . 食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。

17. （2分）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）
A . 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B . 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C . 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D . 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
18. （2分）下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）
A . CH4没有同分异构体
B . CH3Cl没有同分异构体
C . CH2Cl2没有同分异构体
D . CCl4没有同分异构体
19. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列说法不正确的是（）
A . 室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
B . 用质谱法可确定有机物分子中的官能团
C . 用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D . 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应
20. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）
A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、n
B . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键
C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n＞y>z
D . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
二、填空题 (共4题；共16分)
21. （3分）某同学用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：
（1）甲中发生的反应的化学方程式为：________；乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式________；
（2）丙中NaOH溶液的作用是________，丁中浓硫酸的作用是________．
（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？________（填“能”或“不能”），原因是________．
22. （5分） (2018高一下·广东期末)
（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________，不溶于水，且密度比水小的是________。

（2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
① 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl）________，________；
② 乙烯与水反应制乙醇________，________；
③ 苯制取溴苯________，________。

23. （3分）
（1）写出氯原子的原子结构示意图________，NH4Cl的电子式________；
（2）用电子式表示H2O的形成过程________；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多。

（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ________。

（请填序号）
①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应
（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为________。

取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是________。

24. （5分）《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是________（用离子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为________．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是________．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是________．淡水的出口为________（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方
法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）________．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2 ，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是________．滤渣的主要成分是________、________．
三、实验题 (共2题；共17分)
25. （5分） (2015高二下·盐城期中) 某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式________．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________．
a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象________．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2 ，则A中的试剂是________，B中的试剂为________．
26. （12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 ，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是________，装置③的作用是________。

（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为________。

（3）从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，________。

（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl- ，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为________。

(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

四、计算题 (共1题；共2分)
27. （2分） (2019高一下·太原期末)
（1）请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。

请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共16分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、实验题 (共2题；共17分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
四、计算题 (共1题；共2分) 27-1、
27-2、。