四川省成都市彭州中学高一化学上学期10月月考试卷(含解析)

2015-2016学年四川省成都市彭州中学高一（上）月考化学试卷（10
月份）
一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列实验操作中，正确的是（）
A．向盛有10mL水的量筒中倒入浓硫酸即得稀硫酸
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
3．下列有关物质的量的说法中正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
C．H2O的摩尔质量为18g
D．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
4．科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）
A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量
5．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液
B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液
D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液
6．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2N A
B．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为N A
D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8：1
8．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）
A．
鼻子闻B．
嘴巴吹C．
耳朵听D．
眼睛看
9．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A．硫黄 B．氯酸钾C．硝酸钾D．碘盐
A．CO32﹣﹣﹣气体法B．SO42﹣﹣﹣沉淀法
C．H+﹣﹣显色法D．Cl﹣﹣﹣气体法
11．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液
12．0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣1
13．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质．现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出．对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③⑤④①⑥
14．科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．该原子的摩尔质量是：aN A
B．Wg该原子的物质的量是： mol
C．Wg该原子中含有N A个该原子
D．由已知信息可得：N A=
15．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
16．下列说法正确的是（）
A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A
B．1L1mol•L﹣1的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为N A
C．在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数
17．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
18．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜
19．标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）
A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同
C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同
20．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是（）A．选择仪器时，使用500mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
二、非选择题（60分）
21．（12分）（2014秋•醴陵市校级期中）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法
B、结晶法
C、分液法
D、蒸馏法
E、过滤法
F、升华法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）分离水和汽油的混合物．
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（4）从碘的水溶液里提取碘．
22．（12分）（2015秋•彭州市校级月考）“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象
是，反应的化学方程式为．
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴
加．如果乙小组的观点正确，现象应该是．
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？．
23．（10分）（2015秋•宜昌校级月考）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度
为．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．
24．（12分）（2015秋•彭州市校级月考）（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是；480g偏二甲肼的物质的量为．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是，物质的量之比是；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14N A，偏二甲肼的质量为g．
（2）在同温同压下：
①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为，物质的量之比
是；
②相同质量的三种气体的体积之比为，物质的量之比是；
③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为；
④在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量
为；O2占混合气体的质量分数为．
25．（14分）（2015秋•彭州市校级月考）已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）及其他物质．
（1）步骤1的主要操作是（填操作名称），需用到的玻璃仪器除烧杯外
有．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）．（3）步骤2应该在通风橱中进行，原因是；得到的固体残渣的成分是
（填化学式）．
（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．
2015-2016学年四川省成都市彭州中学高一（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
【考点】分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．
【解答】解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，
故选C．
【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项．
2．下列实验操作中，正确的是（）
A．向盛有10mL水的量筒中倒入浓硫酸即得稀硫酸
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．量筒不能用于配制溶液；
B．胶头滴管的下端不能接触试管内壁，避免污染试剂；
C．不能将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染；
D．使用托盘天平时遵循左物右码的原则．
【解答】解：A．量筒不能用于配制溶液，且应将浓硫酸倒入水中，故A错误；
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故B错误；C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会组成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C错误；
D．根据天平称量方法可知，用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，二者不能颠倒，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及计量仪器及其使用方法、试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器及其使用方法，明确试纸的正确使用方法．
3．下列有关物质的量的说法中正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
C．H2O的摩尔质量为18g
D．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
【考点】物质的量的单位--摩尔．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、物质的量是表示微观粒子集体，物质的质量表示物质的轻重；
B、摩尔是物质的量的单位；
C、摩尔质量的单位是g/mol；
D、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023/mol．
【解答】解：A、物质的量是表示微观粒子集体，物质的质量表示物质的轻重，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的七个基本单位之一，故B错误；
C、H2O的摩尔质量为18g/mol，故C错误；
D、阿伏伽德罗常数N A≈6.02×1023/mol，即阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，故D 正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的量，难度不大，掌握物质的量的含义、单位、应用等是正确解答本题的关键．
4．科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）
A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n===结合分子的构成计算．
【解答】解：M（H3）≠M（H2），由n===可知，等质量的H3和H2的物质的量、体积
以及分子数不同，
二者都由H原子构成，等质量的H3和H2含有的H原子质量相同，则H原子个数相同．
故选A．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成特点．
5．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液
B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液
D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．
【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，
A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故A正确；
B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；C．50 mL 1mol/L NaCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/，故C错误；
D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大．
6．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．
【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：
30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选：B．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2N A
B．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为N A
D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8：1
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出铁的物质的量然后根据反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价来分析；
B、0.2N A个硫酸分子的物质的量为0.2mol，19.6g磷酸的物质的量n==0.2mol，而
硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子；
C、氮气由氮原子构成；
D、物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比．
【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价，故0.1mol铁失去0.2mol电子或0.3mol电子即0.2N A个或0.3N A个，故A错误；
B、0.2N A个硫酸分子的物质的量为0.2mol，19.6g磷酸的物质的量n==0.2mol，而
硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子，故0.2mol硫酸和磷酸中含0.8mol氧原子即0.8N A个，故B正确；
C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n==2mol，个数为
2N A个，故C错误；
D、物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量之比为32：2=16：1，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（）A．
鼻子闻B．
嘴巴吹C．
耳朵听D．
眼睛看
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、闻气味时鼻孔与试剂瓶口大约一尺左右，用手轻轻扇动气体，切不可直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气味；
B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精的、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；
C、检验氢气的纯度操作，收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，如轻微的“噗”地一声，说明氢气纯净，若发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯；
D、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读数时视线看有刻度的一侧并与凹液面的最低点保持水平．
【解答】解：A、不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气体的气味，应该用手轻轻扇动气体，使少量的气体进入鼻孔，故A错误；
B、熄灭酒精灯时，不能直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，故B错误；
C、具有氢气纯度方法为：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，故C正确；
D、读数时，视线应该与量筒刻度线及凹液面的最低点保持水平，不能仰视或者俯视刻度线读数，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．
9．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A．硫黄 B．氯酸钾C．硝酸钾D．碘盐
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的．
【解答】解：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．
硫磺、氯酸钾、硝酸钾等物质属于易燃易爆品，乘坐公共交通工具时禁止携带，碘盐不属于易燃易爆物；
故选D．
【点评】本题考查易燃易爆物，难度不大，解答本题的关键是要充分理解爆炸的含义，了解常见的易燃易爆物质．
A．CO32﹣﹣﹣气体法B．SO42﹣﹣﹣沉淀法
C．H+﹣﹣显色法D．Cl﹣﹣﹣气体法
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A、碳酸根离子一般和酸反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳；
B、SO42﹣检验是生成了硫酸钡沉淀；
C、氢离子用PH试纸或者酸碱指示剂检验；
D、Cl﹣检验是生成了氯化银沉淀．
【解答】解：A、碳酸根离子会和酸反应产生石灰水变浑浊的气体，采用的是气体法，故A 正确；
B、SO42﹣检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故B正确；
C、氢离子利用的PH试纸或者酸碱指示剂显色，故是显色法，故C正确；
D、检验Cl﹣利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查离子的检验，注重信息的分析、理解能力，难度中等，注意把握常见离子的检验方法，侧重于基础知识的考查．．
11．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．蒸发时，不能蒸干；
B．蒸馏测定馏分的温度；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．
【解答】解：A．蒸发时，不能蒸干，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故A正确；
B．蒸馏测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，则碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和苯（或四氯化碳），充分振荡静置后分液，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和混合物分离提纯方法，注重实验技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．
12．0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】先根据n==计算出氯离子的物质的量，然后根据氯化铝的组成计算出氯化铝的物质的量，最后根据c=计算出氯化铝溶液的物质的量浓度．
【解答】解：0.5L氯化铝溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl﹣）==
=mol=0.15mol，
氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=×0.15mol=0.05mol，
该氯化铝溶液的物质的量浓度为：c（AlCl3）==0.1mol/L，
故选A．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，要求掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的转化关系，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
13．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质．现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出．对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③⑤④①⑥
【考点】粗盐提纯．
【专题】离子反应专题．
【分析】要根据除杂质的原则：加入的试剂只能与杂质反应不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质，为了把杂质除尽要加过量，产生沉淀后过滤将沉淀除去，再加入盐酸进行调节酸碱度．
【解答】解：加入氯化钡是为了除去硫酸镁的，因为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠是为了除去氯化镁的因为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化钡和氢氧化钠的顺序可以颠倒，由于加入的氯化钡过量，再加入碳酸钠将过量的氯化钡除掉即可，再通过过滤将生成的三种沉淀除去，再加入盐酸将过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠除掉，最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出，即③①⑤④②⑥．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道加入碳酸钠是为了除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须在氯化钡后面，产生沉淀后要过滤后加入盐酸．
14．科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．该原子的摩尔质量是：aN A
B．Wg该原子的物质的量是： mol
C．Wg该原子中含有N A个该原子
D．由已知信息可得：N A=
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，一般单位为g•mol﹣1；
B．该原子的摩尔质量为aN A g/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；
C．由题意可知，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；
D．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故N A b=12，据此计算．【解答】解：A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol﹣1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即N A个原子的质量为aN A g，所以摩尔质量应为aN A g•mol﹣1，故A错误；
B．该原子的摩尔质量为aN A g/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，故B正确；C．由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为=，故C错误；
D．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故N A b=12，所以N A=，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．15．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）
A．容量瓶使用前用1.0 mo l•L﹣1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据c=分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．
【解答】解：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；
C．仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查误差分析，正确理解c=是解本题关键，难度不大．
16．下列说法正确的是（）
A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A
B．1L1mol•L﹣1的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为N A
C．在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、在25℃、1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来计算；
C、标况下，水为液体；
D、标况下，水为液体．
【解答】解：A、在25℃、1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1N A个，故A正确；
B、氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含2N A 个，故B错误；
C、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；
D、标况下，水为液体，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
17．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
【考点】阿伏加德罗定律及推论．。