专题2第2讲氧化还原反应的规律和应用

第2讲氧化复原反响的规律和应用
一、单项选择题(此题包括6个小题，每题3分，共18分)
1．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反响如下)，用此反响现象可测得司机是否是酒后驾车。

此反响的氧化剂是() 2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 2．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反响中，假设有5molH2O作复原剂，那么被水复原的BrF3的物质的量为()
A．3mol B．2mol C．4
3mol D．
10
3mol
3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为() A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
4．以下表达正确的选项是()
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比是2∶3
D．复原性：Fe2＋＞Br－，可知反响2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
5．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反响分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O
以下对第二步反响的表达中正确的选项是()
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是复原剂③NH4NO2发生了分解反响④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是复原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。

以下有关表达正确的选项是() A．发生复原反响的是C2O2－4
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C．10molH＋参加反响时，电子转移5mol
D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对
二、不定项选择题(此题包括6个小题，每题6分，共36分)
7．奥运会上发令枪所用“火药〞的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反响为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。

以下有关该反响的表达，正确的选项是()
A．反响中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒
C．“火药〞中的红磷可用白磷代替
D．反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
8．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为()
A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1
9．在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

以下判断不正确的选项是()
A．氧化性：ClO－＞SO2－4＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中参加亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
10．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再参加CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中参加氯水，再参加KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中参加浓盐酸后，振荡后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO－4B．MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO－4D．Fe3＋＞MnO－4＞Cl2＞I2
11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

以下有关该反响的说法正确的选项是()
A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
B．NF3是氧化剂，H2O是复原剂
C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1
D．假设生成，那么转移电子
12．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

反响Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，以下说法正确的选项是() A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Fe2O3在反响中失去电子
C．3molNa2O2发生反响，有12mole－转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
三、非选择题(此题包括4个小题，共46分)
13．(15分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
(2)猜测①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反响所致，那
么溶液呈黄色是含所致。

(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用以下某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂a．酚酞试液b．CCl4 c．无水酒精d．KSCN溶液
请你在以下表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

(试剂填序号)
(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中参加1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反响方程式为。

②在100mLFeBr2溶液中通入(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，那么原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。

14．(12分)传统的自来水处理剂是在自来水中参加规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反响。

近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中参加适量的液氨。

(1)请你写出液氯与水反响的化学方程式：，氧化剂是，复原剂是。

从氧化剂和复原剂来看，该反响的特点是，从元素化合价的变化来看，该反响的特点是。

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯参加水中后含氯的物质有氯单质、HClO和，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时翻开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。

在液氯中参加少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。

在HClO浓度大的时候发生的反响是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反响是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。

以上两个反响的反响类型是(填序号)。

A．氧化复原反响B．非氧化复原反响C．置换反响D．复分解反响
15．(10分)(2022·上海，24)某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是。

(2)在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为。

(3)根据上述反响可推知(填序号)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．复原性：AsH3>X d．复原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出
电子转移的方向和数目。

＋
16．(9分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、平安杀菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO 2的方法之一为：
2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O(H 2C 2O 4
俗称草酸，其中H 为＋1价，O 为－2价)那么以下说法正确的选项是 。

A ．KClO 3在反响中得到电子
B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反响中被氧化
D ．1molKClO 3参加反响有2mol 电子转移
(2)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反响也会生成绿黄色的二氧化氯。

其变化可表示为2KClO 3＋4HCl(浓)===2KCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O 。

①浓盐酸在反响中表现出来的性质是；
②每产生，那么发生转移的电子的物质的量为。

ClO 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的复原产物是氯离子，那么其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的 倍。

答案
1．B2．D 3．B 4．D 5．D6．D 7．D 8．B9．AD 10．B11．AC
12．BD 13．(2)①Br 2 ②Fe 3＋ (3)d 溶液呈血红色 b CCl 4层呈无色
(4)①2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ②L
14．(1)H 2O ＋Cl 2HCl ＋HClO Cl 2 Cl 2 氧化剂和复原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高又降低 (2)HCl BD
15．(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac (4)
16．(1)AC (2)①复原性和酸性 ②。