2022年湖南省娄底市铁炉乡铁炉中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省娄底市铁炉乡铁炉中学高一化学下学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式正确的是()
A. 铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C. FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D. Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
参考答案：
D
【详解】A. 稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A错误；
B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B错误；
C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-
=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；
D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确；
故合理选项是D。

2. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个
盛有100mL3 mol·L-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平
衡 D．无法判断
参考答案：
AC
3. （2015秋?赣州期中）现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气对上述物质的分类全部正确的是（）
A．盐③④ B．混合物②③⑥C．纯净物④⑤⑥D．碱④⑤
参考答案：
B
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．
分析：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
同一种物质组成的为纯净物；
水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
不同物质组成的为混合物；
解答：解：①液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；
②氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；
③食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；
④纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；
⑤氢氧化钾是碱，属于纯净物；
⑥空气由不同物质组成，属于混合物；
A、属于盐的为④，故A错误；
B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；
C、属于碱的是⑤，故C错误；
D、属于混合物的为②③⑥，故B正确；
故选B．
点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单
4. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
A. ①②
B. ①③
C. ①④
D. ③④
参考答案：
A
【详解】①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故①正确；
②通入CH4电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-= CO32-
+7H2O，故②正确；
③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；
④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2= CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
故本题选A。

5. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，
在a g H m X中所含质子的物质的量
是 ( )
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
参考答案：
D
6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N A
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
参考答案：
B
略
7. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.盐酸
D.水玻璃
参考答案：
C
8. 实际存在的H、H、H、H 和H，它们是
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种原子 D．氢元素的五种不同微粒
参考答案：
D
略
9. 以下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. MgCl2
B. NaOH
C. Na2O
D. H2S
参考答案：
B
【详解】A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；
B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH 为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；
C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；
D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。

答案选B。

10. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．25 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液 D．75 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液
参考答案：
C
略
11. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )
A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分
B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容
C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线
参考答案：
A
【分析】
根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。

【详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；
B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；
D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；
答案选A。

12. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。

据此判断氧
化银是 ( )
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
参考答案：
B
略
13. 珍珠的主要成分是一种钙盐。

将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（）
A.CaSO4
B.CaCl2
C.CaCO3
D.Ca(OH)2
参考答案：
A
14. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是
A.HClO
B.HClO2
C.HClO3
D.HClO4
参考答案：
D
15. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。

A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装瓶贴标签以保存
B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸13.3ml
E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L－1。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
参考答案：
（1）AC ；烧杯、玻璃棒（2）DCEFBA
（3）2．0；小于；小于；大于（4）CD
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻．以上硫黄熏蒸利用生成的的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为而使物质漂白，后者则是双氧水（H2O2）的性而使物质漂白．
参考答案：
SO2；SO2与有色物质化合；强氧化
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】硫黄熏蒸利用生成的二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，由此分解答．
【解答】解：硫黄熏蒸过程中产生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子而使有色物质褪色；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，
故答案为：SO2；SO2与有色物质化合；强氧化．
18. （1）苯与甲烷都能发生反应，反应的主要差异表现
在
（2）苯与乙烯都能发生反应，反应的差异主要表现在
（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是反应。

参考答案：
略
19. （12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称 A的化学式。

（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应①，氧化剂
反应③，氧化剂
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②。

反应④。

参考答案：
（12分）
（1）过氧化钠（1分）CO2（1分）
（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2（2分） Na2O2 （1分）2Na + O2加热 Na2O2（2分） O2（1分）
（3）Ca2++CO32-＝ CaCO3↓（2分） CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑（2分）略。