2019-2020学年安徽省皖西南联盟高一(上)期末化学试卷

Al
会滴落
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（3 分）孔雀石和石青[主要成分均可表示为 xCu（OH）2•y CuCO3]均难溶于水，可溶于 酸，与酸反应生成铜盐。现将 34.6g 由孔雀石和石青组成的混合物在高温下加热，完全分
解生成 24g 氧化铜。若将等质量的上述混合物加入盐酸中，使其完全溶解，则需要 2.0mol
C．铝合金的主要成分是铝，故 C 错误；
D．镁合金的主要成分是镁，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题考查了钢的成分、合金的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累，掌
【小欢化学】专属资料 握含碳量 0.03%～2%为钢是解答关键。
2．（2 分）胶体具有不同于溶液和浊液的独特性质。下列是胶体的独特性质的是（ ）
溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）
A．0.051
C．0.1mol•L﹣1
D．0.5mol•L﹣1
10．（2 分）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．检查酒驾时，CrO3 被酒精氧化成 Cr2（SO4）3 B．向海水中加入明矾可以使海水淡化
C．硅胶可用作食品干燥剂
粉末，A、B 与水反应都有 C 生成，C 与过量的 CO2 反应生成 E，E 加热能生成 D．试推 断：
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（1）B ，C ，D 。（写化学式）
（2）写出有关反应的化学方程式。
①A 和水反应： 。
②C 和过量的 CO2 反应： 。 ③E 受热分解的反应： 。
【小欢化学】专属资料 •L﹣1 的盐酸的体积至少为（ ）
A．100mL
B．160mL
C．220mL
D．300mL
三、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）
21．（12 分）根据所学知识，回答下列问题： （1）在配制 500mL 0.1mol•L﹣1 硫酸亚铁溶液时，需要称量绿矾晶体（FeSO4•7H2O） 的质量为 。
A．探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成 B．探究铁和浓盐酸反应可能生成 FeCl3 C．探究硫酸铁与铜反应可能产生铁单质
D．探究 Na 与水的反应生成的气体可能是 O2
7．（2 分）向含下列离子的溶液中加入稀 H2SO4 后，溶液中原有离子的物质的量保持不变的 是（ ）
A．K+、Na+、MnO4﹣
13．（3 分）茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验，下列有关说法中不正确的是（ ）
茶叶
滤液
有红褐色沉淀生成
A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质
B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液
C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
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D．得出结论：茶叶中含有铁元素
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定存在
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中含有 Na+
D．将少量的铜粉加入 Fe2（SO4）3 溶液中，溶液变蓝，同时有黑色固体产生 【分析】A．炼钢的原理是在高温条件，用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳元素和其
它杂质除去；
B．向装有 FeCl2 溶液的烧杯中加入 NaOH 溶液出现白色沉淀，该白色沉淀是氢氧化亚铁， 易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁；
A．Fe 单质
B．NaCl 固体
C．稀 H2SO4
D．熔融 NaOH
【小欢化学】专属资料 5．（2 分）100mL0.2mol•L﹣1Al 2（SO 4）3 溶液中 c（SO42﹣） 为（ ）
A．0.2mol•L﹣1
B．0.6mol•L﹣1
C．0.02mol•L﹣1
D．0.06mol•L﹣1
6．（2 分）科学的假设与猜想是科学研究的前提，下列探究有意义的是（ ）
A．铜合金
B．铁合金
C．铝合金
D．镁合金
【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性
的物质。生铁和钢都是铁合金，含碳量 2%～4.3%为生铁，含碳量 0.03%～2%为钢，据
此分析解答。
【解答】解：A．铜合金的主要成分是铜，青铜是我国使用最早的合金，故 A 错误；
B．钢属于铁合金，含碳量 0.03%～2%，故 B 正确；
溶液
操作Ⅰ
操作Ⅱ
可供选择的试剂：NaOH 溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸 ①操作Ⅰ、Ⅱ相同，其名称为 。
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FeSO4•7H2O
②试剂 A： ，试剂 B： ，试剂 C： 。 ③向原溶液中加入过量的铁粉（阴离子不参与反应），首先被还原的阳离子是 ， 写出此反应的离子方程式： 。 （3）将得到的绿矾溶于水，加入稍过量的 NH4HCO3 溶液，生成白色沉淀 FeCO3 且有无 色无味气体放出。请写出此反应的离子方程式： 。
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选
实验目的
项
实验方案
A 确认 Fe（OH）3 胶体是 用可见光束照射 否制备成功
B 确认金属活动性：Na＞ 将金属钠投入 CuSO4 溶液中 Cu
C 确 认 钠 与 水 反 应 生 成 向反应后的混合液中滴加酚酞 NaOH
D 确认 Al2O3 的熔点高于 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化液态铝不
D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化
二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
11．（3 分）下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）
选项
主要物质（杂质）
除杂试剂
【小欢化学】专属资料 A
FeCl2 溶液（FeCl3）
H2O2
B
CO2（CO）
14．（3 分）向由 FeCl3 和 CuCl2 组成的混合溶液中加入 mg Fe 粉（过量），充分反应后，过
滤、洗涤、干燥至恒重，残留固体的质量仍为 mg，则原混合溶液中 n（FeCl3）：n
（CuCl2） 为（ ）
A．2：7
B．3：5
C．4：3
D．5：4
15．（3 分）设阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A．1.0 mol•L﹣1 的 Na2CO3 溶液中，Na+的数目为 2NA B．1.0 mol Na2O2 与足量 CO2 成分反应，转移的电子数为 2NA C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH 分子中氢原子的数目为 0.6NA D．将 0.1molH2 和 0.1molO2 用电火花点燃，充分反应后，体系中所含氢原子总数为 0.2 NA
写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式： 。
24．（14 分）日常生活中常使用到的金属材料有纯金属和合金。
（1）生铁是一种常见的铁碳合金材料。在生铁中常含有化合物 Fe3C。
生铁
黑色有磁性的固体
溶液 X。
溶液 X 中大量存在的阳离子是 。 （2）用仅含有 H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子的溶液（阴离子：Cl﹣、SO42﹣），通过 以下步骤来制备纯净的绿矾晶体：
饱和 NaHCO3 溶液
C
Fe2O3（Al2O3）
NaOH 溶液
D A．A
Na2CO3 固体（ NaHCO3） B．B
C．C
HCl 溶液 D．D
12．（3 分）下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是（ ） A．用 FeCl3 溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu═2Cu2++2Fe2+ B．将 AlCl3 溶液加入过量 NaOH 溶液中，产生白色沉淀：A13++3OH﹣═Al（OH）3↓ C．往 FeCl3 溶液中滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgCl↓ D．将 KOH 溶液加入 FeCl3 溶液中，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
23．（12 分）某 500m 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、C1﹣、SO42 ﹣、CO32﹣中的几种离子。
已知：NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
（1）取该溶液 100mL，逐滴加入足量的 NaOH 溶液并加热，生成标准状况下的气体体积
为 896mL（气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子
（2）标准状况下，672mLSO2 的物质的量是 mol，质量是 g；标准状况下， 9.03×1023 个 H2 分子的物质的量是 mol，体积约为 L。 （3）胶体和溶液的本质区别是 。
A．能否发生电泳
B．分散质粒子直径大小不同
C．能否发生丁达尔效应
22．（12 分）现有 A、B、C、D、E 五种物质且焰色反应都呈黄色，A 为单质，B 为淡黄色
【小欢化学】专属资料
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2019-2020 学年安徽省皖西南联盟高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2 分）2019 年新版人民币中 5 角硬币的材质为钢芯镀镍合金。钢属于（ ）
是 。
（2）另取 100mL 原溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀 6.27g，再加入
足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为 448mL．则原溶液中下列离
子的浓度：
【离小子种数欢化学离】子浓度专属资料
CO32﹣
mol•L﹣1
SO42﹣﹣
mol•L﹣1
Na+
≥ mol•L﹣1
A．丁达尔效应
B．电泳
C．透明、均一
D．能透过滤纸
3．（2 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．百炼成钢，是将铁置于高温下煅烧生成黑色的 Fe3O4 B．向装有 FeCl2 溶液的烧杯中加入 NaOH 溶液出现白色沉淀，该白色沉淀能较长时间稳 定存在 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中含有 Na+ D．将少量的铜粉加入 Fe2（SO4）3 溶液中，溶液变蓝，同时有黑色固体产生 4．（2 分）下列物质能导电且属于强电解质的是（ ）
2019-2020 学年安徽省皖西南联盟高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2 分）2019 年新版人民币中 5 角硬币的材质为钢芯镀镍合金。钢属于（ ）
A．铜合金
B．铁合金
C．铝合金
D．镁合金
2．（2 分）胶体具有不同于溶液和浊液的独特性质。下列是胶体的独特性质的是（ ）
D、溶液和胶体均能透过滤纸，故 D 错误。
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质，但不是其
本质特征。
3．（2 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．百炼成钢，是将铁置于高温下煅烧生成黑色的 Fe3O4 B．向装有 FeCl2 溶液的烧杯中加入 NaOH 溶液出现白色沉淀，该白色沉淀能较长时间稳
A．丁达尔效应
B．电泳
C．透明、均一
D．能透过滤纸
【分析】分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，胶体特有的性质
是丁达尔效应。
【解答】解：A、胶体特有的性质是丁达尔效应，故 A 正确；
B、分散系均有电泳的性质，不是胶体所特有的性质，故 B 错误；
C、均一、透明是溶液的性质，故 C 错误；
16．（3 分）沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，在此反应中，属于氧化剂的是（ ）
A．Fe
B．Fe3O4
C．H2O
D．H2
17．（3 分）某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是（ ）
【小欢化学】专属资料
A．指标偏低 B．测定的是镁元素的物质的量 C．测定的是镁元素的物质的量浓度 D．测定的是镁元素的质量 18．（3 分）用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]，现象为铜制器皿表面呈 红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是（ ） A．蓝色废液为 CuCO3 B．器皿表面的红色为铜单质的颜色 C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应 D．除铜绿过程中有气泡产生 19．（3 分）下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（ ）
B．HCO3﹣、K+、Cl﹣
C．K+、Fe3+、SO42﹣
D．CH3COO﹣、Na+、Cl﹣
8．（2 分）下列关于金属氧化物性质的描述中正确的是（ ）
A．钠的氧化物都可以和水发生化合反应
B．铝的氧化物熔点较高，可作耐高温材料
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C．铁的氧化物通常状况下都是黑色固体
D．铜质器皿表面的铜绿的主要成分是氧化铜 9．（2 分）将 10mL1mol•L﹣1NaOH 溶液稀释到 100mL，再取出 5mL 稀释后的溶液，则这 5mL