2020年河北省石家庄市第二十八中学高一化学月考试卷含解析

2020年河北省石家庄市第二十八中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ()
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
参考答案：
A
略
2. 俄罗斯科学家用18272Hf和18274W两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。

下列有关18272Hf和18274W的说法正确的是
A. 18272Hf和18274W的中子数相等
B. 18272Hf和18274W的原子质量几乎相等
C. 18272Hf和18274W互为同位素
D. Hf和W在元素周期表中处于相邻位置
参考答案：
B
【详解】A. 18272Hf和18274W的中子数分别为182-72＝110和182-74＝108，不相等，选项A错误；
B. 18272Hf和18274W的质量数相等，故原子质量几乎相等，选项B正确；
C. 18272Hf和18274W核电荷数不相同，不互为同位素，选项C错误；
D. Hf和W质子数相差2，在元素周期表中不处于相邻位置，选项D错误。

答案选B。

3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-
参考答案：
D
略
4. 对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是
①Fe是负极②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe -2e-=Fe2+④ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色
A．①② B．①③⑤⑥ C．②③④D．①②③④
参考答案：
B
略
5. 硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大是( )
A. 对该反应体系加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
参考答案：
B
【详解】A.因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；
B.因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁与浓硫酸钝化，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C.滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C 能；
D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能。

故选B。

6. 下列排列顺序中，错误的是（）
A.原子半径：O<S<Na
B.稳定性：PH3> H2S> NH3
C.酸性：H3PO4< H2SO4< HClO4
D.碱性：Al(OH)3< Mg(OH)2< NaOH
参考答案：
B
略
7. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
参考答案：
C
略
8. 下列变化过程中，属于放热反应的是（）
①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体 NaOH溶于水
④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A. ①③⑥
B. ②④⑤
C. ②③④
D. ②④⑥
参考答案：
B
分析：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。

详解：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；②④⑤符合题意，正确选项B。

点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。

9. 下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
参考答案：
C
略
10. 下列叙述正确的是( )
A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
参考答案：
D
略
11. 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。

下面说法正
确的是 ( )
A．A点的沉淀是Mg(OH)2
B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
D．B点的沉淀是Al(OH)3
参考答案：
C
略
12. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是
①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1
③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1
A．①②B．①③
C．③④D．②④
参考答案：
D
13. 下列关于原电池的叙述正确的
是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
参考答案：A
14. 下列反应属于氧化还原反应的是
A．3NaOH + FeCl3═Fe (OH)3↓+ 3 NaCl B．HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
C. Cu + 4 HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O
D．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
参考答案：
C
略
15. 下列变化可用同一原理解释的是
A．氯水和SO2可使品红褪色
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C．氯水和活性炭使红墨水褪色
D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是。

(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式___________。

(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
__________________________________、_________________________________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________
参考答案：
（每空1分，共5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )
略
18. （6分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3②NaHCO3③Na2O2④AgCl ⑤钠钾合金
⑥SiO2。

在太空及潜水艇中作为供氧剂的是；可作为造纸和制玻璃的原料的是；发酵粉中的主要成份是；用来制造变色眼镜的是；可用于制光导纤维的是；可用于快中子反应堆作热交换剂的是。

参考答案：
（每空1分，共6分）
③；①；②；④；⑥；⑤（每空1分，共6分）
略
19.
（8分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1。

04g／ml-1，欲配制0。

1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸ml。

需要使用的实验仪器有烧
杯、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓
度（填“正确”、“偏大”或“偏小”）
参考答案：
4（2分）；
10 ml 量筒（1分）；
玻璃棒（1分）；
250 ml容量瓶（1分）；
胶头滴管（1分）；
偏小（2分）。