陕西省汉中市2020新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知下列元素的原子半径
原子N S O Si
半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
2．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。

下列有关说法中不正确的是
A．在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C．t2-t3的速率V(CO2)= mL/s
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）
A．加热
B．不能稀硫酸而用浓硫酸
C．往溶液中加入少量CuSO4固体
D．不能铁片而用铁粉
4．下列说法正确的是（）
A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷
C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1
5．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是()
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：；
④分子中原子间的化学键都属于非极性键。

A．①②③B．
①③④C．②③④D．①②③④
6．下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）操作和现象结论
A
将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠
与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入
溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃
C
向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并
产生气泡
醋酸的酸性强于碳酸
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加
入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖
红色沉淀生成
蔗糖未发生水解
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．元素周期表中一共有18个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
8．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是
A．正反应放热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是液体
9．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金
属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

则下列判断正确的是
A．原子半径: W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性:Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
10．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()
A．常温下，Z的单质为气态物质
B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的稳定性要比X的强
D．Y的元素的非金属性比W元素强
11．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )
A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%H2O2
12．下列有关电子式的书写正确的是
A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：
C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：
13．下列变化属于吸热反应的是
①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba(OH)1．8H1O与NH4Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧
A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④
14．氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。

氯水中起杀菌消毒作用的是
A．Cl2B．H2O C．HCl D．HClO
15．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
16．下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
17．下列离子方程式正确的是（）
A．硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+
C．铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
18．下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应
D．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
19．（6分）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水制盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
20．（6分）下图是电解水的微观示意图。

下列有关说法正确的是
A．过程1放出热量B．H2O的能量比O2能量高
C．H2分子中存在极性共价键D．过程2有新化学键形成
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。

现向一固定容积的反应器中通入2molN2
和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了15，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。

现将标况下8.96L 乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。

请回答下列问题：
Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________
（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________
（3）反应的化学方程式为_____________
Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：
物质Al Fe
熔点(℃) 660 1 535
沸点(℃) 2 467 2 750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。

理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。

你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。

设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_____。

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________________________反应类型：__________
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：________
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6 mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号操作实验现象
①
分别在试管A、B中加入5 mL 5％H2O2溶液，各滴入1～
2 滴1 mol/L FeCl3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，
将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放
入盛有40℃左右热水的烧杯中
试管A中不再产生气泡试
管B中产生的气泡量增大
②
另取两支试管分别加入5 mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％
H2O2溶液
试管A、B中均未见气泡产
生
（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是
____________________________。

（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。

（5）某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P同主族，半径N<P。

同周期元素，从左到右，原子半径减小，Si、P同周期，半径Si>P。

P原子的半径大于N而小于Si，因此其半径的数值应介于1.02×10-10m与1.17×10-10m之间，B符合题意。

答案选B。

2．D
【解析】A、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3
的速率V(CO2)= mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。

答案选D。

3．B
【解析】
【详解】
A.加热时，反应速率加快，故A不选；
B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；
C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；
D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；
故选B。

4．A
【解析】
【详解】
A．若苯环中存在单、双键交替结构，则邻二溴苯有两种，邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故A正确；
B．烷烃的碳原子数越多，沸点越高，互为同分异构体的烷烃，支链越多，沸点越低，沸点由高到低：己烷>正丁烷＞异丁烷，故B错误；
C．乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应，应利用乙烯与HCl发生加成反应
制备氯乙烷，故C错误；
D．乙醇、Na与水反应的方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物质的量的乙醇和水与足量的钠反应生成气体物质的量相等，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，选项C为解答的易错点，要注意烷烃取代反应的复杂性。

5．A
【解析】
【分析】
ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。

【详解】
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，正确；
②氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，正确；
③与碱金属元素形成离子化合物，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；
④不只ⅦA族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，错误；
答案选A。

6．D
【解析】
【详解】
A. 将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；
B. 烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃，B正确；
C. 向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；
D. 该实验操作中，加入新制氢氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误；
故答案选D。

7．C
【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；
B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；
C.同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB 存在锕系、镧系元素；
D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。

详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII 族，第VIII 族包含3个纵行，故A 正确；
B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII 族元素都是金属元素,所以B 选项是正确的；
C.同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB 存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C 选项是错误的；
D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D 选项是正确的； 所以答案选C 。

8．A 【解析】 【详解】
根据先拐先平，12p >p ，加压后R 的含量减小，平衡左移，L 是气体；根据先拐先平，21T T ，升高温度R 的含量减小，平衡左移，正反应放热，故A 正确。

9．A
【解析】X 、Y 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X 是O 元素，Y 是Al 元素；X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，所以Z 原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z 是Si 元素；Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W 原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W 是K ；所以X 、Y 、Z 、W 分别是：O 、Al 、Si 、K ；原子半径：K>Al>Si>O ，即W>Y>Z>X ，A 选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H 2O 的稳定性比SiH 4强，B 选项错误；Y 的氧化物是Al 2O 3，是两性氧化物，Z 的氧化物是SiO 2，是酸性氧化物，C 选项错误；K 的金属性比Al 强，KOH 是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D 选项错误，正确答案是A 。

10．D 【解析】 【详解】
根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X 、Y 、Z 、W 、R 分别为N 、S 、Br 、P 、Ar 。

A ．Br 2在常温下呈液态，A 项错误；
B ．Y 为S 元素，其离子为S 2－，电子层结构与Ar 相同。

Br －的电子层比Ar 原子多一层，B 项错误；
C ．N 的非金属性比P 的非金属强，则NH 3的稳定性比PH 3强，C 项错误；
D ．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S 的非金属性比P 的非金属性强；D 项正
确；
本题答案选D。

11．B
【解析】
【分析】
使用催化剂、增大浓度、加热等均可加快反应速率，以此来解答。

【详解】
A．加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，A不符合；
B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，B符合；
C．加热，温度升高，反应速率加快，C不符合；
D．加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，D不符合；
答案选B。

12．C
【解析】
分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；
详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；
C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；
D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。

点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。

掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。

）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。

13．C
【解析】
①碳与二氧化碳化合生成CO是吸热反应；②生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应；③Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤Ba(OH)1·8H1O与NH4Cl反应是吸热反应；⑥甲烷与氧气的燃烧是放热反应，答案选C。

14．D
【解析】
【详解】
氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故D正确；
故选D。

15．B
【解析】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，故A错误；B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，故D 错误；答案为B。

16．B
【解析】
【分析】
【详解】
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。

酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。

17．A
【解析】
【详解】
A．硫酸钾与氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；
B．铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点为C，要注意铁与强氧化剂反应能够生成铁离子，如氯气、硝酸等；与弱氧化剂反应生成亚铁离子，如非氧化性酸、硫等。

18．B
【解析】A．恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热，故A错误；B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，不表示分子个数，故B正确；C．常温下能进行的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡固体和氯化铵晶体混合得氨气，此反应为吸热反应，故C错误；D．“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失，故D错误；答案为B。

19．C
【解析】分析：A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na；
D．潮汐发电是利用动能转化为电能。

详解：A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；
C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；
D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误；
答案选C。

20．D
【解析】
分析：过程1是断键过程，过程2是形成化学键的过程，据此解答。

详解：A. 过程1是水分子中的化学键断键，吸收能量，A错误；
B.水分解是吸热反应，则H2O的能量比氢气和O2能量之和低，水分子与氧气能量不能比较，B错误；
C. H2分子中存在非极性共价键，C错误；
D. 过程2生成氢气和氧气，有新化学键形成，D正确。

答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．40%1:3
【解析】
【详解】
（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，
N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)
起始(mol) 2 6 0 变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x
根据题意，有
(2)(63)24
85x x x -+-+=，解得x=0.8；
氢气的平衡转化率230.8
()100%40%6
H α⨯=⨯=。

（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol ，乙烯的物质的量为ymol
8.96()=
0.422.4/L
n mol mol L
=混合气体；
16.2g
()=
0.918/n mol g mol
=水；
依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；
解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．加少量KClO 3，插上Mg 条并将其点燃； 使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火；
Fe 2O 3+2Al 2Fe+Al 2O 3； 合理 取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气体产生，则含有铝。

【解析】 【分析】
Ⅰ.（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO 3，插上Mg 条并将其点燃； （2）为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；
（3）反应的化学方程式为Fe 2O 3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；
Ⅱ. （1）由金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应可分析。

【详解】
Ⅰ.（1）为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃；
（2）铝热反应温度很高，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；
（3）Fe 2O 3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+2Al 2Fe+Al 2O 3； Ⅱ.（1）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．-OH 羟基-COOH 羧基CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应n CH2=CH2加聚反应
【解析】
【分析】
【详解】
（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。

（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO （C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。

（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是n
CH2=CH2；反应类型是加聚反应。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．3A(g)+B(g) ⇌2C(g) 乙>甲>丙研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率C点
【解析】
【详解】
I（1）反应中各物质浓度的改变量之比等于化学计量数之比，前4s时，A、B分别为0.3mol/L、0.1mol/L，C的改变量为v(C)×∆t=0.05mol/（L∙s）×4s=0.2mol/L，计量数之比为3：1：2，则方程式为：3A(g)+ B(g)⇌2C(g)；
（2）转化为同一物质的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(A)=0.36mol·L−1·s−1；丙：v(C)=0.24mol·L−1·s−1，反应由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙；
II（3）实验①过氧化氢的浓度、催化剂相同，而温度不同，则目的探究温度对H2O2分解速率的影响；滴加FeCl3溶液的目的加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察；
（4）常温下，过氧化氢不易分解，为提高分解速率可使用催化剂或升高温度的方法；
（5）反应开始时，过氧化氢的浓度最大，催化剂参与反应，反应前后量不变，则浓度越大反应速率越快，反应速率最慢的为C点。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关电池的说法不正确的是（）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．常温常压下，16g CH4含有的分子数为N A
B．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N A
C．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2N A
D．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A
4．四联苯的一氯代物有( )
A．3种B．4种C．5种D．6种
5．NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有N A个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振。