解析高考化学轮复习离子共存问题

分析高考化学一轮复习离子共存问题
所谓离子共存，实质上就是看离子间能否发生反响的问
题。

以下是整理的
离子共存问题，高考频道请考生仔细掌握。

1.因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。

(1) 有气体产生。

如 CO32-、SO32-、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS- 等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大批共存。

(2) 有积淀生成。

如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以与 SO42-、CO32-等大批共存 ;Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+ 、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不可以与 OH-大批共存 ;Pb2+ 与 Cl- ， Fe2+与 S2- 、 Ca2+ 与PO43-、 Ag+与 I- 不可以大批共存。

(3) 有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、
H2PO4-、F- 、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN-、C17H35COO、- 等
与H+不可以大批共存 ; 一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不可以与 OH-大批共存 ;NH4+与 OH-不可以大批共存。

(4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如 AlO2- 、 S2-、 CO32-、 C6H5O-等一定在碱性条件下才能
在溶液中存在 ; 如 Fe3+、Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶
液中存在。

这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子
间
能发生“双水解”反响。

如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓等。

2.因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。

(1)拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大
批共存。

如 S2-、 HS-、 SO32-、I- 和 Fe3+不可以大批共
存。

(2)在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大
量共存。

如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO- 与 S2- 、HS-、SO32-、HSO3-、I- 、Fe2+等不可以大批共存;SO32- 和 S2-在碱性条件下
能够共存，但在酸性条件下则因为发生
2S2-+SO32-+6H+=3S↓ +3H2O反响不可以共在。

H+与 S2O32-不能大批共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以大
批共存 ( 双水解 ) 。

例： Al3+ 和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO- 等;Fe3+
与CO32-、 HCO3-、 AlO2- 、 ClO- 等不可以大批共存。

4.溶液中能发生络合反响的离子不可以大批共存。

如Fe2+、Fe3+与 SCN-不可以大批共存 ;Fe3+ 与不可以大批共存。

5、审题时应注意题中给出的附带条件。

①酸性溶液 (H+) 、碱性溶液 (OH-) 、能在加入铝粉后放出可
燃气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-=1×10 -10mol/L的溶
液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下拥有强氧化性。

④ S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：
S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O
⑤注意题目要求“大批共存”仍是“不可以大批共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。

如：
Fe2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下 ( 即 Fe2+、 NO3-、 H+ 相遇 ) 不可以共存 ;MnO4-与 Cl- 在强酸性条件下也不可以共
存;S2- 与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不
可以共存。

(2) 酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱(OH-) 、强酸 (H+) 共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3遇-碱时进一步电
离);HCO3-+H+=CO2↑ +H2O
分析高考化学一轮复习离子共存问题的所有内容就为大家
总结到这里，希望对考生提升成绩有帮助。