江苏省仪征市第三中学2021届九年级化学上学期第17周周末作业(无答案) 新人教版

度第一学期化学第17周周末作业
班级姓名评价等级：_________
一.选择题（1-15题只有1个答案，16-20有1-2个答案，每题2分，答案必须填入空格内！）
1. 下列说法正确的是
A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金2．下列液体：①牛奶与水的混合物②植物油与汽油的混合物③稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应所得液体④面粉与水的混合物⑤市场上出售的矿泉水⑥通入少量二氧化碳的石灰水⑦冰水混合物⑧五粮液酒，属于溶液的是
A．③⑤⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①②③⑧ D．②③⑧
3. 下列说法不正确的是
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
4. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的是
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
5.下列对实验现象的观察或记录中正确的是
A. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解
C. 向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
6. 水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B. 常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
7. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
8. 将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为
A．80g B．100g C．200g D．280g
9. 向l00g10％NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
A．12.5％ B．20% C．22.5％ D．25％
10. 某同学在实验室配制50g 6％的氯化钠溶液，下列操作其中错误的是
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.④⑤
12. 铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定
A.取一定量的NaCl
B.称取3g NaCl
C.量取47mL水
D.溶解
参加了反应必须要做的实验是
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
13. a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所
示。

下列说法正确的是
A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大
到小的顺序是b﹥a﹥c
B.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量
分数为37.5%
C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是a
D.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
14. 右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
15. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验
进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体
反应过程反应前反应后
质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是
A．最多得到氧气的质量为1.6g B．反应速率逐渐加快
C．反应生成的水和氧气的质量比为9:8 D．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
16．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是
A．澄清石灰水、二氧化碳 B．干冰、汽水
C．冰水混合物、稀盐酸 D．液氧、稀硫酸
17. “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。

其微观过
程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法中正确的是：
A．反应后原子个数变少了
B．参加反应的两种分子个数比为3∶2
C．反应后分子个数变少了
D．生成物全部是化合物
18. 根据某物质（t℃）在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解
物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w =z
19. 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。

则可能的情况有
A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
20. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气
主要成分： NaCl 、H 2O 体积：500mL 的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是
A ．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B ．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C ．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D ．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
二.填空与实验（每空均为1分）
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g ；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。

22．在一定条件下，向一密闭容器内加入ABCD 四种物质各20克，充分反应后测定其质量，得到数
据如下，回答下列有关问题：
物质
A B C D 反应前质量（克）
20 20 20 20 反应后质量（克） 20 30 未知 14
（1）这一反应类型是_____ _______，未知值为_____ ___。

（2）由表中数据分析可知，A 可能没有参加化学反应，也可能是该反应的__ __。

（3）写出一例与上述反应类型的反应化学方程式______________________________。

23. A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

①t 1℃时，A 和B 的溶解度大小关系是 。

②把t 1℃时A 的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，
还可以采取的方法有 。

③t 2℃时A 的的溶解度为25g ，在t 2℃时，向50g 水中加入20g 的A
物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 。

④A 中混有少量的杂质B ，若想得到较为纯净的A ，可以采用的方法
是 。

24. 小明配制100g 质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作如图：
① ② ③ ④ ⑤
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g 。

图中的错误是 。

（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 。

取蔗糖的仪器名称为 。

（3）用上图所示的序号．．．．．．．
表示正确配制该溶液的操作顺序为 → → → → 。

（4）若上图③中砝码的质量为15g ，游码的读数为3.5g ，则小明所称蔗糖质量实际为 g ，
导致所配制的溶液溶质质量分数会 。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 。

（写一种） 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
蔗糖
蔗糖
25. 如图A 、B 、C 三种物质都含有同一种元素，B 是单质, A 、C 都是氧化物,
C 是一种黑色固体物质。

请回答：
（1）写出C
的化学式 ； （2）写出反应①的化学方程式为 ； （3）指明反应②基本反应类型 。

26. 南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。

（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。

写出②和③的化学反应方程式： ② ；③ 。

（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I ）+ 化合物（I ）=单质（Ⅱ）+ 。

根据已学知识填表：
单质（I ） 单质（Ⅱ）
相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A
金属 非金属 B
金属（I ） 金属（Ⅱ） C
非金属 金属
D ↑++====CO 2Si 22高温，电炉C SiO 27．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

A B C
(1)写出仪器a 、b 的名称___ ____；b____ ___。

(2)写出A 图中产生气体的化学方程式_______________ _____________。

(3)B 图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中， 先灭，说明二氧化碳具有_ ___、____ __和___ ____性质。

这一性质在实际生活中的应用为___ _ __。

(4)C 图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____ __。

(5)小明按C 图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是____ ___。

(6)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。

下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁物质 镁条 含碳0.05％的铁丝 含碳0.2％的铁丝
含碳0.6％的铁丝 燃烧时 的现象 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 剧烈燃烧
极少火星 剧烈燃烧 少量火星
铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的原因是 。

③
②
① H 2 、高温 Cl 2 、加热 焦炭、高温 石英砂 粗硅Si SiCl 4 纯硅
28. 某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。

探究
过程如下：
Ｉ．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B
缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧
夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。

Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。

IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品
中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应
生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学
方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是。

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、、、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。

造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
① II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。

②，导致计算结果偏。

……
29. 钢铁工业是国家工业的基础。

(1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回
答问题。

若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区
和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区；
B区(焦炭的作用) 、。

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分
等进行探究。

[设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下
图。

[进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定温度下
进行了实验，测得下列数据：①反应
前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量
66.0g(玻璃管的质量为60.0g) ②反
应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量
65.8g(冷却到室温称量)。

[分析与讨论] 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色
全部变为黑色。

小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。

[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能
被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有和。

②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁 b. c. 。

[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。

计算过程（3分）：
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。

A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳。