上海市嘉定区封浜高中2014-2015学年高一化学上学期期中试题沪科版

2014学年第一学期高一年级化学学科期中试卷
满分:100分考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O:16 S:32 Cl：35。

5 Na：23
选择题（答案填入答题框内，共40分，每小题2分）
1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293
的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．57 B．118 C．293 D．175 2、铋（Bi)在医药方面有着重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
3、下列微粒结构的表达方式中，正确的是
A．钠离子的电子式:B．氩原子的电子式:
C．硼原子的结构示意图:D．氟离子的结构示意图：
4、卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明
A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动
5、同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同
6、X原子的质子数为m，X2—和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是
A．m+1 B．m+3 C．m+5 D．m —5
7、对于不同元素的原子，下列说法正确的是
A．质子数一定不等B．中子数一定不等
C．核外电子数一定相等D．质量数一定不等
8、关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子;③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等;⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质；A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正确D．全部正确
9、下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+;②OH－、NH2－、F－；
③O2－、Na＋、Mg2＋;④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
10、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有X个电
子，则A的质量数为
A．2(x＋n）B．2(x－n)
C．2x D．n＋2
11、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
12、实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是
A．BaCl2→Na2CO3 B．Na2CO3→HCl C．Na2CO3→Ca(OH)2 D．水→BaCl2
13、已知HCl难溶于4
CCl,如下图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是
14、喷泉实验的原理是产生内外压强差。

下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是
A．B．C．D．
气C HCl H SO
15、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯
的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄
漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。

下列有关说法合理的是
A ．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
B ．泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C ．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理
D ．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
16、将潮湿的Cl2 通过甲装置后,再通过放有红色布条的乙装置，红布条不褪色,则甲装置所盛的试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④饱和食盐水 A ．① B ．②③ C ．②③④ D ．①②③
17、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A ．漂白粉被氧化了
B ．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
体 O
2 Cl 2 液体 H 2O
Na OH
H 2O
Na
OH
C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了
18、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．国际上规定，0。

012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
19、下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体,若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
20、在标准状况下①6。

72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13。

6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是
A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞④＞①D．氢原子个数①＞③＞④＞②
二、填空题（共33分）
21、（4分）CO2的摩尔质量是；0。

5mol CO2的质量是；其中含氧原子数目
是个；标准状况下,22g CO2所占体积是.
22、（4分）（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：
原子结构发展阶段的历史顺序是(用序号A、B、C、D填写）
（2）原子结构的演变过程表明(多项选择,选填序号）A．人类对某一事物的认识是无止境的,是发展变化的。

B．现代原子结构已经完美无缺,不会再发展。

C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展.
D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。

(3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法,除模型方法外,请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法(多项选择，填写序号）
①实验方法②假说方法③类比方法④推理方法
23、(10分)A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
元A B C D E
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）D 离子的结构示意图:__________________, B 原子的电子式：_________，
E 离子的电子式：__________________.
(2）写出和B 的氢化物所含电子数相同的3种微粒：______, _______， ________.
（3)A 元素与E 元素组成的化合物的电离方程式：_________________________________. （4）右图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39。

10"表示的是____________;钾元素的离子的电子式___________________。

（5)硼（B)有两种同位素 105
B 和115B ，它们的原子百分数分别为19.7％
和
80。

3％，则硼的平均相对原子质量为:
（只需列出式子，不必计算出结果 )。

19
K 钾
39.1
4s
24、（15分）２０１０年１月４日,所罗门群岛连续发生里氏６．５级和里氏７．２级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高２．５米,造成大约１０００人无家可归。

（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量.23592U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是，它与23892U互称。

（2）海水中存在大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42—、Mg2+ 、Ca2+,可依次加入的溶液是BaCl2、、（写化学式)。

过滤后,再加入盐酸,蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

(3)海啸之后，饮用水成为当地的问题之一。

可用作饮用水消毒的消毒剂很多,如氯气.制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_____________________________________________。

此原理主要产物是“84消毒液”的主要成分，该“84消毒液"商品使用说明上指出：本产品易使带色衣物脱色，你认为导致脱色的物质是_____________（填化学式)。

（4）根据生产“84消毒液”的原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精,反应原理是(用化学方程式表示),漂粉精的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)。

A、O2
B、Cl2
C、CO2
D、HClO
(5）随着灾民生活的渐渐稳定,工业生产也将逐渐恢复.现有一氯碱厂,按下面的流程生产：
上图的流程中,电解饱和食盐水的化学方程式是，
电解饱和食盐水，在阳极附近能收集到能使试纸变蓝色的氯气。

在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，在合成塔中燃烧时火焰呈
色.
三、实验题（共20分）
25、(9分)(1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体,反应的化学方程式
为
.
a b
c
A B C D E F G
(2)氯化氢气体的发生装置应该选择装置(填装置的编号,下同）.由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置来收集氯化氢.收集氯化氢时，气体从管（填a或b或c)进入.用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止。

(3）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处,取两支试管，一支滴入2~3 mL盐酸,另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。

观察到的现象是.再取两支试管,一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片。

观察到的现象是.
26、（11分)某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2 ,装置如下图所示。

请回答下列问题：
（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是。

学必求其心得，业必贵于专精
写出A中反应的化学方程式
（2) B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是；C中选用的试剂是，其作用是。

（3)D中反应的化学方程式是，（4）E装置的目的是，
（5) 但实验发现得到的无水CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么?
提出改进方案：。

四、计算题（共7分）
27．（7分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27。

4 g ，跟含溶质0。

4mol 的盐酸恰好反应,生成二氧化碳气体.
（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
(2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克?
(3)求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积.
学必求其心得，业必贵于专精 班级 考试号 姓名_
__
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2014学年第一学期高一年级化学学科期中试卷答题纸 一、选择题（每小题2分，共40分） 题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题（共33分）
21、 ；
； ； 。

22、（1)将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来:
原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A 、B 、C 、D
填写）
(2)原子结构的演变过程表明 (多项选择，选填序
号）
（3）所运用的科学方法（多项选择，填写序号）
23、（1）D离子的结构示意图_______________, B原子的电子式____ _____，
E离子的电子式__________________。

（2)3种微粒有__ ，_______ ，_____ __。

（3)电离方程式____________________________ _____。

（4）表示的是,电子式。

(5)相对原子质量为: （只需列出式子，不必计算出结果）。

24、（1)之差是，互称。

(2) 、.(写化学式）
(3）用_____________溶液吸收,化学方程式:_________________ ____________________。

导致脱色的物质是_____________（填化学式）。

（4)化学方程式:_____________ ________________________。

有效成分是___________（填化学式），气体是___________（用字母代号填).
(5）化学反应方程式：。

能使试纸变蓝色的氯气。

火焰呈色。

实验题（共20分，每空1分，方程式每个2分)
25、
(1）化学方程式: 。

(2）（填装置的编号,下同)。

用装置来收集氯化氢。

气体从管(填a或b或c)进入。

应该选择装置，这是为了防止.
（3）观察到现象是。

观察到的现象是。

26、（1）检查装置的气密性的方法是：
,
A中反应的化学方程
式。

（2)B中试剂的作用是；C中选用的试剂是，作用是。

（3）D中反应的化学方程式是.
(4）E装置的目的是，
（5）得到的无水CuCl2 总是偏蓝色，
原因是：,
改进方案是：.
四、计算题(共7分）
27、将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27。

4 g ，跟含溶质0。

4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。

（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下:NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O ）
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
(2)求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克?
(3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。

2014学年第一学期高一年级化学学科期中试卷答案
选择题(每小题2分，共40分）
二、填空题(共33分）
21、(4分)44g/mol 22g 6。

02×1023或NA 11.2L （每空1分,漏单位不给分)
22、（4分)（1）( 连线:道尔顿——-—③、卢瑟福-———④、汤姆生--—-②、玻尔—--—①）
A、C、
B、D
（2) A C D
（3）①②③④（每空1分，每小题完全正确才能得分)分）（1）氮原子电子式（略)
23、（10
+11 2 8
(3）HCl→H++Cl-
（4)钾元素的（平均）相对原子质量K+
(5）10×19.7％+11×80.3％(每空1分）
24、（15分)（1）51 同位素（2）NaOH Na2CO3（3) 氢氧化钠Cl2+2NaOH→NaCl+ NaClO+ H2O HClO (4）2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+ Ca(ClO）2+ 2H2O （2分) Ca （ClO）2 C
（5）2NaCl+2H2O −−−→
通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分) 湿润的碘化钾淀粉苍白
实验题（共20分，每空1分，方程式每个2分）
25(9分）(1）NaCl+H2SO4(浓）−−−→
微热NaHSO4+HCl↑
（2) B D a F 倒吸
（3)盐酸使蓝色石蕊试纸变红; 盛放盐酸的试管有气泡。

26、（11分）（1) 用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好
MnO2 + 4 HCl（浓）−−−→
加热MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O
（2）吸收HCl ；浓硫酸，干燥氯气。

(3) Cu + Cl2 −−−→
加热CuCl2
(4）吸收尾气Cl2 防止污染(5) E中NaOH 中的水汽进入D中
在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管（在D、E之间增加一个含浓硫酸的洗气瓶）
四、计算题(共7分）
27、（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O（1分)
（2）Na2CO3 10．6克(2分）NaHCO3 16．8克（2分）(3)6．72升（2分)。