人教版中考化学教考通：第5单元-化学方程式复习考点精讲

第五单元化学方程式
考情概览
内容考察方向要求
质量守恒定律质量守恒定律的内容；实验研究质量守恒定律；从c 微观的角度考察质量守恒定律的本质
化学方程式化学方程式的书写原则、正确书写、表达的意义；c 化学反响种类的判断
有关化学方程式的简单的有关化学方程式的计算；联合坐标图、表格、c 计算溶液中溶质的质量分数考察有关化学方程式的计算
考点梳理
质量守恒定律
1.观点
在化学反响中，参加反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。

2.微观本质（高频考点）
化学反响的过程就是参加反响的各物质的原子从头组合而生成其余物质的过程。

在这个过程中，反响前后原子的种类没有改变、数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反响前后物质的质量总和必定相等。

3. 解读质量守恒定律
五个不变微观：原子的种类、原子的数量、原
子的质量
宏观：元素的种类、物质的总质量
两个一定微观：分子的种类
变宏观：物质的种类
三个可能物质的状态、分子的数量、元素的化
发生变化合价
4.使用质量守恒定律时注意的事项：
（1）质量守恒定律合用于化学变化，不合用于物理变化。

（2）观点中的“参加反响的各物质的质量”是指真实参加反响的那部分物质的质量。

（3) 观点中“各物质的质量总和”包含“固、液、气”三种状态的物质质量，不可以将气
体的质量忽视不计。

（4）质量守恒定律只合用于质量守恒，不包含体积守恒，分子个数等其余方面的守恒。

5.质量守恒定律的考证（见实验解读栏目）（高频考点）
化学方程式（高频考点）
定义意义
内容举例
用化学式来表
示化学反响的C+O2CO2
式子叫做化学
方程式。

表示反响物、生反响物是碳和氧气，生成物以及反应成物是二氧化碳，反响条件。

条件是点燃。

表示反响物、生
成物各物质之
间的质量关系，即质量比。

表示反响物、生成物之间的粒
子数关系（粒子个数比）。

C+O2CO2
12∶ 16× 2∶44 12∶ 32∶44
3∶8∶11
C+O 2CO2
1∶ 1∶1
读法质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成
二氧化碳
量的方面：每 12 份质量的碳和32 份质量
的氧气，在点燃的条件下完好反响，生成
44 份质量的二氧化碳
粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子在
点燃的条件下完好反响生成一个二氧化
碳分子
书原以客观事实为基础；恪守质量守恒定律
写则
步①写；②配；③注；④等；⑤查
骤
【巧学乐记】写化学方程式能够参照以下口诀：左反响、右生成；化学式，请写对；计量数，来配平；中间连等号，条件要注清；气体和积淀，箭头来注明。

化学方程式的计算（高频考点）
1．依照：质量守恒定律。

2.解题步骤：
例： 3 g 镁在氧气中充足焚烧，计算生成的氧化镁的质量。

解：设可生成氧化镁的质
(1) 设未知量
量为 x
(2)写出反响的化学方
程式
(3)写出有关物质的相
对分子质量和已知量、
未知量
(4)列出比率式，求解
(5)简洁地写出答案答：可生成氧化镁的质量为 5 g
【巧学乐记】一设二解最后答，化学方程（式）不可以错；正确找寻质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

3.云南常考题型
（ 1）已知某一反响物或生成物的质量，计算恰巧反响时另一种反响物或生成物的质量。

（ 2）含杂质（杂质不参加反响）的化学方程式的计算。

（3）联合坐标图、表格、溶液中溶质的质量分数考察有关化学方程式的计算。

【备考提示】计算步骤中的注意事项：
（1）设未知量时不可以带单位。

（2）写准物质化学式，化学方程式要配平，正确计算相对分子质量。

（3）相对分子质量写在反响物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写。

（4）已知量、未知量的单位要一致。

（5）化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。

（6）解设比答要完好。

实验解读
质量守恒定律的考证
1.实验原理的选择：
全部易操作、速率适中、便于称量、现象显然的实验都可用于进行考证质量守恒定律。

如：
白磷和氧气的反响；铁钉和硫酸铜的反响。

2.实验装置的选择：
有气体参加（或生成）的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加（或生成）的实验能够在
密闭装置中进行，也能够在敞口容器中进行。

如：
3.实验现象的剖析：
（1）化学反响的现象（说明必定发生了化学反响）。

（2）天平的均衡情况（说明化学反响前后的质量关系）。

（3）假如反响后天平不均衡，对此现象的解说（如反响过程中能否有生成物逸散，能否有
外界物质进入；用气球采集反响生成的气体时浮力的影响等）。

例某化学小组的分别设计三个实验用于考证质量守恒定律以以下图所示：
（ 1）实验A中，发生化学反响的方程式是____________________ ，吝啬球的作用是
____________________ 。

（2）实验 B 中，反响前天平均衡，而后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充足反响后，再
称量，察看到反响后天平不均衡，天平指针向_____偏转（填“左”或“右”），反响后天平不均衡的原由是（用化学方程式表示）___________________ 。

（3）实验 C 为改良实验，反响后天平可否恢复均衡______（填“均衡”或“不均衡”），用你所学的化学、物理知识剖析实验现象产生的原由，详细说明原由：
_____________________________
____________________________ 。

分析：（ 1）实验 A 中红磷和氧气的反响会放出热量，吝啬球能够随气体的受热而膨大，防
止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，致使白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口搁置了一个吝啬球；（ 2）实验 B 中装置为敞口的容器，所以反响中生成的气体要逸出而使反响后的质
量小于反响前的质量，所以指针要向砝码一边即右偏；（3）产生的气体能够将气球吹大，而使浮力增大，影响了质量的丈量，所以天平仍旧不会均衡。

答案：（ 1） 4P+5O22P2O5防备瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，致使白烟冒出或冷
却后空气进入（ 2）右；Na 2CO3+2HC l ═ 2NaCl+HO+CO 2↑（3）不可以盐酸与碳酸钠反响产生
大批的气泡，气球胀大，受空气浮力影响，天平不均衡（偏右）考法研究化学反响的微观本质
1.理解并切记质量守恒定律的“五不、二定、
三可能”。

2.考察方式：常联合微观表示图解说质量守恒
定律、书写化学方程式、判断反响种类等，解题的
重点是判断好表示图中粒子的种类及变化。

（ 2013?云南昭通）如图为某反响的微观表示图，不一样的球代表不一样元素的原子。

以下说法中正确的选项是（D）
A．反响前后原子数量发生改变
B．分子在化学变化中不行再分
C．该反响是化合反响
D．反响物和生成物均由分子构成
【分析】由化学反响的微观表示图微粒的变化可知，原子的个数在反响前后没有发生改变，故 A 错误；分子在化学变化中可分，故 B 错误；该反响由反响前的一种分子变为了反应后的两种新分子，是分解反响，故 C 错误；反响物和生成物均是由原子构成的分子构成
的物质，故 D 正确。

【答案】 D
【易错剖析】（ 1）该类试题判断反响种类或书写化学方程式时必定先要确立表示图中
反响前后能否有节余的微粒（物质），而后再进行解题。

（2）常有的错误是粒子的种类和个数辨别错误，依照表示图书写物质的化学式错误。

（2014 ·黑龙江绥化）如图表示的是电解水反响的微观表示图。

回答以下问题：
通电
(1)写出反响的化学方程式 2H 2O2H2↑ +O 2↑，属于分解反响。

(填基本反响种类 )
(2)该反响说了然，在化学反响中，分子能够分红原子，原子不可以再分。

通电
点拨：水在通电的条件下产生氢气和氧气，反响的化学方程式为2H2O 2H 2↑ +O2↑；该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反响，属于分解反响。

有关质量守恒定律的应用
常有的考察方式有：推测物质的化学式及反响前后
物质的质量变化（一般经过表格数据的形式表现）。

1.依据化学变化前后原子的种类和个数不变,推
出化学方程式中某物质的化学式。

2.表格类的试题
①依据质量守恒定律,求出某物质反响前(或反
应后物质的质量)。

②依据反响物的质量会减少、生成物的质量会
增添获取各样信息[如确立生成物（或反响物）、反
应种类等 ]。

（2013 ·云南德宏）必定条件下，在一个密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质
量以下表所示，以下说法中正确的选项是（）
物质a b c d
反响前质量（ g）373223
反响后质量（ g）待测0663
A．该反响是分解反响
B．d 物质必定是催化剂
C．参加反响的 a 物质的质量为37g
D． c 物质必定是化合物
【分析】由表中数据剖析可知，反响前后 b 的质量减少了32g-0g=32g ，故 b 是反响物；
c 的质量增添，为生成物，生成质量为66g-2g=64g ；
d 的质量不变，可能作该反响的催化剂，
也可能没有参加反响；由质量守恒定律， a 应是反响物，且参加反响的 a 的质量为
64g-32g=32g ，故待测的数值为 37g-32g=5g ，选项 C 错误。

A 中该反响的反响物为 a 和 b，生成
物是 c，切合“多变一”的特点，属于化合反响； B 中 d 的质量不变，可能作该反响的催
化剂，也可能没有参加反响； D 中该反响属于化合反响，由反响前后元素质量不变，则c 物质必定是化合物。

【答案】 D
（ 2013·云南曲靖）某研究小组将二氧化碳与氢气在必定温度、压强下混淆，并以铑—镁
为催化剂可生成甲烷和X ，其反响为：，则X为（D）
A ．O2B． CO C．C2H 2 D ． H2O
质量守恒定律的考证
1．正确掌握好“参加反响”、“质量总和”。

2.考察方式：设计实验方案考证、对实验现象
进行剖析、评论实验方案的优弊端及改良举措等。

解题的重点是保证明验称量的是化学反响前后的质
量总和。

（ 2012?云南昆明节选）如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个考证明
验。

请依据图示进行思虑回答(假定甲、乙两组药品混淆前质量均为m 前、混淆后质量均为m 后 )：
(1)甲组药品混淆前、后质量关系为： m 前 >m 后，请解说原由 _________________________ ，该实验若试剂不变，应怎样改良此装置__________________；
(2)乙组药品混淆前、后质量关系为：m 前 =m 后，乙组同学以为实验成功，甲组同学以为
该实验不可以考证质量守恒定律，原由是____________________。

【分析】 (1) 因为甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中溢出，总质量减少；
改良此装置的方法是将烧杯改成密闭容器；(2)质量守恒定合用于化学反响，因为乙组的两
种药品未参加化学反响，所以不可以考证质量守恒定律。

【答案】 (1)反响生成的 CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。

(2) 因为两种药品未参加化学反响，所以不可以考证质量守恒定律。

（ 2012?云南昭通节选）依据以下图的实验回答以下问题。

实验 B 中，能充足证明质量守恒定律的现象是天平仍保持均衡，从微观角度剖析质量
守恒的原由是反响前后的原子个数、质量、种类不变。

点拨：硫酸铜溶液能与铁钉反响，但天平仍旧能够保持均衡，能够证明质量守恒定律；
从微观角度剖析质量守恒的原由是：反响前后的原子个数，质量、种类不变。

化学方程式的书写及意义
1.化学方程式书写常有的错误有：
(1)写错物质的化学式。

（2）错写或漏写反响条件。

（3）错标或漏标气体或积淀符号。

注意：有气生气不标“ ↑”，有固生固不标“↓”。

（4）化学方程式未配平。

在判断化学方程式能否正确时，按以上的次序排查能迅速找到答案。

（5）主观臆造事实上不存在的化学反响。

2.考察化学方程式的意义时，注意“+”“ ===”的读法。

（2013?云南昆明）以下化学方程式书写正确的选项是（点燃）
A． S+O 2 B ． CuSO
SO 2
4 +NaOH=Cu（ OH ）2+Na2SO 4
C． C+O2点燃
CO
D． NaOH+CO2=NaCO 3+H 2O
【分析】 A 该化学方程式书写完好正确。

B该化学方程式没有配平， Cu （ OH） 2后面没有标注“↓ ”，正确的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Cu （ OH ）2↓ +Na 2 SO 4。

C 该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2C+O 2点燃
2CO。

D 该化学
方程式碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 CO 2+2NaOH═Na 2 CO 3+H 2 O ．
点燃
2H2O”的表达正确的选项是（D）（ 2012·云南昭通）对化学方程式“ 2H 2 +O 2
A．氢气加氧气在点燃的条件下反响生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反响生
成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的
条件下反响生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反响生成水
【点拨】 A 在反响中“ +”读作“和”，不可以读作“加”，该选项读法错误。

B 从微观上，点燃条件下，每 2 个氢气分子和 1 个氧气分子反响生成 2 个水分子，该选项读法错误。

C 该反响可读作：每 4 份质量的氢气和32 份质量的氧气在点燃条件下恰巧反响生成36 份质量的水，该选项读法错误。

D 氢气和氧气在点燃的条件下反响生成水，该选项读法正确。

有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算是每年的必考点。

1.化学方程式计算时简单出现的问题:
（1）计算格式不规范,漏写步骤 ,如设的未知量与求
的量不一样或没有设未知数。

（2）未按要求写化学方程式或化学方程式书写错
误,方程式没有配平。

（3）计算时 ,单位不一致 ,直接把体积代入比率式计
算。

（4）把混淆物的质量直接代入化学方程式计算。

（5）有关物质的质量比求错 ,主要有相对分子质量
计算错误和忽视了化学式前方的化学计量数。

2.化学反响用字母表示的题目的解法:题目中只给出
详细物质的质量时，不用考虑化学计量数,只要使用
质量守恒定律计算即可。

当提到相对分子质量和相
对原子质量时才考虑化学计量数。

（2014 ·云南）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数。

化学小组的同学取CuSO4溶液 100g，向此中滴加必定浓度的NaOH 溶液，至不再产生积淀为止，共用去NaOH 溶液 80g，过滤，获取滤液175.1g。

请计算：
（1）该反响生成积淀 _____g；
（2）该硫酸铜溶液的溶质质量分数。

（温馨提示： CuSO4+2NaOH=Cu （ OH）2↓+Na 2SO4）
【分析】（ 1）依据质量守恒定律求出积淀的质量，反响生成积淀的质量为
100g+80g-175.1g=4.9g ；（ 2）依据化学反响方程式列式计算，依据生成Cu（ OH）2积淀的质量可求出参加反响的CuSO4质量，从而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。

【答案】（ 1） 4.9
（2）设 100g CuSO4溶液中所含 CuSO4质量为 x
CuSO4+2NaOH═ Na 2 SO4+Cu（ OH）2↓
16098
x 4.9g
160:98＝ x:4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数=8 g／ 100g×100%=8%
答： CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g／ 100g×100%=8% 。

【解题重点】解答此类问题时需要注意反响后溶液中的溶质能否所有来自于化学反响产
生。

计算反响后溶液中溶质的质量分数时需要注意以下几点：溶液中的溶质能否所有来自于化学
反响；反响后溶液的质量 =反响前所有物质的质量之和—产生的气体的质量—产生的积淀的质量—
不溶性杂质的质量。

（2012?云南红河）在化学反响 A+B=C+D 中，已知 80g A 与 24g B 恰巧完好反响生成42g C，则生成 D 的质量为（ B ）
A ． 56 g B． 62 g C．52 gD ．60 g
【点拨】生成 C 的质量 =80 g+24 g-42 g=62 g 。

真题试练
基础稳固一、选择题
1、（ 2012·云南西双版纳）以下现象能用质量守恒定律解说的是（ A ）
A.32g 硫与 32g 氧气恰巧完好反响生成64g 二氧化硫
B.湿衣服晾干
C.物体的热胀冷缩现象
D.50mL 水与 50mL 酒精混淆，整体积小于100 mL
2. （ 2014·吉林）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO 34R↑＋ O2↑＋ 2H2O，则 R 的化学式（ A ）
A．NO2B．N2O C．N2D．NO
【点拨】依据反响的化学方程式可知，反响物中氢、氮、氧原子个数分别为4、 4、 12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、 0、 4，依据反响前后原子种类、数量不变，
则 4X 中含有 4 个氮原子和8 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为NO 2。

3.（ 2014·湖南株洲）某物质 W 在空气中完好焚烧后的产物只有二氧化碳和水。

依据以上
信息，以下对于物质W 构成的说法中正确的选项是（ C ）
A ．含有 C、 H、 O 三种元素B．只含 C、 H 元素
C．含有 C、 H 元素，可能含有O 元素D．含有 C 元素，可能含有H 、O 元素点拨：某物质 W 在空气中完好焚烧后的产物只有二氧化碳和水，CO2和 H 2O 中含有碳、氧、氢、三种元素；依据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则
W中必定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。

点燃
4（. 2014·江苏徐州）纯净物 X 在氧气中完好焚烧的化学方程式为：X + 2O 2CO2 + 2H 2O。

以下说法不正确的是（A）
．．．
A．该反响前后原子的种类发生改变
B．X 的化学式为CH4
C．该反响的生成物都是氧化物
D． X 是天然气的主要成分
点拨：在化学反响中，反响前后原子的种类和元素的种类都不变，所以 A 错误。

5.（ 2014·上海）已知：表示不一样元素的原子。

某反响的微观示
企图以下，对于乙的构成说法合理的是（B）
6. （2014·湖北黄冈）以下化学方程式书写完好正确的选项
是（ C ）
A ． 2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2↑
B ．
C + 2CuO = CO 2↑ + 2Cu
C．Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag
D． Mg + O 2MgO 2
【点拨】 A 项，应生成 FeCl2，错误； B 项，缺乏条件“加热”，错误； D 项， MgO 的化学式写错，错误。

7.（ 2014·甘肃白银）如图为某反响的微观表示图，不一样的球代表不一样元素的原子。

以下说法错误的选项是（ B ）
A.该反响属于分解反响
B.该反响生成物所有为化合物
D.该图示能表示双氧水制取氧气的反响
点拨：依据反响的微观表示图可知，该反响是由一种物质生成两种物质，属于分解反响；生
成物中有一种单质和一种化合物；化学反响都按照质量守恒定律，反响前后原子的种类、数量都未改变；依据反响物和生成物的构成，该图示可表示出双氧水制氧气的反响。

二、填空与简答
8.（ 2012?云南昭通节选）小明书写的一个不正确的化学方程式：氧化汞加热分解HgO ═Hg+O 2↑，请你检查后说出不正确的原由是没有配平，没有反响条件。

9．（ 2014·江苏苏州）依据以下反响事实写出相应的化学方程式。

（ 1）常温下，铝和氧气发生反响，在铝表面形成致密的氧化铝膜：4Al+3O 2= 2Al 2O3。

（ 2）稀盐酸与氧化铁反响，生成水和氯化铁溶液：Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O。

（ 3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反响生成一氧化碳：
高温
C+CO 2 ======= 2CO。

（ 4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO 4。

（ 5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：
△NH 4HCO 3 =====
NH 3↑ +H2O+CO 2↑。

10.（ 2013·云南大理八地）如图是汽车尾气治理过程中某反响的微观表示图，请按
要求回答以下问题。

①图中表现了在化学变化前后必定不变的是ABD。

A ．元素种类
B ．原子种类C．分子数量 D ．原子数量
②图中发生反响的化学方程式为CO+NO 催化剂
N2+CO 2。

三、实验研究题
11.（ 2014·云南）以下是初中化学中的一些重要实验，请回答:
(1)A 中红磷一定足量的原由__为了耗尽装置内的氧气____。

(2)B 中玻璃棒的作用是__引流 ____。

(3) C 中反响后天平不均衡，该反响能否恪守质量守恒定律__是 __（填“是”或“否）。

点拨：（ 1）该实验主假如利用物质焚烧耗费装置内的氧气，而后依据进入水的体积，
判断氧气的体积，只有加入过度的红磷，才能将将氧气完好耗费掉，假如红磷的量不足，会
致使实验的结果是水倒流不足五分之一；（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；（3）所有的化学变化都按照质量守恒定律。

四、剖析与计算
12.（ 2014·北京）利用化学反响 2Na + H 2 2NaH 可实现氢气的储存，计算 230 g 金属钠最多可汲取氢气的质量。

【答案】解：设可汲取H 2质量为 x
2Na + H 22NaH
46 2
230g x
x=10g
答：可汲取 H 2的质量为 10g
13.（ 2014·四川巴中）兴趣小组的同学们研究（Cu-Zn 合金）样品中锌的含量，取该样品
18g 跟足量的稀硫酸充足反响，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图22 所示。

请计算：
（1） 18g 该样品中锌的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

0.2g。

【答案】该样品 18g 跟足量的稀硫酸充足反响，产生氢气的质量为
设 18g 该样品中锌的质量为 x，稀硫酸中溶质的质量为 y， Zn+H
2SO4=ZnSO 4+H 2↑
65982
x y0.2g
（1）
x=6.5g
（2）
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：（ 1） 18g 该样品中锌的质量为 6.5g；（ 2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 。

【点拨】 Cu-Zn 合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反响，铜不可以；由产生氢气的质量与
所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g 跟足量的稀硫酸充足反响，产生氢气的质量为
0.2g，恰巧完好反响耗费的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反响的化学方程式，进行剖析解答。

能力提高
一、选择题
1.(2013·云南普洱）以下说法正确的选项是（C）
A.原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B.水通直流电产生氢气和氧气，说明水中含有氢原子和氧原子
C.在化学反响中，反响前后的原子种类和数量均未改变
D.不一样元素最本质的差别是相对原子质量不一样
2.(2014·黑龙江哈尔滨)以下应用的原理（用化学方程式表示）及基本反响种类均正确的选项是（）
A．用赤铁矿高炉炼铁
3CO＋ Fe2O3高温
，置换反响2Fe＋3CO 2
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和办理
Ca(OH) 2+H 2SO4＝ CaSO4+H 2O复分解反响
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 32KCl+3O 2↑分解反响
D．用红磷测定空气中氧气含量
点燃
氧化反响
4P+5O22P2O5
【答案】 C
【点拨】 A 中反响物和生成物都属于化合物，故 A 不属于置换反响； B 中化学方程式没有
配平； D 中“氧化反响” 不属于基本反响种类。

3．(2014 ·湖南娄底）在一密闭容器里放入四种物质，使其在必定条件下充足反响，
测得数据以下：
四种物质甲乙丙丁
反响前质量251515
（ g）
反响后质量11未测122
（ g）
则以下表述正确的选项是( B )
A ．未测值为２
B．丙可能是催化剂
C．乙所有发生了反响
D．甲与乙反响的质量比为25∶ 15
点拨：A 中依据质量守恒定律可知，化学反响前的质量和化学反响后的质量相等，所以：未测值 =25g+15g+1g+5g-11g-1g-22g=12g ；B 中丙的质量在反响前后没有改变，所以可能是
催化剂，也有可能是不参加反响的其余物质； C 中依据选项 A 的计算能够得出乙的未测值
为 12g，说明反响的乙只有3g； D 中参加反响的甲物质的质量为：25g-11g=14g, 参加反响的乙物质的质量为：15g-12g=3g ，故甲和乙反响的质量比为：14g： 3g=14:3 。

4.(2014·湖北宜昌 )如图是经过白磷焚烧来考证质量守恒定律的实验，以下说法错误的
是(A)
A.反响前锥形瓶内白磷和氧气的总质量必定等于反响后生成五氧化二磷的质量
B.白磷焚烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C.实验过程中气球先变大后变瘪
D. 瓶底的细沙起隔热作用
【点拨】锥形瓶内白磷和氧气不必定正好完好反响，
所以反响前锥形瓶内白磷和氧气的
总质量不必定等于反响后生成五氧化二磷的质量。

二、填空与简答
5.（ 2012?云南大理）今年，我省大多数地域旱情严重，有些旱区村民靠打深井取用
地下水。

（ 3）以下图是自来水用氯气消毒过程中发生化学反响的微观模拟表示图。

此中“○”表示氧原子、“●”表示氯原子、“ ●”氢原子，该反响的化学方程式为：
Cl2 +H2O=HCl+HClO 。

该表示图说了然化学变化的本质是分子分裂为原子，原子从头组合成
数量和新分子。

从微观的角度解说化学反响前后质量守恒的原由化学变化前后原子的种类、
原子质量都不变。

点拨：（ 3）从图示能够看出，化学反响中每一个氯气分子分为两个氯原子、每个水分
子分为两个氢原子和一个氧原子，而后原子之间从头组合，一个氢原子和一个氯原子联合成一
个氯化氢分子，一个氢原子、氯原子、一个氧原子联合成一个次氯酸分子，由此可知化学变化
的本质是：分子分裂为原子，原子从头组合成新分子；在反响前后原子的质量、种类和数量都没
有发生变化，所以反响前后质量守恒。

三、实验与研究
6.（ 2014·湖南湘潭）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的有关知识回
答以下问题。

(1)化学反响前后必定没有变化的是B(填字母序号 )
①原子数量②分子数量③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A. ①④⑥
B. ①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
(2)镁条在空气中完好焚烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反响，下同)，化学方程式为
点燃
2MgO ，若固体质量变化用图 1 表示，则 m2与 m1之差表示参加反应的2Mg + O 2
氧气 (或氧元素 )的质量的质量。

(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完好焚烧后，称量得悉石棉网
上留下固体质量反而比反响前镁条还轻，其原由可能是部分生成物闲逸到空气中。

点拨：依据质量守恒定律，反响前后，原子的个数、种类和质量不变，元素的种类和质
量不变，物质的总质量不变。

固体增添的质量就是参加反响的气体的质量。

镁焚烧有白烟生成，闲逸到空气中，造成质量减少。

四、剖析与计算。