2021-2022年高三化学上学期10月联考试题(I)

2021年高三化学上学期10月联考试题(I)
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．沼气是可再生能源，电能是二次能源
B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出
D．石油的分馏和煤的气化都是物理变化
8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B. 常温常压下，4. 6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3N A
C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
D. 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A
9．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象
A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：,则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种
A．2 B．3 C．4 D．5
11．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-
C．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－ + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O
12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

25℃时，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。

下列说法正确的是（）
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
C．简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥Z
D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是
A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＞②＞③
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值将增大
D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
26．（14分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、等杂质。

某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程
式。

（2）实验装置(如图所示)
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D装置的质量为，滴定管的读数为mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞， (填入该步应进行的操作)，通
过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液，与
烧瓶内物质充分反应。

④ (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为mL，称得D装置的质量为，
（4）数据分析
①AlN的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 __________(填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③的质量分数为 ___________。

(该实验条件下的气体摩尔体积为)
（5）假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得Al4C3的质量分数会偏高，最可能的原因是 ___________。

27.（14分）二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种。

（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4——ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为____
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为_________________________________
②溶液X中大量存在的阴离子有_____________________．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____________________（填标号）
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d ．饱和食盐水
（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的
电极反应式：______．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL
（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的
阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解
释阴极区pH增大的原因______．
③已知常温下Ksp(AgCl) =1.8×l0-10，Ksp(AgBr)
=5×10 -13，用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr完全
转化为AgCl，则c(NaCl)的最小值为 mol／L
28．（15分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。

其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=－56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H= －44.0 kJ／mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

（3）用NH3催化还原NO X也可以消除氮氧化物的污染。

下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定
的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②以下说法正确的是。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
标况下V升NO和NO2的混合气体通入100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上图F。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2、N2O4）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。

反应生成对大气无污染的气体。

1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2、N2O4体积比为1:1:0.5）的质量为___________g。

36．略
37．[选修3——物质结构与性质] （15分）
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

下左图是元素周期表的一
部分。

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_________；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______；Se的元素名称为________。

（2）氮族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，
则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质有________。

A．稳定性B．沸点C．R—H键能D．分子间作用力（3）氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________:酸根呈三角锥形结构的酸是________。

（填化学式）
（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。

该化合物中，阴离子为 _________，该化合物中加热时首先失去的组分是
_________，判断理由是 _________。

（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。

如多磷酸盐
与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离
子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。

不同的
是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四
面体。

右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸
根的化学式为___________。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物A具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。

其合成过程如下：
已知：①B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子；②D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物；③E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构；④质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）10.2g E与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），E的分子式为；（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。

（3）D有多种同分异构体，其中不含醚键，除苯环外无其它环状结构，且能与NaOH溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现5种峰的所有物质的结构简式为：；（4）B和E反应生成A的化学方程式为。

（5）在一定条件下，由F聚合得到的高分子化合物的反应方程式为；（6）若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产
物，请写出反式产物的结构简式。

理综化学参考答案
7.A 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.C
26. (14分)（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2分)
（3）②关闭活塞K2、K3，打开活塞K1(2分)
④打开活塞K2，通入空气一段时间(2分)
（4）①×100% (2分) ②偏小(2分) ③×100%(2分)
（5）B装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气(2分)
27. (共14分)
(1)1:24(2分)
（2）①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分) ②Cl－ OH－ (1分) ③C(2分)
（3）①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+(2分) ② 0.01(1分)
在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH 增大(2分) ③ 3.61(2分)
28(共15分)
(1) B D（各1分，共2分，选错不得分）
(2) CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （2分）
(3) ① ＞（1分）＜（1分）
②C（2分）
③ ≤1（1分）； (1分)；碱 (1分)
(4) NO2 + NO3—— e— = N2O5（2分）
(5) 73.2（2分）
37[选修3——物质结构与性质] (15分)
⑴ ns2np3 M 9 硒（共4分，各1分）⑵ AC（共2分，各1分）
⑶)HNO2、HNO3（2分）H2SO3（2分）⑷SO42- （1分）H2O （1分） H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱（1分）
⑸ (PO3)n n-或PO3-（2分，未写或写错电荷的扣1分）
38．[化学—选修5：有机化学基础] (15分)
（1）C5H10O2（2分）
（2）羧基、碳碳双键（2分）
（3）
HO
CH2
CHO CH2
OOCH CH = CH2CH = CH2
（4分）
（4）
（5）（2分）（6）（2分）。