实验三 天然水中Cr(Ⅲ)的沉积曲线

3、 反应液：取6个100ml锥形瓶，做好标记。第一个瓶中移 入1ml Cr（III）使用液（a），第二个瓶中移入（b），依 此类推。再分别加入50ml膜滤后的天然水。放在振荡器上 振荡半小时。 4、标准液：在振荡过程中，取6支50ml比色管，分别移入0、 2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml 2µg/ml Gr6+标样，再 各加入20ml蒸馏水。各加入0.5ml1:1硫酸和0.5ml1:1磷酸。 摇匀后用蒸馏水稀释到刻度线，再摇匀。向各管中加入 2ml显色剂，摇匀，5~10分钟后用1cm比色皿比色，在分 光计上于540nm波长处以蒸馏水作参比测定吸光度。
本实验将Cr（III）水溶液加 入到天然水中，观察Cr（III） 的沉淀量（或溶解量）如图 所示，当向一定量水中加入 Cr（III）水溶液时，其沉淀 量开始一段变化不大。但当 加入量达到某一值时，沉积 量呈线性增加。此时，直线 延伸后要横轴上的交点可以 认为是所使用的天然水中欲 使Cr（III）形成沉淀是所需 的最低浓度Cr（III）。
四、数据处理
1、以X为代表加入量（µg）Y代表吸光度，由标准液数据作 直线回归方程及相关系数。 2、利用回归方程，由反应液吸光度计算未过滤和过滤后 （溶液态）各瓶溶液含铬量（µg）再换算成Cr ppm数。 3、计算各瓶反应液的加入浓度及沉积浓度。 4、作图求出CX。数据记入表2中。
五、问题讨论
实验三 天然水中Cr（III）的沉积曲线
一、概述
天然水中铬含量较故。 工业上使用铬的行业主要有电镀、皮革、造纸等。他 们的排放废水中所含有的铬有三价的，也有六价的，由于 六价铬易被有机物及其他还原剂还原，所以在排水口处的 铬主要以三价存在，这些三价的铬主要以胶体状态存在。 它们易被其他颗粒物吸附，也能通过自身的聚集而沉于水 底。因此工业废水中的六价铬被还原成三价，三价铬形成 沉淀，沉淀沉积，是污染源排入环境中的铬的主要自净和 归宿过程。
5、取12个锥形瓶，分两批做好标记，自6瓶振荡完毕的反应 液中各移出20ml到相应的锥形瓶内，剩余的反应液分别用 小微孔膜过滤器抽滤，再由6瓶滤液中分别移出20ml滤液 到6个相应的锥形瓶内。 6、往上述12个锥形瓶内各加入4粒玻璃珠和0.5ml1:1硫酸及 0.5ml1:1磷酸，4滴4%KMnO4溶液，是红色始终保持。到 时取下冷却后加入1ml脲溶液，摇匀，再滴加NaNO2溶液， 每加一滴摇动30秒，至红色刚好褪去为止，切勿过量。然 后将各瓶溶液分别转入50ml比色管中，并用蒸馏水洗涤锥 形瓶，将洗涤液并入比色管内，稀释到刻度线。以下按标 准液过程操作。 上述数据记入表1中。
1、由含Cr量微克数如何换算成PPm？ 2、煮沸时若红色消退，为何要补加KMnO4溶液？ 3、滴加NaNO2时为何要慢慢加入，且不能过量？ 4、你认为做好实验要把握哪几个关键步骤？
二、目的要求
1、绘制天然水中Cr（III）的沉积曲线，找出该水中Cr（III） 沉淀所需的最低Cr（III）浓度。 2、学习微孔膜过滤器的使用方法。
三、实验过程
1、用Ø50mm孔径0.25µm的微孔膜过滤器滤出350ml天然水 备用。 2、在扭力天平上称0.2克CrCl3· 6H2O，用蒸馏水溶解后定容 到100ml。此溶液浓度为400µg/ml。在用它（称为A液） 配制下列使用溶液： （a）：移A液10ml，用蒸馏水稀释并定容100ml； （b）：移A液5ml，用蒸馏水稀释并定容100ml； （c）：移A液2.5ml，用蒸馏水稀释并定容100ml； （d）：移（a）液10ml，用蒸馏水稀释并定容100ml； （e）：移（a）液5ml，用蒸馏水稀释并定容100ml； （f）：移（a）液2.5ml，用蒸馏水稀释并定容100ml。