浙江省嘉兴市高二上学期化学期末考试试卷D卷

浙江省嘉兴市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分）键能的大小可以衡量化学键的强弱。

下列说法中错误的是（）
A . C—C的键能大于Si—Si
B . HCl的稳定性比HI稳定性高
C . SiCl4的熔点比SiC熔点低
D . 拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ
2. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A . 调味剂
B . 防腐剂
C . 增稠剂
D . 着色剂
3. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅
C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色
D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
4. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）
A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol
B . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ
C . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大
D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)
6. （2分） (2019高二上·芮城期末) 已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是（）
A . a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B . 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+ ，可加入适量CuO
C . 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D . 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1
7. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）
A . 吸热反应一定需要加热才能进行
B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定
C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2
D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol
8. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B . 由X→Z反应的△H＞0
C . 降低压强有利于提高Y的产率
D . 升高温度有利于提高Z的产率
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质
D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
10. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）
①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A . ①②④
B . ③⑤⑥
C . ④⑤
D . 全部错误
11. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）
A . c(OH－)
B . pH
C . Kb
D . n(H+)·n(OH－)
12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11 ，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（）
A . 10
B . 10＋lg2
C . 10＋2×lg2
D . 10－2×lg2
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B . 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C . 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D . 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
14. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
15. （2分）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B . b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C . c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
16. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）
A . 20gD2O含有的电子数为10NA
B . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA
C . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
17. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）
A . 反应①的平衡常数K1=
B . 反应③的平衡常数K=
C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
18. （2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）
锥形瓶中的溶液滴定管中的
溶液
选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（）
A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3
D . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
20. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（）
A . 生成了氢氧化铁沉淀
B . 溶液中不存在Fe3+
C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小
D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
二、填空题 (共5题；共32分)
21. （6分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。

已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和________;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是________;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;
A . 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C . 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值 ________。

(写出计算过程)
22. （9分） (2020高二上·大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________。

（2）脱碳。

方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是________(填字母)。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变 D．反应不再释放热量
方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：
② 图中p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是________。

③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为________(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝________。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此时溶液的pH=________。

(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7 ，K2=5×10－11。

lg2=0.3)
（3）脱硫。

燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。

(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

23. （2分）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．
24. （10分） (2017高一上·湖南期末) 将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
（1）理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？
（2）所得溶液的物质的量浓度为多少？
25. （5分） (2015高二上·赣州期末) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
（1）在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．
图 2 装置中铬电极的电极反应式________
（2）最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3 时，猛烈反应，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量．写出该反应的化学方程式为________．
（3）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用
钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处．若 X 为锌，开关K 置于________处．
（4） CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72﹣发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与OH﹣结合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某条件下的KspFe（OH）3=3.0×10﹣31 ， KspCr（OH）3=6.0×10﹣38 ．已知电解后的溶液中 c（Fe3+）为 2.0×10﹣6 mol•L1 ，则溶液中 c（Cr3+）=________•mol•L﹣1 ．
参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
24-1、
24-2、
25-1、25-2、25-3、25-4、。