江苏省苏州市立达中学九年级化学下学期一模试题

-第二学期苏州市立达中学初三一模
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人相符合。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4．考生答题必须在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64 S－32 Ca－40 Cl－35.5 Na－23
选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意。

）
1．为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将定为“国际化”。

下列说法不正确的是( ▲ )
A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
2．下列物质中属于纯净物的是( ▲ )
A．波尔多液 B．水银 C．生理盐水 D．石油
3．塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加在食品里。

塑化剂的下列性质属于化学性质的是( ▲ )
A．无色粘稠液体 B．熔点－50℃ C．有慢性毒性 D．溶于多数有机溶剂
4．在灾区净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为( ▲ )
A．①②⑧④ B．②④①③ C．②①④ D．①⑧④
5．朝核问题引发了国际社会关注，核问题的关键是核能如何利用。

已知某种核原料中含有1个质子和2个中子，那么( ▲ )
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
6．蚂蚁在寻找食物后的归巢途中，用一种自身分泌物附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路跟踪剂，是信息素的一种。

对这种信息素研究发现，其化学式为C10H18O，下面对该信息素的说法正确的是( ▲ )
①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成
②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10: 18:1
③C10H18O是由多种原子构成的化合物
④该信息素是由C10H18O分子构成的
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
7．下列事实不能用同一原理解释的是( ▲ )
A．C和CO都能跟灼热的氧化铜反应
B．碳酸饮料和醋酸都能使紫色石蕊试液变红
C．实验室制取CO2和利用H2O2制取O2都能用相同的装置
D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
8．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( ▲ )
A．捣碎研细 B．搅拌溶解
C．引流浊液 D．搅拌防溅
9．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是( ▲ )
A．水的吸收 B．动植物的呼吸
C．光合作用 D．燃料的燃烧
10．施肥是农业增产的重要手段。

下列属于含磷复合肥料的是( ▲ )
A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．硝酸铵 D．磷酸钙
11．酒精燃烧的化学方程式：aC2H5OH＋bO2−−−→
点燃cCO
2＋dH2O，则化学计量数之和为( ▲ ) A．4 B．5 C．9 D．7
12．下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是( ▲ )
13．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金的性能；与硫、硒等非金属化合
可生成优质的半导体材料。

下列有关镓的用途叙述错误的是( ▲ )
A．制晶体管材料 B．制作高温温度计
C．与硝酸反应制氢气 D．金与镓的合金用于镶牙
14．将下表内每一组无色溶液都能区别开来的试剂是( ▲ )
第一组第二组第三组
淀粉、氯化钠淀粉、碳酸钠淀粉、葡萄糖
A．碘水 B．酚酞试液 C．稀盐酸D．石蕊试液
15．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图，由此得出的结论不正确的是( ▲ ) A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中只存在的粒子是Na＋和OH－
D．该反应的实质是H＋和OH—结合生成H2O分子
1 / 4
16．下表是几种可燃性气体在空气中的爆炸极限，据此判断在空气中最易爆炸的是( ▲ )
气体CH4H2CO C2H2
爆炸极限（体积分数）5%～15% 4%～75% 12.5%～74% 2.5%～80%
A．CH4 B．H2 C．CO D．C2H2
17．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是( ▲ )
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
18．以下实验方法不能够达到目的的是( ▲ )
A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B．用锌粒和浓硫酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
19．利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是( ▲ )
A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：1
C．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声
D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色
20．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( ▲ )
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
21．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是( ▲ )
A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D．C2O3中碳的化合价为＋3价
22．下列反应的化学方程式正确的是( ▲ )
A．铁加到硫酸铜溶液中：2Fe＋3CuSO4＝Fe2(SO4)3＋3Cu
B．双氧水分解：H2O2＝H2↑＋O2↑
C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
D．甲醇燃烧：CH3OH＋O2点燃CO2＋H2O
23．化学知识中有很多的“相等”。

下列叙述正确的是( ▲ )
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B．化学反应前后，各元素的原子个数一定相等
C．同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数一定相等
D．把m克食盐放入n克水中，得到溶液质量与m克食盐和n克水的总质量一定相等
24．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是( ▲ )
A．酒精熟石灰 B．熟石灰氯化钠
C．浓硫酸石灰石 D．浓硫酸生石灰
25．下列各组物质在pH＝14的某无色溶液中，能大量共存的是( ▲ )
A．FeCl3 NaCl KNO3 B．NaCl NaOH NaNO3
C．CaCl2 NaNO3 Na2CO3 D．KNO3 H2SO4 NaCl
26．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( ▲ )
A．16g B．20g C．40g D．56g
27．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。

你认为酒精灯能被点燃的主要原因是 ( ▲ ) A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
28．现有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuCl2、CaCl2中的一种或几种物质。

取少量该白色粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，向所得溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸溶液，沉淀全部溶解。

根据上述操作及现象，下列说法中一定正确的是( ▲ )
A原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3B原粉末中可能有CaCl2、NaCl
C原粉末中一定没有CuCl2、Na2SO4、CaCl2 D原粉末中只有Na2CO3一种物质
29．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是( ▲ )
A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多
C．向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反应，产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图
30．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如图）。

下列说法正确的是( ▲ )
A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、
金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶
液中Cu(NO3)2质量分数相等
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
非选择题（共40分）
31．（3分）请按要求选择下列物质中的一种填空（填写化学式）：
硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙
(1)空气中含量最多的气体▲；
(2)可用于人工降雨和灭火的物质▲；
(3)可用于制肥皂、造纸等工业的碱▲；
(4)在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体▲；
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(5)能用于金属除锈的重要化工原料▲；
(6)溶于水时，能使溶液温度降低的物质▲。

32．（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

(1)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是▲（填字母序号）
A．纯棉帽子 B．羊毛衫C．涤纶运动裤
(2)人们通过食物获取各种营养。

①水果和蔬菜富含的营养素是▲，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的▲元素。

(3)二氧化钛(TiO2)可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为▲。

(4)汽车是重要的交通工具。

①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。

天然气的主要成分为▲（写化学式）。

②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4＋2H2O充电Pb＋2H2SO4＋▲。

33．（7分）如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X 常用▲，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与▲（填“B”或“C”）相连。

(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。

若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去▲，其中的反应方程式▲；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是▲。

(3)若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）
气体，同时还生成一种碱。

乙炔微溶于水，密度与空气接近。

若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入▲；生成乙炔的化学方程式是▲
34．（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图
回答下列问题：
(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B
两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是
▲溶液（填“A”或“B””）。

(2)将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出
固体的质量大小是A ▲ B（填“>”，“<”，“＝”或
“无法判断”）。

(3)将30℃A、B、C饱和溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是▲。

(4)A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过▲方法可以提纯其中的A物质。

35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量
．．．．．．。

36．(17分)某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。

某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾
(CuSO4·5H2O)。

I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
(1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①▲；②▲；③▲；
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案▲（填1或2）更合理。

理由是：▲。

(3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为▲
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸▲ g，需水▲ L（水的密度为1.0g/mL）。

在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：▲。

(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。

晶体采用酒精淋洗的优点是▲。

II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如右图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐
变为▲色，最终变为黑色；
(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属
氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为▲；
(3)根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为▲。

（请写出计算过程）
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g
A
X
Y
甲乙C
B
3 / 4
后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：▲。

Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中铜元素的化合价为▲。

碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2，则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为▲，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是▲（填一种有．机物名称
．．．．）。

化学参考答案
单项选择题
1．C 2．B 3．C 4．C 5．A 6．A 7．D 8．A 9．C 10．B
11．C 12．D 13．C 14．A 15．C 16．D 17．A 18．B 19．B 20．D
21．A 22．C 23．B 24．D 25．B 26．A 27．C 28．C 29．D 30．C
非选择题
31．(共3分) 略
32．（共6分）
（1）C （2）①维生素②Ca （3）+4 （4）①CH4②PbO2
33．（共7分）
(1)稀硫酸(1分)； C(1分)
(2)氯化氢气体(1分)；化学方程式略（1分）；干燥气体或除去水蒸气(1分)
(3)水(1分)；CaC2＋2H2O = C2H2 ↑＋Ca(OH)2(1分)
34.（共4分）
(1)A (2)无法判断 (3)C<A<B (4)冷却热饱和溶液结晶
35．（3分） 9.2克
36．（17分）
Ⅰ
（1）①2Cu+O2∆2CuO；② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2）2 耗能少或无污染等(这2空各0.5分)
（3）防止H2O2受热分解
（4）4900，3.06L 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
Ⅱ、
（1）白；（2）2CuSO4∆2CuO+2SO2↑+O2↑
（3）5，(“5”和计算过程各1分)（4）4CuO∆2Cu2O+O2↑
Ⅲ、
+2， CuSO4·3Cu（OH）2 蛋白质
4 / 4。