甘肃省武威市高二上学期期中化学试卷B卷

甘肃省武威市高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣
B . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14
2. （2分）(2016·北京) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
3. （2分） (2016高二上·淄博期中) c（H+）均为0.1mol•L﹣1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL 加入足量的镁粉．充分反应后，收集到体积分别为VHX和VHY若相同条件下VHX＞VHYX ，则下列说法正确的是（）
A . HX可能是强酸
B . HY一定是强酸
C . HX的酸性强于HY的酸性
D . 反应开始时二者生成的速率相等
4. （2分）为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[ ]．下列叙述中正确的是（）
A . 任何温度下，纯水的AG等于0
B . 溶液的AG越小，酸性越强
C . 常温下，0.1 mol•L﹣1盐酸的AG=13
D . 25℃时，某溶液的AG=﹣10，其pH=10
5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
6. （2分） (2016高二下·乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）
A . 正反应速率等于逆反应速率
B . 各组分浓度不再发生变化
C . 反应体系中某组分的组成保持不变
D . 正、逆反应速率都为零
7. （2分） 298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92 ，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . 无法判断
8. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）
A . 2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
9. （2分） 1mol H﹣H键的键能是436kJ，1mol I﹣I键的键能是151kJ，1mol H﹣I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（）
A . 吸热反应
B . 放热反应
C . 化合反应
D . 可逆反应
10. （2分）(2020·天津模拟) 室温下，关于的溶液，下列分析正确的是（）
A .
B . 加入少量水，溶液中增大
C . 由水电离产生的
D . 加入等体积的盐酸，所得溶液：
11. （2分）下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）
A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4F e（OH）3（s）△H＜0
B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0
D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B . 化学电源都是一次能源
C . 铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极
D . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强
13. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列表述中合理的是（）
A . 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B . 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C . 用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D . 太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置
14. （2分）(2016·宜丰模拟) 氨水呈弱碱性的原因是（）
A . 通常状况下，氨气的溶解度较大
B . 氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH﹣
C . 溶于水的氨气生成的少量NH3•H2O全部电离生成OH﹣
D . 氨气本身的碱性弱
15. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某反应2C（g）⇌A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（）
A . 任何温度下反应均难以自发进行
B . 任何温度下反应均可以自发进行
C . 仅常温下反应可以自发进行
D . 仅高温下反应可以自发进行
16. （2分） (2016高三上·吉安期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）
A . a电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C . 每生成1molO2 ，有44gCO2被还原
D . 该装置将化学能转化为光能和电能
17. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . CH4
B . Al
C . HCl
D . 稀H2SO4
18. （2分）(2015·天津模拟) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）
A . 30min时降低温度，40min时升高温度
B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）
D . 30min～40min间该反应使用了催化剂
19. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）
A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1
B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C . B的起始物质的量为0.02mol
D . t5～t6阶段可能是增大压强
20. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2 ，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）
A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
B . 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变
二、简答题 (共5题；共37分)
21. （8分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为________。

（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。

A . 溶液中Na＋向A极移动
B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。

22. （6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化①________②________③________
平衡移动方向④________⑤________⑥________
23. （6分） (2015高二上·海南开学考) 在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣
（1）加入固体NaOH，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．
（2）加入固体NaF，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．
（3）升高温度，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．
24. （10分） SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧．
（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理．
①已知Ka（H2SO3）=1.54×10﹣2 ， Ka（HSO3﹣）=1.02×10﹣7 ， Kb（NH3•H2O）=1.77×10﹣5 ，将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L﹣1的氨水中，所得溶液中溶质是________（填化学式），该溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性．
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是________（填序号）．
A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
C．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2 ，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c （H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为________．
（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）
①该反应的平衡常数表达式是________．
②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g•L﹣1 ，则0﹣5分钟内CO的反应速率是________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）．
③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是________（填序号）．
A．加压 B．增加SO2的浓度C．升高温度 D．移走产物
（3） SO2还能被多种物质吸收．
①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：________
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2 ，则理论吸收量由多到少的顺序是________（用序号排序）．
A．H2S B．Na2SO3C．BaCl2 D．酸性KMnO4 ．
25. （7分）根据问题填空：
（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=﹣443.64kJ•mol ﹣1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.00kJ•mol﹣1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol﹣1
试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：________．
试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为________kJ
②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：
氧气在________极；甲醇在________极
（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为________．
②2min内，用B表示的反应速率为________．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，________．
三、实验题 (共1题；共8分)
26. （8分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

（1）Ⅰ.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N________C （填“＞”“＜”或“=”），请设计实验证明：________。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（3）Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

b装置的作用是________。

c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3 ，还可能有________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1 ，防止拆除装置时污染空气。

（5）（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]- ， Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

①滴定终点的现象：________。

②处理后的废水是否达到排放标准：________ （填“是”或“否”）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、简答题 (共5题；共37分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
三、实验题 (共1题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。