2017届普通高等学校招生全国统一考试模拟试题四理综

2017届普通高等学校招生全国统一考试模拟试题四
理 综
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）
1． 下列关于酶的叙述，正确的是
A ．酶是活细胞产生的，因此不能脱离生物体起作用
B ．酶的合成都需要经过转录，某些酶可以影响基因的表达过程
C ．只要含有某种酶的基因，细胞中就会有相应的酶存在
D ．酶活性受环境温度影响，所以酶制剂应保存于最适温度
2． hok 基因位于大肠杆菌的R1质粒上，编码产
生一种毒蛋白，会导致自身细胞裂解死亡，
基因sok 也在R1上，转录产生的sok mRNA
能与hok mRNA 结合，这两种mRNA 结合形
成的产物能被酶降解，从而阻止细胞死亡。

下列叙述合理的是
A ．sok mRNA 和hok mRNA 碱基序列相同
B ．当sok mRNA 存在时，hok 基因不会转录
C ．不含R1质粒的大肠杆菌可被自身这种毒蛋白杀死
D ．当sok mRNA 不存在时，大肠杆菌细胞可能裂解死亡
3． 某课题组研究了激素类似物甲和乙对某种月季插条
生根的影响，实验结果如图所示，下列叙述正确的是
A ．激素类似物的种类是该实验的唯一自变量
B ．该实验证明激素类似物甲的作用具有两重性
C ．实验证明乙促进生根的最适浓度是1
/1-L mol μ
D ．若探究激素类似物甲、乙对该种月季插条生根的
复合影响，应设计四组实验
4． 科研人员对某封闭小岛连续两年社鼠种群的数
量和性别比例（♀∶♂）进行研究，结果如下图。

下列叙述正确的是
A ．社鼠雌性个体在秋冬季环境中生存能力低于
雄性个体
B ．第二年9至11月份社鼠种群密度处于恢复
状态下
C ．决定该种群数量变化的因素主要是迁入、迁
出、出生率和死亡率
D ．若研究该岛物种丰富度可在种群层次和群落层次上进行
5．右图是生态系统部分碳循环示意图，对其分析错误的是
A．生产者是图中的A
B．图中C能促进生态系统的物质循环和能量流动
C．碳在B、C、D、E、F之间，流动的形式是有机物
D．若完整表示碳循环，需补充化石燃料燃烧产生CO2
6．下列有关实验的叙述，正确的是
A．观察细胞有丝分裂的实验中，盐酸、酒精混合液的作用是使细胞分离开来
B．考虑到实验颜色的干扰，检测还原糖时通常用甘蔗汁而不用西瓜汁
C．对酵母菌计数时，培养液滴满计数室再盖上盖玻片后观察计数
D．所有动物的红细胞均适用于制备纯净的细胞膜
7．化学与日常生活、生产等密切相关。

下列说法错误的是
A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生
C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6N A
B．100 mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.01N A
C．0.2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0.2N A
D．1 L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3－和CO32-离子数之和为0.1N A
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
B．有机物ClCH2COOH中含有两种官能团
C．将苯与浓硝酸、浓硫酸共热以制取苯磺酸
D．将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷
10
11．华盛顿大学的研究团队采用新型的太阳能热过程生产水泥，可实现CO2零排放。

当电解低于800℃时，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法不正确的是
A．生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为化学能
B．石墨电极的电极反应式为3CO2+4e－=C+ 2CO32-
C．电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化
D．电解过程中若产生11.2 L O2，则转移2 mol电子
12．下列说法正确的是
A．常温下，pH=2的盐酸与硫酸的混合溶液中：
c(H+)=c(Cl－)+2c(SO42-)=0.01mol·L-1
B．某0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH=4，该溶液中：
c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C．NaOH与CH3COOH混合所得溶液中离子浓度不可能是：
c(Na+)>c(CH3COO－)=c(OH－)>c(H+)
D．等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3－)+3c(H2CO3)
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.01 mol·L-1 s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径：W<X<Y<Z
B．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中．14～17题只有一项符合题目要求．18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列说法正确的是
A．开普勒经过数十年的天文观测，并潜心研究，发现了行星运动的三大定律
B．牛顿发现了万有引力定律，并测出了引力常量
C．汤姆逊发现了电子，并测出了电子的电量
D．贝克勒耳发现了天然放射性现象，揭示了原子核有复杂的结构
15．如图所示，弹簧秤一端固定在墙壁上，另一端与小木块A相连，当用力加速抽出长木板
B的过程中，观察到弹簧秤的示数为3.0N，若匀速抽出木板
B ，弹簧秤的示数大小为
A ．一定大于3.0N
B ．一定等于3.0N
C ．一定小于3.0N
D ．一定为零
16．甲、乙两车某时刻由同一地点沿同一方向开始做直线运动，若以
该时刻作为计时起点，得到两车的位移—时间(x —t )图象如图所
示，则下列说法正确的是
A ．1t 时刻甲车加速度大于乙车加速度
B ．甲车追上乙车以前1t 时刻两车相距最远
C ．0～1t 时间内，乙车的平均速度等于甲车的平均速度
D ．1t 时刻两车的速度刚好相等
17．如图所示，一边长为L 的立方体绝缘体上均匀分布着电荷量为Q 的电荷，在垂直于左右
面且过立方体中心O 的轴线上有a 、b 、c 三个点，a 和b 、b 和O 、O 和c 间的距离均为L ，在a 点处固定有一电荷量为q (q <0)的点电荷. 已知b 点处的场强为零，则c 点处场强的大小为（k 为静电力常量）
A ．2
98L q k B ．2L Q k
C ．2L q k
D ．2910L q k 18．如图，有一理想变压器，原副线圈的匝数比为1∶n ，原线圈接正弦交流电，电压为U ，
输出端接有一个交流电流表和一个电动机。

电动机线圈电阻为R ，当输入端接通电源后，电流表读数为I ，电动机带动一质量为m 的重物匀速上升，重力加速度为g 。

下列判断正
确的是
A ．原线圈中的电流的有效值为nI
B ．电动机消耗的功率为I 2R
C ．变压器的输入功率为n
UI D ．物体匀速上升的速度为mg
R I UnI 2 19．如图所示，某同学将一块橡皮用光滑细线悬挂于O 点，用一枝铅笔贴着细线中点的左侧
以速度v 水平向右匀速移动. 则在铅笔移动到图中虚线位置的过程中
A ．细线绕O 点转动的角速度变小
B ．细线绕O 点转动的角速度不断增大
C ．橡皮的运动轨迹为曲线
D ．橡皮处于超重状态
20．如图同步卫星与地心的距离为r ，运行速率为1v ，向心加速
度为1a ；地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为2a ，
第一宇宙速度为2v ，地球半径为R ，则下列比值正确的是
A ．R r a a =21
B ．221⎪⎭⎫ ⎝⎛=r R a a
C ．R r v v =21
D ．r
R v v =21 21．如图所示，在一个边长为a 的正六边形区域内存在磁感应强度为B ，方向垂直于纸面向里的匀强磁场，一个比荷为m
q 的正粒子，从A 点沿AD 方向以一定的速度射入匀强磁场区域，粒子在运动过程中只受磁场力作用；已知粒子从ED 边上的某一点垂直ED 边界飞出磁场区域. 则
A ．粒子进入磁场区域的初速度大小为m
Bqa 332 B ．粒子在磁场区域内运动的时间Bq
m
t 3π= C ．粒子在磁场区域内运动的半径a R 32=
D ．若改变B 和初速度的大小，使该粒子仍从ED 边界垂直飞出磁场区域，则粒子在磁场 区域内运动的路程不变
第Ⅱ卷
三、非选择题：22—26题为物理部分，27—31题为化学部分，32—36题为生物部分；共174
分
（一）必考题：共129分。

22．（6分）为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图甲所示的实验装置．其
中M 为带滑轮的小车的质量，m 为砂和砂桶的质量．（弹簧测力计、两光滑滑轮质量均不计，木板上的轻质细线与木板平行，不计空气阻力）
（1）（多选题）实验时，一定要进行的操作是 .
A ．用天平测出砂和砂桶的质量
B ．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C ．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测 力计的示数
D ．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E ．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m 远小于小车的质量M
（2）平衡摩擦力后，该同学在实验中得到如图乙所示的一条纸带（相邻两计数点间还有四
个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz 的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为 m/s 2（结果保留两位有效数字）．
（3）以弹簧测力计的示数F 为横坐标，加速度a 为纵坐标，画出的a —F 图像是一条如图丙所
示的直线，求得图线的斜率为k ，则小车的质量 ．
23．（9分）某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材：
A ．被测干电池一节
B ．电流表：量程0～0.6 A ，内阻Ω=3.0A r
C ．电流表：量程0～0.6 A ，内阻约为Ω1.0
D ．电压表：量程0～3 V ，内阻未知
E ．电压表：量程0～15 V ，内阻未知
F ．滑动变阻器：0～10Ω，2A
G ．滑动变阻器：0～100Ω，1 A
H ．开关、导线若干
伏安法测电池电动势和内阻的实验中，由于电流表和电压表内阻的影响，测量结果存在系统误差．在现有器材的条件下，要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻．
（1）在上述器材中请选择适当的器材： （填写选项前的字母）；
（2）实验电路图应选择下图中的 （填“甲”或“乙”）
（3）根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的U —I 图象，则在修正了实验系统误差后，干电池的电动势E = V ，内电阻r = Ω．
24．（14分）如图所示，两根竖直固定的足够长的金属导轨cd 和ef 相距L =0.2m ，另外两根水
平金属杆MN 和PQ 的质量均为m =10-2kg ，可沿导轨无摩擦地滑动，MN
杆和PQ 杆的电阻均为R =0.2Ω（竖直金属导轨电阻不计），PQ 杆放置
在水平绝缘平台上，整个装置处于匀强磁场内，磁场方向垂直于导轨
平面向里，磁感应强度B =1.0T 。

现让MN 杆在恒定拉力作用下由静止
开始向上加速运动，运动位移x =0.1m 时MN 杆达到最大速度，此时PQ
杆对绝缘平台的压力恰好为零。

（g 取10m/s 2）求：
（1）MN 杆的最大速度m v 为多少？
（2）当MN 杆加速度达到a=2m/s 2时，PQ 杆对地面的压力为多大？
（3）MN 杆由静止到最大速度这段时间内通过MN 杆的电量为多少？
25．（18分）足够长的光滑水平面离地面高度h =0.45 m ，质量均为m =1kg 的物块A 与长木板B 叠放在一起，以v 0=4 m/s 的速度与物块C 发生弹性碰撞，取水平向右为正方向，碰撞后瞬间B 板速度v 1=－2 m/s. 已知A ，B 间动摩擦因数1.0=μ，g 取10 m/s 2，当B 板右端J 边处在宽d=1 m
的PQ区域内时，B板就会受到一个水平向左的恒力F，使B板最终向左离开该区域，且A始终没有滑落B板．求：
（1）B板右端J边刚进入边界P的速度v2;
（2）物块C离开水平面做平抛运动的水平位移s；
（3）讨论：F在不同的可能取值范围，B板右端J边处在PQ区域的时间t与恒力F的关系。

如果F=5N，计算B板最终的速度v。

26．（14分）氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。

氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式解释）。

（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（3）装置a中盛装Na2S2O3固体的仪器名称是，装置b的作用是
（4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有（填化学式）。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛(填“NaOH溶液” “水”或“CC l4”)的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：
①水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L-1。

②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应，实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

（6）滴定终点的判断方法是
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为mg·L-1。

27．（14分）氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。

NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) △H
（1）上述反应分两步完成。

其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
①2NO(g)N 2O2(g) △H1<0
②
（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为mol·L-1·s-1，该条件下反应：2NO+O 22NO2的化学平衡常数数值为，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测得混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则；
2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) △H （填‘‘>’’或“<”）0。

（3）2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)反应速率的是反应（填“①”或“②”）；对(2)中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g)+
O
(g)2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因：（反
2
应未使用催化剂）。

（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。

其原理是将NO在电解池中分
解成无污染的N2和O2除去，如右图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。

则电解池阴极的电极反应式为
28．（15分）某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：
卤水（原料）的成分如下表：
回答下列问题：
（1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是，Mn2+转化为MnO(OH)2沉淀的离子方程式为。

（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、、；滤渣1中的成分有MnO(OH)2、（填化学式）。

（3）“沉镁”反应的离子方程式为，母液2中可提取的一种氮肥是
（填化学式），提取的方法是。

（4）准确称取7.640 g所得碱式碳酸镁溶于足量盐酸中，收集到1344 mL(标准状况下)气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3.200g。

该碱式碳酸镁的化学式为，MgCO3·3H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为。

29．（9分）下图甲表示在最适温度及其他条件保持不变的情况下植物叶片CO2释放量随光照强度变化的曲线，图乙表示在不同温度条件下CO2浓度对净光合速率的影响，表1是研究者在适宜温度等条件下采用人工实验模拟CO2浓度倍增和干旱所得的实验数据，请分析回答：
表1
（1）图甲中E点后曲线保持水平不变。

此时限制植物光合作用速率的主要环境因素是；C点对应光照强度下，叶绿体中磷酸的移动方向是。

如果将实验温度提高5℃，D点的移动方向是。

（2）据图乙可知，与20℃相比，温度为15℃时，增加CO2浓度对提高净光合速率的效果不显著，其原因是。

当CO2浓度低于300μmol·m ol-1时，28℃条件下植物净光合速率明显低于20℃和15℃，原因可能是。

（3）干旱可导致叶肉细胞中光合色素含量减少，供给减少，从而使光合作用过程减弱。

干旱下，与大气CO2浓度相比，CO2浓度倍增能使光饱和点（填“增大”或“减小”）。

（4）表1实验结果可知，在干旱条件下，CO2浓度倍增不仅能提高，还能通过提高利用效率，增强抗旱能力。

30．（8分）某兴趣小组对CMT1腓骨肌萎缩症（基因A、a控制）和鱼鳞病（基因B、b控制）进行广泛社会调查，得到下图1的遗传系谱图，图2是乙家庭中的部分成员的鱼鳞病基因电泳图，图3是生物体内的两个基因的碱基序列图。

请分析回答：
（1）据图1判断，CMT1腓骨肌萎缩症的遗传方式为，鱼鳞病最可能的遗传方式为。

（2）分析图2可确定鱼鳞病的遗传方式，则I-2的基因型为；若Ⅱ-2和Ⅱ-3想再生一个孩子，他们生一个正常孩子的概率为。

（3）图3是Ⅱ5与Ⅱ6所生孩子的基因M、R编码各自蛋白质的前3个氨基酸的DNA序列，起始密码子为AUG或GUG。

正常情况下，基因M在其细胞中最多有个，所处的时期可能是。

（4）基因M转录时的模板位于（填“a”或“b”）链中。

若基因R的b链中箭头所指碱基对T-A突变为A-T，其对应的密码子变为。

31．（9分）甲型H1N1流感病毒会导致患者出现发烧。

图甲表示某发烧病人体温测量记录图，图乙表示机体通过调节消除体内病毒的过程。

请回答：
（1）人体的主要产热器官是。

人体散热主要是通过进行的。

（2）图甲中BC段病人持续高烧40℃，此时其体内产热量散热量(填“=”、“<”或“>”)。

（3）图乙中人感染H1N1流感病毒后，促使分泌淋巴因子，进而刺激下丘脑，最终引起激素的分泌量增加，从而使产热增加。

（4）H1N1流感病毒侵入人体内环境后，B细胞受刺激后增殖分化为。

（5）感冒发烧后饮水较多，此时会刺激下丘脑中的，进而使垂体释放的抗利尿激素，导致尿量增多，利于毒素排出体外。

（6）由此可见，人体内环境稳态的主要调节机制是。

32．Ⅰ（6分）. 某稻田生态系统中有卷叶螟、青蛙等生物，图1是该生态系统部分碳循环过程示意图，其中a-e代表过程。

图2是能量流经卷叶螟的示意图，其中A-C代表能量，数值表示能量值，单位为J/(hm2·a)。

请分析回答：
（1）图1中缺少的过程是（用图中文字和箭头表示）。

（2。

（3）下表是科研小组对蛙的能量流动情况进行分析，测得结果如下：(数字为能量值，单位是J/(hm2·a) )
分析可知，卷叶螟到蛙能量传递效率为%（小数点后保留二位小数），蛙粪便中的能量属于营养级的同化量的一部分。

Ⅱ(7分). 为改善某草场生态环境，研究人员调查了“不同放牧强度对植物现存生物量的影响”，结果如下表(单位是kg/hm)2。

（1）对图中植物数量的调查，通常采用法。

（2）重度放牧会导致总现存生物量减少，长期下去，会导致营养结构趋向于，该草场的群落会发生演替。

（3）白三叶和鸭茅的植株高度有差别，呈镶嵌式分布，表明草原群落具有结构。

（4）人为播种牧草，从能量流动角度看，是为了。

（5）分析表中数据可知，随着放牧强度增大，增多。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的1道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理—选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。

（填正确案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动就是分子运动
B．分子间表现为引力时，物体分子势能随体积增大而增大
C．有些非晶体在一定条件下可以转化为晶体
D．气体分子单位时间内与单位面积的容器器壁碰撞的次数与单位体积内的分子数和温度有关
E．自然界凡是符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生
（2）（10分）如图所示，固定的绝热气缸内有一质量为m的“T”型绝热活塞（体积可忽略），距气缸底部h0处连接一U形管（管内气体的体积忽略不计）．初始时，封闭气体温度为T0，
ρ，活塞距离气缸底部为1.5h0，两边水银柱存在高度差. 已知水银的密度为ρ，大气压强为
气缸横截面积为s，活塞竖直部分长为1.2h0，重力加速度
为g．试问：
（1）初始时，水银柱两液面高度差多大？
（2）缓慢降低气缸内封闭气体的温度，当U形管两水银
面相平时封闭气体的温度是多少？
34．【选修1—生物技术实践】多氯联苯是一种对人体有很大危害的有机物质，呈油状液体，污染土壤后，很难清除。

研究发现部分酵母菌具有分解多氯联苯的作用，为消除这种污染，科研人员计划从受污染的土壤中筛选出高效分解多氯联苯的菌株。

（1）筛选分解多氯联苯的菌株时，应先将土壤样品，接
种到以为唯一的碳源培养基上，从功能上讲，该培养基属
于。

（2）对初步提取到的菌株要进行，一般操作方法有两种，右
图是法。

（3）若要测定培养液酵母菌的菌体数，可在显微镜下直接计数。

若
用法统计菌落数，在涂布接种前，随机取若干灭菌后的空白平板进行培养一段时间，这样做的目的是。

（4）将1ml酵母菌溶液稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1ml稀释液经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为56、57、58，据此可得出每升溶液中酵母菌活菌数为。

35．【选修3—现代生物科技专题】下图为利用生物技术获得生物新品种的过程，据图回答：
（1）在基因工程中，A表示目的基因，如果直接从苏云金杆菌中获得抗虫基因，B表示构建的基因表达载体，其组成除了目的基因外，还必须有启动子、终止子以及等，其中启动子是酶识别和结合的部位。

（2）B→C为转基因绵羊的培育过程，其中②过程常用的方法是，使用的绵羊受体细胞为，④用到的生物技术主要有动物细胞培养和。

（3）B→D为转基因抗虫棉的培育过程，其中③过程常用的方法是，要确定目的基因（抗虫基因）导入受体细胞后，是否能稳定遗传并表达，需进行检测和鉴定工作，请写出检测目的基因是否转录出了mRNA，方法是，以作为探针。

36．[化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
已知[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

试回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为，N、S、O的第一电离能由大到小的排列顺序为。

（2）下列微粒间的作用力中，在[Cu(NH3)4]SO4中不存在的是（填字母）。

a．离子键b．配位键c．σ键d．非极性键（3）H2O与NH3的中心原子轨道杂化类型相同，均为杂化，但两种分子中键角不同：H-O-H约为105°、H-N-H约为107°，导致这种差异的主要原因是，水的沸点为100℃、NH3的沸点为-33.5℃，造成这种差异的主要原因是
（4）已知CuO Cu2O+O2，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因：。

（5）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为，
一个晶胞的质量为g。

37．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
酮洛芬是一种良好的非甾体抗炎镇痛药。

下面是酮洛芬的中间体F的合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，F中含氧官能团名称为
（2）由A生成B的反应类型为
（3）由B生成C的化学方程式为，其反应类型为
（4）四氢呋喃是一种性能优良的溶剂，可由呋喃加氢得到。

呋喃的结构简式为，则四氢呋喃的结构简式为。

（5）W是C的同分异构体，W既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，W的结构共有种（不含立体结构）；写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：。

①能与FeCl3发生为色反应；②核磁共振氢谱有6个吸收峰
（6）参照上述合成路线，以苯和CH3CN为起始原料，设计制备的合成路线：。