{高中试卷}朝阳区第八十中学20XX-20XX学年高一第一学期化学期中考试[仅供参考]

20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
北京市第八十中学20XX ——20XX 学年度第一学期期中练习
高一化学 20XX.11
(测试时间：90分钟)
注意：本试卷分为两部分，试卷I 为客观题，试卷II 为主观题，请将试卷I 的答案涂在机读卡的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5
试卷I
一、选择题：本大题共22个小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。

1．加油站必须粘贴的标志是
2．下列物质中，能导电且属于电解质的是 A ．二氧化碳 B ．食盐水 C ．熔融的氯化钾 D ．铜
3．下列叙述中，正确的是 A ．纯碱、烧碱均属于碱
B ．CuSO 4·5H 2O 属于纯净物
C ．凡能电离出+
H 的化合物均属于酸
D ．盐类物质一定含有金属阳离子
4．某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A ．一定有23CO -
B ．一定有+
Ag C ．一定有24SO -
D ．无法肯定
5．下列各组溶液中，c(Cl -
)最大的是 A ．500 mL 1 mol ／L KCl B ．800 mL 0.5 mol ／L MgCl 2 C ．250mL 1 mol ／LFeCl 3
D ．200mL 1 mol ／LCaCl 2
6．下列现象或应用中，不．
涉及胶体的是 A ．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。

B ．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱。

C ．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液。

D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 7．下列物质的电离方程式，不正确．．．
的是 A ．+2+
33NaHCO =H +CO +Na -
B ．+2244H SO =2H +SO -
C ．+2+
44NaHSO =H +SO +Na -
D ．()2+2Ca OH =Ca +2OH -
8．下列离子方程式正确的是
A ．Fe 粉加入稀盐酸中：+3+
22Fe+6H =2Fe +3H ↑
B ．石灰乳加入到盐酸溶液中：()+2+222H +Ca OH =Ca +2H O
C ．氧化铜与硫酸混合：22+
44SO +Cu =CuSO -
D ．氢氧化钡溶液加入到稀硫酸中：2+244Ba +SO =BaSO -
↓
9．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A ．2++24Mg Na SO Cl --
、、、 B ．++33K Na HCO NO --
、、、 C ．2++
3OH HCO Ca Na --、、、
D ．2++43Cu NH NO Cl --
、、、
10．下列实验装置一般不用于．．．
分离物质的是
11．下列实验操作错误．．
的是 A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处。

B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C ．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
12．下列叙述中，正确的是 A ．H 2O 的摩尔质量是18
B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同
C ．常温下，22．4 L NO 2中所含的氧原子数为2×6.20XX×1023
D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 13．下列的分离方法不正确．．．
的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘
D ．用淘洗的方法从沙里淘金 14．下列说法正确的是
A ．22．4 L 氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023
B ．1.8g 水中所含质子数为0.1×6.02×1023
C ．标准状况下，4．48 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023
D ．80 g 苛性钠溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol ／L
15．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和C12的混合气体。

在
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A ．原子数
B ．密度
C ．质量
D ．质子数
16．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两
两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A ．BaCl 2 Na 2CO 3盐酸 AgNO 3 B ．BaCl 2 Na 2CO 3 AgNO 3盐酸 C ．Na 2CO 3 盐酸 AgNO 3 BaCl 2 D ．AgNO 3 盐酸 BaCl 2 Na 2CO 3 17．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A ．()2+
2Cu +2OH =Cu OH -
↓()3232CuCO +2NaOH=Cu OH +Na CO ↓
B ．2+
322322CO +2H =CO +H O BaCO +2HCl=BaCl+CO +H O -↑↑
C ．()2+
233323332Ca +CO =CaCO Ca NO +Na CO =CaCO +2NaNO -
↓↓
D ．()+
224422H +OH =H O Cu OH +H SO =CuSO +2H O -
18．由NaCl 、MgCl 2 和4MgSO 三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为0.1mol ／L ，
2+
Mg 的浓度为0.25mol ／L ，而Cl -
为0.2mol ／L ，则24SO -
的浓度是 A ．0.2mol ／L
B ．0.4mol ／L
C ．0.3mol ／L
D ．0.1mo1／L
19．下列有关实验操作错误．．
的是 A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B ．用胶头滴管滴加少量液体
C ．给盛有2／3体积液体的试管加热
D ．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
20．在标准状况下，将1g 氦气，11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为 A ．28L
B ．11．2L
C ．16．8L
D ．14.0L
21．在一定条件下，n 3RO -
和氟气可发生如下反应
n 232422RO +F +4OH =2RO +2F +2H O ----，从而可知在n 3RO -
中，元素R 的化合价
A ．+4
B ．+5
C ．+6
D ．+7
22．有2BaCl 和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使2+
Ba
离子完
全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -
离子完全沉淀。

反应中消耗 xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的()
+1c Na /mol L -⋅为 A ．(y-2x)／a B ．(y-x)／a
C ．(2y-2x)／a
D ．(2y-4x)／a
试卷II
二、填空题(25分) 23．(12分)
运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图。

且将下列7种物质， ①酒精溶液； ②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，填入下图中(纯净物用化学式．．．
表示)。

24．(5分)
(1)物质的量相同的H 2、NH 3、SO 2三种气体中，质量最大的是，含有电子数最多的是。

(2)质量相同的H 2、NH 3、SO 2三种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，密度最大的是。

25．(8分)
离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：
(1)写出下列反应的离子方程式 ①向石灰石滴加盐酸；
②硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液。

(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式
①2232CO +2OH =CO +H O --
；
②2+2+
Fe+Cu =Fe +Cu 。

三、实验题(25分) 26．(3分)
粗盐溶液中含有2+224Ca Mg SO --
、、，欲将它们除去，先依次加入过量的、
(填化学式)2BaCl 、(填化学式)溶液，再(填操作名称)，最后加入盐酸至溶液呈中性。

27．(12分)
实验室欲用质量分数为98％、密度为1．84g/cm 3。

的浓硫酸，配制200mL ，1.0mol ／L ，
硫酸溶液：
(1)上述质量分数为98％、密度为1．84 g/cm 3的浓硫酸，其物质的量浓度为。

(2)该实验室只备有①100 mL ，、②150 mL 、③250 mL 、④500mL ，四种规格容量瓶，你
认为应选用的容量瓶是(填写编号)。

(3)需要量取mL 浓硫酸(保留一位小数)。

(4)该学生配制的操作过程如下： ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温； ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水冲洗烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中； ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm 为止； ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切： ⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。

上述操作中你认为不正确或不合理．．．．．．．
的是(填序号)。

若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水； ③转移时硫酸溶液没有冷却； ④所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
⑤加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。

28．(10分)
有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaOH 等混合而成，为检
验它们，做了如下实验：
①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液： ②取少量上述溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液至过量，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：
(1)固体混合物中肯定有，肯定没有，可 能有。

(2)写出实验③中的离子方程式：。

(3)已知Na 2CO 3溶液能使酚酞变红。

现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)
四、计算题(6分)
29．向0.5 L 3mol ／L 的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H 2 22．4 L(标准状况)。

试计算： (1)生成H 2的质量。

(2)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中+
2+
H Fe 、和24SO
的物质的量浓度各为多少。