2021届宁夏石嘴山三中高三上月考四化学卷

【最新】宁夏石嘴山三中高三上月考四化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确
．．．的是( )
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
2．若以N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为N A
B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为N A
C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为N A
D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2N A
3．对下列实验事实的解释不正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g
B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
5．如图所示：
下列说法正确的是
A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O
B．乙池Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
6．下列说法不正确
．．．的是( )
A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z
同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。

下列叙述不正确的是( )
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通
入RY2的一份中可能产生沉淀。

二、实验题
8．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

回答下列问题：
（1）氨气的制备
1.氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为
_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

三、原理综合题
9．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300∶升至400∶，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。

（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

（3）碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。

（选填“大于”、“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。

（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸
性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

___________________________________________________________________________ _________
四、工业流程题
10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸
渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为。

（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42-+ 。

（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为；（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是(几种离子沉淀的pH见下表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。

五、填空题
11．[化学------选修3：物质结构与性质]
M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。

M基态原
子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，
则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)，该离子的配位数为。

该晶胞参数a="b=c=d" pm ，列式计算R2M晶体的密度为g/cm³。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是__________。

六、有机推断题
12．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。

H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物
请回答下列问题：
(1)用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：________________________。

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有________________________________。

(3)写出D分子中含有的官能团名称：______________________________ 。

(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式
_______________________。

(5)写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：
____________________________________________。

(6)同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有_________ 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为_____________(写结构简式)。

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；B．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故B正确；C．漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故C正确；D．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误，故选D。

考点：考查常见有机物的性质，涉及乙烯、油脂、漂白粉的性质，空气污染等。

2．D
【解析】
试题分析：A．1mol钠与足量水反应中，钠为还原剂，钠完全反应失去1mol电子，不是得到电子，故A错误；B．16g甲烷的物质的量为16g÷16g·mol-1=1mol，1mol甲烷中含有电子的物质的量为10mol，所含电子数为10N A，故B错误；C．标准状况下酒精不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L酒精的物质的量，故C错误；D．6g O2和26 gO3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为32g÷16g·mol-1=2mol，混合气体中的原子总数为2N A，故D正确；故选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
【名师点晴】高频考点，难度中等，注意明确标准状况下酒精不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A位易错点，注意钠在反应中失去电子，不是得到电子。

3．A
【解析】
试题分析：A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A错误；B．浓硝酸在光照条件下变黄，是硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，故B正确；C．饱和碳酸钠溶液通二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，析出碳酸氢钠，则观察到溶液变浑浊，故C正确；D．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，因Fe3+的氧化性比I2的强，有I2生成，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，故D正确，答案为A。

考点：考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及SO2的化学性质、硝酸的不稳定性、碳酸氢钠溶解度特点及氧化还原反应的应用。

4．D
【解析】试题分析：A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，故A错误；B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B错误；C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，故C错误；D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学实验方案评价，涉及仪器选取、物质称量等知识点，明确仪器用途、仪器感量、基本实验操作等。

【名师点晴】对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，要综合考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；其中对实验方案做出评价主要从以下4个方面分析：∶实验原理是否正确、可行；∶实验操作是否完全、合理；∶实验步骤是否简单、方便；∶实验效果是否明显等；如选项B既要考虑酸性高锰酸钾溶液的强氧化性不易用碱式滴定管，又要考虑滴定管读数的精确度。

5．D
【详解】
A．甲池是燃料电池，通入O2的电极为正极，电极反应为O2 + 4e-+ 2H2O＝4OH-，故A错误；B．乙池是电解池，Ag电极为阳极，电解过程中Ag要发生氧化反应，质量减轻，故B错误；C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol×1/2×58g/mol=1.45g固体，故D正确；
故选D。

【点晴】
结合电化学原理准确判断原电池和电解池是解题关键，在电化学装置图中，有电源的是电解池，与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

若阳极是活性电极(除金、铂、石墨之外的电极)，则是电极失去电子，发生氧化反应；若为惰性电极，则是溶液中的阴离子放电失去电子；在阴极则是溶液中的阳离子获得电子发生还原反应。

掌握离子的放电顺序是正确书写电极反应式和总反应方程式的关键。

若无电源，该装置是原电池，一般情况下活动性强的电极为负极，失去电子发生氧化反
应；活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。

电极反应与电解质溶液有关。

若是多个装置连接在一起，则电极活动性差别大的是原电池，起电源的作用，活动性弱的为电解池。

无论是原电池还是电解池，在整个闭合回路中电子转移数目相等。

6．C
【解析】
试题分析：A．两种不溶物的K sp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故A正确；B．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为0.1mol/L，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为：③＞①＞②，故B正确；C．pH=3硫酸，c(H+)=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c(OH-)=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C错误；D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中溶液pH的由大到小顺序是③＞①＞②，故D正确；故选C。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡以及盐的水解等。

【名师点晴】根据溶解平衡的移动理论，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；据此分析解题。

7．B
【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素；A．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故A正确；B．高温下碳能与二氧化硅反应生成Si与二氧化碳，故B错误；C．Y、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，由于非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．向两份BaCl2溶液中分别通入SO2、CO2，均无白色沉淀生成，由于溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，一段时间后，通入SO2的一份中可能产生硫酸钡沉淀，故D正确；故选B。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素．X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X 为Na ；Y 元素的单质常通过分离液态空气得到，Y 单质为氮气或氧气，而R 与Y 同族，其单质有杀菌作用，则Y 为O 元素、R 为S 元素；Z 元素的单质是常见的半导体材料，则Z 为Si ，W 与Z 同族，则W 为C 元素，据此解答。

8．（1）①A ；Ca(OH)2+2NH 4Cl
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ②d→c→f→e→i （2）
【解析】 试题分析：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
（2）打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归
中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O 以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降
△
催化剂 △
低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸。

【考点定位】考查氨气的制备和性质的检验
【名师点晴】明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据
8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及气态水凝聚判断反应后气体分子数减少从而判断打开K2发生的现象。

9．（1）
（2）
22
44 cd xy ab mn
=
（3）大于；草酸；ac
（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

（合理即给分）
【解析】
试题分析：（1）H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。

升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。

（2）相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
22
44 cd xy
ab mn
=。

（3）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。

草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。

A．草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于，因此溶液中[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[HCO3-]＞[CO32-]，a
正确；B．根据a中分析可知b错误；c．根据a中分析可知c正确；d．根据a中分析可知d错误，答案选ac。

（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。

10．（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；SiO2（2）8；2；16H+
（3）4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓
(或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)
（4）3.2～3.8(或之间的数据值)；Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4
【解析】
试题分析：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O；
硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；
（2）FeS2中的S元素的化合价是-1价，生成物中Fe的化合价是+2价，S的化合价是+6价，整体升高14价，而Fe3+的化合价降低1价，根据升降化合价总数相等，所以Fe3+的系数是14，则SO42-的系数是2，再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子，其系数为16，则水的系数是8，配平后的反应为：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
（3）Fe2+与OH-反应生成4Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3，用化合价升价法配平方程式为：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓；(或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)；
（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间；未沉淀的离子为：Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。

考点：通过制备铁红考查了物质制备方案的设计及化学实验基本操作方法的综合应用。

11．（1）1s22s22p63s1；Cl
（2）H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键（3）平面三角形
（4）Na+；4；(4×62)÷[N A×(d×10-10)3]
（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4
【解析】试题分析：M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S 元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB族，故Z为Cr．
（1）R为Na，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右电负性增大，故Cl 元素电负性大于S的；
（2）H2O分子能形成氢键，使水的沸点升高，而H2S不能形成氢键，故硫化氢的沸点低于水的；
（3）X与M形成的SO3分子中S原子孤电子对数=(6-2×3)÷2=0，价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形；
（4）M和R所形成的一种离子化合物为Na2O，晶胞中黑色球数目为8，白色球数目为
8×1/8+6×1/2=4，黑色球与白色球数目之比为2：1，故图中黑球代表的离子是Na+；Na+的配位数为4，晶胞相当于4个Na2O，晶胞参数a="b=c=d" pm，晶体的体积为(d×10-10)3cm³，则晶体的密度为m/V=(4×62)÷[N A×(d×10-10)3]g/cm³。

（5）Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)为K2Cr2O7，与氧元素的氢化物发生氧化还原反应，该氢化物为H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被还原为+3价，H2O2被氧化生成氧气，反应方程式为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4。

【考点定位】对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、氢键、空间构型、晶胞计算、氧化还原反应等。

【名师点晴】注意氢键对物质性质的影响，掌握均摊法进行晶胞有关计算，其中准确推断元素是解题关键；M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M 基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O 元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB族，故Z为Cr。

12．2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯取代反应、加成反应羧基、羟基
−−→＋NaBr＋H2O 2
＋2NaOH∆
Cu
→2 +2H2O 9
＋O2
∆
【分析】
由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为，苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H8O2为，与溴反应生成F，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，且D和G是同系物，故中亚甲基上1
个H原子被Br原子取代生成F，F为，G为，D
与G生成H，H结构中含有三个六元环，则H为。

【详解】
(1)选择含碳碳双键的最长碳链为主链，从碳碳双键位次最小开始编号，(CH3)2C=CH2系统命名为：2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯；
(2)A与氯气在加热条件下发生取代反应生成，与HCl反应发生加成反应，故答案为：取代反应、加成反应。

(3)D为，含有的官能团为：羟基、羧基；
(4)F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为+2NaOH
∆
−−→+NaBr+H2O；
(5)在铜催化并加热条件下与氧气反应的化学方程式为：2 ＋
Cu
O2
→2 +2H2O；
∆
(6)G为，G的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生水解反应，含有酯基；③苯环上有两个取代基，为-OH、
-OOCCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-COOCH3，各有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰同分异构体为：。