九年级化学下册第十一单元盐化肥专题六化学综合计算作业课件新版新人教版
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(1)生成气体的质量。 (2)样品中NaHCO3的质量分数。 解：(1)CO2的质量＝10 g＋90 g－96.04 g＝3.96 g。
(2)设生成 3.96 g CO2 需要 NaHCO3 的质量为 x。 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 3.96 g
84 44
液 20 t。求废碱液中 NaOH 的质量分数。(写出计算过程) 解：设废碱液中 NaOH 的质量分数为 x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 0．98 t 20 t×x
98 80
＝200.9t×8 tx
x＝4%
答：废碱液中 NaOH 的质量分数为 4%。
2．某化学课外小组欲测定一包含杂质Na2SO4的NaCl样品中NaCl的质量 分数。他们称取20.0 g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其 中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量， 其质量为 2.33 g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算步骤)
7．(滨州中考)将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7 g水充分溶解后 得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质 质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的 质量关系如图所示：
(1)B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_3_._4_g____。 (2)A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
(1)该样品中氧化铁的质量为___9_.6__g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (请写出计算过程)
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为 x。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
160
219
9．6 g
200 g×x
160 219
＝2090.6g×g x
x＝6.57%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 6.57%。
该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？ (计算结果精确至0.1%)
解：设 6.0 g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋ 2NaCl
106
100
x
5.0 g
106 100
＝5.x0 g
x＝5.3 g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为56.3gg ×100%≈88.3% 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。
专题六 化学综合计算
1．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量0.9分8 数为10%)，试计算： (1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为________t。 (2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)， 恰好中和废碱液20 t。求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
解：设生成的氯化银的质量为 x，生成的硝酸钠的质量为 y，所消耗的硝酸银的质
量为 z。
பைடு நூலகம்
NaCl ＋ AgNO3 === NaNO3 ＋ AgCl↓
58．5 170
85
143.5
1．17 g z
y
x
143.5 ＝ x ， 85 ＝ y ， 170 ＝ z 58.5 1.17 g 58.5 1.17 g 58.5 1.17 g
＝3.9x6 g
x＝7.56 g
NaHCO3 的质量分数＝71.506gg ×100%＝75.6% 答：碳酸氢钠的质量分数是 75.6%。
4．(咸宁中考)有镁和氯化镁的固体混合物，取一定量的该混合物放入烧 杯中，然后取稀盐酸200 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数 据如下表：
(1)表中m的值为___0_.3_2___。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
解：设硫酸钠的质量为 x。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142
233
x
2.33 g
142 233
＝2.3x3 g
x＝1.42 g
该样品中氯化钠的质量分数是20.02g0－.01g.42 g ×100%＝92.9% 答：该样品中氯化钠的质量分数是 92.9%。
3．实验室有化学实验考试后留下的混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样 品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90 克，充分反应，至 不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。试求：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为__0_.2___g。 (2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。
解：设样品中铁的质量为 x，生成 FeCl2 的质量为 y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56
127 2
x
y 0.2 g
56 2
＝0.x2 g
，1227
＝0.2y g
解得：x＝5.6 g，y＝12.7 g
反应后所得溶液中
FeCl2
的质量分数＝ 5.6
12.7 g＋94.6
g g－0.2
g
×100% ＝
12.7% 答：反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数为 12.7%。
6．取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加 入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所 示。求：
解：设稀盐酸的溶质质量分数为 x。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
73
2
40 g·x
0.16 g
73 2
＝400.1g6·gx
x＝14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。
5．(乐山中考)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为 2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量， 小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸 至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
x＝2.87 g，y＝1.7 g，z＝3.4 g
由于到 B 点时，实际又加入了 50 g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为 3.4 g
A
点时，所得溶液中溶质质量分数为 1.17
g＋50
1.7 g g＋51.7
g－2.87
g
×100%＝1.7%
答：A 点时，所得溶液中溶质质量分数为 1.7%。
8．厨房中使用的食用碱(主要成分是碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠， 化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量 分数。他们实验的过程和数据如下图所示。
(2)设生成 3.96 g CO2 需要 NaHCO3 的质量为 x。 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 3.96 g
84 44
液 20 t。求废碱液中 NaOH 的质量分数。(写出计算过程) 解：设废碱液中 NaOH 的质量分数为 x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 0．98 t 20 t×x
98 80
＝200.9t×8 tx
x＝4%
答：废碱液中 NaOH 的质量分数为 4%。
2．某化学课外小组欲测定一包含杂质Na2SO4的NaCl样品中NaCl的质量 分数。他们称取20.0 g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其 中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量， 其质量为 2.33 g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算步骤)
7．(滨州中考)将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7 g水充分溶解后 得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质 质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的 质量关系如图所示：
(1)B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_3_._4_g____。 (2)A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
(1)该样品中氧化铁的质量为___9_.6__g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (请写出计算过程)
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为 x。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
160
219
9．6 g
200 g×x
160 219
＝2090.6g×g x
x＝6.57%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 6.57%。
该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？ (计算结果精确至0.1%)
解：设 6.0 g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋ 2NaCl
106
100
x
5.0 g
106 100
＝5.x0 g
x＝5.3 g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为56.3gg ×100%≈88.3% 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。
专题六 化学综合计算
1．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量0.9分8 数为10%)，试计算： (1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为________t。 (2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)， 恰好中和废碱液20 t。求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
解：设生成的氯化银的质量为 x，生成的硝酸钠的质量为 y，所消耗的硝酸银的质
量为 z。
பைடு நூலகம்
NaCl ＋ AgNO3 === NaNO3 ＋ AgCl↓
58．5 170
85
143.5
1．17 g z
y
x
143.5 ＝ x ， 85 ＝ y ， 170 ＝ z 58.5 1.17 g 58.5 1.17 g 58.5 1.17 g
＝3.9x6 g
x＝7.56 g
NaHCO3 的质量分数＝71.506gg ×100%＝75.6% 答：碳酸氢钠的质量分数是 75.6%。
4．(咸宁中考)有镁和氯化镁的固体混合物，取一定量的该混合物放入烧 杯中，然后取稀盐酸200 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数 据如下表：
(1)表中m的值为___0_.3_2___。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
解：设硫酸钠的质量为 x。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142
233
x
2.33 g
142 233
＝2.3x3 g
x＝1.42 g
该样品中氯化钠的质量分数是20.02g0－.01g.42 g ×100%＝92.9% 答：该样品中氯化钠的质量分数是 92.9%。
3．实验室有化学实验考试后留下的混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样 品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90 克，充分反应，至 不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。试求：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为__0_.2___g。 (2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。
解：设样品中铁的质量为 x，生成 FeCl2 的质量为 y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56
127 2
x
y 0.2 g
56 2
＝0.x2 g
，1227
＝0.2y g
解得：x＝5.6 g，y＝12.7 g
反应后所得溶液中
FeCl2
的质量分数＝ 5.6
12.7 g＋94.6
g g－0.2
g
×100% ＝
12.7% 答：反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数为 12.7%。
6．取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加 入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所 示。求：
解：设稀盐酸的溶质质量分数为 x。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
73
2
40 g·x
0.16 g
73 2
＝400.1g6·gx
x＝14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。
5．(乐山中考)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为 2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量， 小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸 至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
x＝2.87 g，y＝1.7 g，z＝3.4 g
由于到 B 点时，实际又加入了 50 g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为 3.4 g
A
点时，所得溶液中溶质质量分数为 1.17
g＋50
1.7 g g＋51.7
g－2.87
g
×100%＝1.7%
答：A 点时，所得溶液中溶质质量分数为 1.7%。
8．厨房中使用的食用碱(主要成分是碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠， 化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量 分数。他们实验的过程和数据如下图所示。