茂名市中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷(含答案)

一、初中化学计算题
1．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。

现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。

请计算：
（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。

（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。

（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。

2．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。

试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。

3．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数．
二、中考化学流程题
4．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。

某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O。

(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，用到的仪器名称是_______。

(2)焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：
____FeS2+_____O2高温
______Fe2O3+_____SO2。

(3)“酸溶”中的主要反应方程式是_______。

(4)
硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，经洗涤后再低温烘干得到 FeSO 4·7H 2O 粗品。

低温烘干的目的是_______。

(5)在上述流程中产生的SO 2气体直接排放造成的环境问题是_______。

(6)ZnO 水悬浊液能吸收废气中的SO 2从而有效减少SO 2对空气的污染。

已知室温下，ZnSO 3微溶于水，Zn(HSO 3)2易溶于水；随着SO 2的通入，依次发生的反应方程式是：
23ZnO+SO =ZnSO ，32232ZnSO +SO +H O=Zn HSO ()，溶液中H 2SO 3、3HSO -、23SO -的
物质的量分数随pH 的分布如图-1所示(注：物质的量分数是浓度的一种表示方法，物质的量分数大也即浓度大)
①ZnSO 3属于_______(选填酸、碱、盐、氧化物)，其中硫元素的化合价为_______。

②向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO 2，在开始吸收的40mim 内，SO 2吸收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。

一开始溶液pH 几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO 2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。

5．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg 2+、A13+、Fe 3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC12•2H 2O )的主要流程如图： 已知：1.二水合氯化钙(CaCl 2•2H 2O )高温受热易分解
.可溶性铁盐呈黄色。

Fe 3+能与KSCN 溶液反应，使溶液变成血红色。

(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_____。

(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_____。

(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe 3+是否已沉淀完全的操作及现象是_____。

(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。

用试纸测定溶液pH 的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____。

(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_____。

(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、量筒和_____，量取液体时量筒必须放平，视线_____。

(7)准确称取100g 某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO 2的质量为_____。

6．过氧化钙（CaO 2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca （OH ）2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO 3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
22232CaCl +H O +2NH H O+6⋅_____224=CaO 8H O +2NH Cl ⋅↓。

制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。

真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。

（2）方法2中，气体X 是______。

反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是
CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式________。

（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca （OH ）2杂质，原因是______。

（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。

三、中考化学实验题
7．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。

（1）图1中仪器a的名称是______。

（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。

从图1中选择的发生装置是______（填序号）。

（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是______。

若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是
______。

A、NaOH溶液
B、CaCl2溶液
C、浓硫酸
D、稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。

下列说法正确的是______。

A、ab段试管中液面逐渐上升
B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C、c点的对应操作是打开弹簧夹
8．某校化学兴趣小组利用下列装置进行实验，回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①_______②_______
(2)实验室用一种紫黑色固体和装置B、D制取O2，该反应的文字表达式或符号表达式为
_______。

上图B装置中存在的一个不足之处是_______。

(3)检查A装置气密性可以用以下方法：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到_______，则气密性良好。

(4)实验室制取二氧化碳，其反应的文字表达式或符号表达式是_____可选用的发生装置为____，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，小组成员小芳思考后把装置中某仪器换成了____，若需要收集一瓶纯度较高的二氧化碳，可选用的收集装置是_____，当看到____的现象时证明二氧化碳收集满。

(5)小华为验证生成的气体是CO2，将所选发生装置的导管口与C相连，但装置F有错误，请在图中修改(图见答题卡) ____，此时瓶内发生反应的文字表达式或符号表达式为_______ (6)已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。

实验室常用亚硫酸钠粉末与硫酸溶液在常温下反应制取SO2。

①实验室制取SO2的发生装置可用_______(填字母序号)。

②收集SO2的装置可用_______(填字母序号)。

9．某同学对探究分子性质的实验（图左）进行了改进（如图右所示），试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡胶塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

回答下列问题：
（1）图右与图左的实验相比，其优点是_____（写一点即可）。

（2）图左中的实验现象是_____，图右中的实验现象是_____。

（3）两组实验的结论均是_____。

（4）若将戊浸入冰水中，滤纸条_____（填“会”或“不会”）变红。

（5）保持氨气化学性质最小的微粒是_____。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．（1）+1（2）10%（3）27g
【详解】
（1）2Cu O 中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得铜元素的化合价为+1价。

（2）设2Cu O 的质量为x ，生成硫酸铜的质量为y ，稀硫酸中溶质的质量为z ，则
22442Cu O +H SO =CuSO +Cu +H O Δm
1449816064144-64=80x z y 6.8g-4.8g=2g
1449816080===x z y 2g
解得：x=3.6g ，y=4g ，z=2.45g ；
6.8g+23.0g+15.0g-4.8g=40g ； 液中溶质质量分数为：4g 100%10%40g
⨯=。

（3）设加水的质量为m ，则（23.0g+m ）×4.9%=2.45g ，解得：m=27g ，需要加入水的质量为27g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．（1）22g ；
（2）解设：60g 石灰石中碳酸钙的质量为x 。

3222CaCO 2HCl CaCl CO H O 1001004450g 60g 50g 4422g 22g
x x x +=+↑+==答：石灰石中碳酸钙的质量为。

【分析】
盐酸和石灰质中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成气体，会使反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量，反应前后物质总质量的差为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量利用化学方程式的计算碳酸钙的质量
【详解】
（1）反应生成的二氧化碳的质量为：250g 60g 288g 22g +-=；
（2）见答案。

3．（1）8.8g （2）80%（3）17.3%
解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+116.8g ﹣133g ＝8.8g ；
（2）设反应的碳酸钙质量为x ，生成的氯化钙质量为y
32
22CaCO +2HCl CaCl H O +CO 100111
448.8g 100448.8g
111448.8g
20g
22.2g x y
x y x y =+↑====
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g 100%80%25g
⨯= （3）氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2g 100%17.3%133g-(25g-20g)
⨯= 【详解】
见答案。

二、中考化学流程题
4．增大与氧气接触面积，加快反应速率 研钵 4 11 2 8 防止晶体失去结晶水 酸雨 盐 +4 ZnSO3
【详解】
解析：增大与氧气接触面积，加快反应速率 研钵 4 11 2 8
23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O 防止晶体失去结晶水 酸雨 盐 +4 ZnSO 3
3HSO -
【详解】
(1)黄铁矿预处理成粉末，目的是增大与氧气接触面积，加快反应速率；粉碎固体一般在研钵中进行，用到的仪器名称是研钵。

(2)化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

）②遵循事实；最小公倍数法是常用的配平方法；化学方程式为4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2。

(3)焙烧过程得到氧化铁，“酸溶”中的主要反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O 。

(4) FeSO 4·7H 2O 中含有结晶水，低温烘干可以防止晶体失去结晶水。

(5) SO 2气体可以和空气中水反应生成酸性物质，直接排放会导致酸雨污染。

(6)①ZnSO 3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；其中锌元素化合价为正二
价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x ，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x +(-2)×3=0，x =+4。

②一开始发生反应23ZnO+SO =ZnSO ，ZnSO 3微溶于水，溶液pH 几乎不变阶段，pH 值大约为7～8，此时主要产物是ZnSO 3；SO 2吸收率迅速降低阶段，pH 值大约为4～6，结合图像可知，此时溶液中浓度最大的阴离子是3HSO -。

5．粉碎石灰石 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN 溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH 值 二水合氯化钙(CaCl2•2H2O
解析：粉碎石灰石 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN 溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH 值 二水合氯化钙(CaCl 2•2H 2O )高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高 胶头滴管 与凹液面的最低处保持水平 35.2g
【详解】
(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、粉碎石灰石；
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
(3)可溶性铁盐呈黄色，Fe 3+能与KSCN 溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验Fe 3+是否已沉淀完全的操作及现象是：取洗涤后的液体少许，滴加KSCN 溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全；
(4)用试纸测定溶液pH 的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是：将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH 值；
(5)二水合氯化钙(CaCl 2•2H 2O )高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高；
(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，量取液体时量筒必须放平，视线与凹液面的最低处保持水平；
(7)设理论上可以收集到CO 2的质量为x
3
222CaCO +2l =CaCl ++H O 100
44100g 80%HC CO x
↑⨯ 44=100g 80%100
x ⨯，x=35.2g 。

6．取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解
【详解】
（1）由质量守恒定律
解析：2H O 4NH Cl 取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗
涤干净 二氧化碳 22222CaO+7H O+H O =CaO 8H O ⋅ 43NH NO 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：222322224CaCl +H O +2NH H O+6H O CaO 8H O +2NH Cl ↓⋅⋅═；4NH Cl 与氢氧化钙反应能生成氨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是4NH Cl ；真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。

（2）方法2中，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体X 是二氧化碳；
反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·
8H 2O ，反应的化学方程式：22222CaO+7H O+H O =CaO 8H O ⋅。

（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0～5℃，实验室里可将43NH NO 溶于水，以获得此温度条件，是因为43NH NO 溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有2Ca(OH)杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。

（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。

【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三、中考化学实验题
7．试管 ② 澄清的石灰水变浑浊 AC 可以控制反应的发生和停止 BC
【详解】
（1）图1中仪器a 的名称是试管；
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，所以，选择图1中的装置②作为发生装置；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若X 为澄清石灰水，则③中可以观察到：澄清的石灰水变浑浊；若X 是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X 溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，所以AC 符合要求；
（4）图二中E 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：通过开关活塞，可以控制反应的发生和停止。

A 、ab 段试管中压强增大，液面逐渐下降，此选项错误；B 、bc 段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，此选项正确；C 、c 点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，此选项说法正确，故答案为BC 。

【点睛】
本题考查实验室二氧化碳制备、反应装置的组装、反应装置的变形，掌握二氧化碳的性质
和实验室二氧化碳制备方法是解决此题的关键。

8．锥形瓶水槽高锰酸钾加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2
试管口处没有放棉花长颈漏斗的管口处出现气泡碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 A 分液漏斗 E 瓶内水面降至瓶口，且瓶口有大气泡向外
冒出氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O A D
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
仪器②的名称是水槽，故填：水槽。

（2）用一种紫黑色固体制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧
化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式
为：KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2，故填：高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气或
KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2；
加热高锰酸钾制取氧气时，应在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管，而装置B中试管口处没有放棉花，故填：试管口处没有放棉花。

（3）向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，锥形瓶中的压强减小，大气压将空气沿长颈漏斗压入锥形瓶中，观察到长颈漏斗的管口处出现气泡，说明装置不漏气，故填：长颈漏斗的管口处出现气泡。

（4）实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，反应的符号表达式为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，故填：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
实验室制取二氧化碳的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置A，故填：A；
固液常温发生装置中，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，应该加装分液漏斗，通过控制滴加液体的速率来控制反应的速率，获得平稳的气流，即将长颈漏斗换为分液漏斗，故填：分液漏斗；
排水法收集的气体纯净但潮湿，排空气法收集的气体干燥但不纯净，收集一瓶纯度较高的二氧化碳气体，应选择排水法，即装置E，故填：E；
用排水法收集气体时，当观察到瓶内水面降至瓶口，且瓶口有大气泡向外冒出时，表明已经集满气体，故填：瓶内水面降至瓶口，且瓶口有大气泡向外冒出。

（5）检验二氧化碳，气体应长进短出，装置F图象为；二氧化碳能够与澄清石
灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，反应的文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水，反应的符号表达式为：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O，故填：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O。

（6）①亚硫酸钠粉末与硫酸溶液在常温下反应制取SO2是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，故填：A；
②二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，所以收集SO2的装置用只能选择向上排空气法，即装置D，故填：D。

9．实验更环保、更节约乙中酚酞试液变红色，丙中无明显现象丁中的滤纸条不变红色，戊中的滤纸条变红色分子在不断地运动会氨分子
【详解】
（1）图右中，药品用量较少，密封性更好，图右与图左的实验相比，其优点是实验更环保、更节约。

（2）图左中的实验现象是乙中酚酞试液变红色，丙中无明显现象，是因为甲中的氨气分子运动到乙中，和水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色；图右中，丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞，故实验现象是丁中的滤纸条不变红色，戊中的滤纸条变红色。

（3）图左与图右中酚酞与氨水都没有直接接触但是可以变红，说明分子在不断地运动。

（4）若将戊浸入冰水中，滤纸条会变红，只不过需要的时间长一些，因为分子永远在不断地运动。

（5）氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质最小的微粒是氨分子。