山西省朔州市李林中学2017-2018高二下学期化学月考(四)试题【含答案】

高二化学月考(四)试题
(时间：100分钟满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语正确的是( )
A．O原子的电子排布图为
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．Cl－的结构示意图：
D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2
2．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排
B．此图错误，违背了泡利原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B的电子排布图
3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道
C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．下列说法中错误的是( )
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族至ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎完全相同
5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
7．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）
A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p5 8．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是()
A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2
C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区
9．下列说法中正确的是( )
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．n s能级的原子轨道可用如图表示
D．3d3表示3d能级有3个轨道
10．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60
11．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg ＜Al
12．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
13．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X
14．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，
正确的()
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子数最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
15．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R 的描述中正确的是( )
A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应
16．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A．两原子的核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子17．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。

下列叙述中错误的()
A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2
B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C．钠元素离子半径比铝离子半径大
D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋
2H2O===2AlO－2＋3H2↑
18．闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()
A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素19．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
20．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是() A．Y的价电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21．(共9分) A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为。

22．(共13分) 现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________。

(2)S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为___________________。

(3)T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

(4)X的核外电子排布图违背了__________。

用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

23．(共8分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

其中J为0族元素。

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1)R原子的电子排布图为。

(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为。

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

24．(共10分) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）写出③所形成单质的分子式。

（2）上表中最活泼的金属是（写元素符号，下同），非金属性最强的元素是。

（3）用化学式及“＞”、“＜”或“＝”填空：⑦和⑧的氢化物稳定性；
①和⑧的最高价氧化物对应水化的酸性。

（4）上表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

（5）请设计一个实验方案，比较⑧、⑩单质氧化性的强弱（用离子方程式表示即可）。

高二化学月考（四）答案
二、非选择题（包括4小题，共40分）
21. (共9分)
(1)氮(1分)(2)Cl(1分)K(1分)
(3)Fe(1分)1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar] 3d64s2 (2分)
(4)Cu(1分)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 (2分)
22. (共13分)
(1)氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定(2分)
(2)否(1分)F的电负性最大，只能得电子(2分)2s22p5(2分)
(3)2(1分)分)
(4)能量最低原理(2分)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(2分)
23. （共8分）
(1)(2分)
(2)＋2(1分)O2－＞Na＋(2分)
(3) F＞O＞N(2分)＞(1分)
24. (共10分)
（1）He(1分)（2）K(1分) F(1分)
（3）H2S＜HCl (1分) HNO3＜HClO4 (1分)
（4）Al (1分) Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分)
（5）Cl2+2Br- = Br2+2Cl-（或其他合理答案）(2分)。