课件混合物的分离和提纯_人教版必修一PPT课件_优秀版

方或案:丁当:溶试液液中有BSaO(N3O2-,3没)无2有沉S淀O4足2-,量会稀发硝生酸同白样色的沉现淀象。 溶液
或:当溶液中有HSO3-,没有SO42-,会发生同样的现象。
说 明
硫酸根离子的检验,初中的检验方法是加 BaCl2、HNO3,产生白色沉淀,且不溶于稀硝
： 酸。这是在无干扰离子存在时的方法。
SO42-的检验方法 操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入
BaCl2溶液。
现象：生成白色沉淀（BaSO4）。
结论：存在SO42-。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
目的是排除Ag+ CO32-等离子的干扰 ！
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
四位学生设计了四个方案,并都认为,如果观察到 的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有 SO42-.试评述上述四种方案是否严谨,并说明理由。 方案甲:试液BaCl2溶液白色↓足量稀盐酸沉淀不溶解 如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成,它不溶于水,不溶于酸。
2.蒸发 b.蒸发结晶 方案丁:试液
无沉淀
白色沉淀
c、加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使剩余滤液蒸干。
②过滤操作需要哪些仪器？
7.分馏
回收复原后的各组分物质 ①过滤的适用范围是什么？
c.蒸发浓缩结晶
物质分离和提纯的四原则:
3.蒸馏 Ca2++2OH-+CO2
混合物分离与提纯的化学方法
8.重结晶
[思考与交流]食盐水的精制
根据资料卡片提供的物质溶解性信息,设计进一步精制
食盐水的方案。
某些物质的溶解性
H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Ag+
OH—— 溶 微溶 溶 不溶 不溶
Cl溶 溶 溶 溶 溶 不溶
SO42溶 溶
微溶 不溶
溶 微溶
CO32溶 溶
不溶 不溶 微溶 不溶
请同学们完成课本P7思考与交流
第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学
方案丙:试液
无沉淀
第一章 从实验学化学
加入除杂试剂的顺序可以是：
第一节 白色沉淀 化学实验基本方法
（2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②蒸发操作需要哪些仪器？
混合物的分离和提纯 或:当溶液中有SO32-,没有SO42-,会发生同样的现象。
回收复原后的各组分物质 “易分离”—原杂质或反应后的试剂要能把前面过量的试剂除尽
2、过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
现象：生成白色沉淀（BaSO4）。
可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
取未知液,先加盐酸无现象,再加BaCl2
你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？
思考·交流
你知道沙里淘金吗？淘金 者是利用什么性质和方法 将金子从沙里分离出来？
【提示】金子和沙子均不
溶于水，可以利用金子和 金是一种很不活泼的金属； 沙子的密度不同，用水多 密度很大(19.3g/cm3)。
若滤液浑浊，再过滤一次
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 水份蒸发，逐渐析出白色固 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 体 多固体时停止加热。
共用到四次玻璃棒。作用分别是：
溶解：搅拌，加速溶解
玻璃棒靠三层滤纸一边，
过滤：引流 可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。
分离与提纯的概念
概念
分离
提纯
将混合物中的各 组分分离开来， 获得几种纯净物 的过程
将混合物中的杂 质除去而得到纯 净物的过程
对象 目的
无被提纯物质与 有被提纯物质与
杂质之分
杂质之分
回收复原后的各 只回收被提纯物
组分物质
质
混合物分离与提纯物理方法
1.过滤
6.升华
方案甲:试液
白色↓
a.蒸发浓缩
沉淀不溶解
Ag+ +Cl-=AgCl
方案丁:试液
无沉淀
白色沉淀
漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
蒸发： 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 下列实验的说法中错误的是（ ）
(1)“过量”除杂试剂必须过量
的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有
固体的转移：转移固体 可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。
或:当没SO42-时会发生同样的现象。 方案乙：试液足量稀盐酸无沉淀 BaCl2溶液白色沉淀
先加盐酸无沉淀,排除Ag+的存在,再加BaCl2溶液, 在酸性溶液中生成白色沉淀,证明有SO42-。
方案丙:试液足量稀硝酸无沉淀Ba(NO3)2溶白液色沉淀
如有SO32- ,会被硝酸氧化成SO42- ,加Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀。
第一节 化学实验基本方法
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
Ba2++SO42-=BaSO4↓
硫酸根离子的检验,初中的检验方法是加BaCl2、HNO3,产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(HCO3-+H+=CO2 +H2O)
或:当溶液中有SO32-,没有SO42-,会发生同样的现象。
不溶性杂 NaCl、MgCl 、CaCl 、硫酸盐 二低：滤纸低于漏斗边缘，
“易分离”—原杂质或反应后的试剂要能把前面过量的试剂除尽
2
2
质 的溶液 蒸发 四位学生设计了四个方案,并都认为,如果观察到
混合物分离与提纯物理方法
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐 的晶体
【想一想】 通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体 仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？
粗盐提纯的步骤：
步骤
现象
1、溶解：称取约4 g粗盐加到 盛有约12 mL 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊
2、过滤： 将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器 中的液面不能超过滤纸的边缘。
不溶物留在滤纸上，液体渗过 滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧 杯中
提纯
5.分液
10.渗析
11.层析
混合物分离与提纯的化学方法
1.加热法 2.沉淀法
3.转化法 4.酸碱法
5.氧化还原法
在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分 离和提纯的方法？
过滤与蒸发
二、过滤和蒸发
1、过滤
①过滤的适用范围是什么？ 用于难溶性固体和液体的分离。 ②过滤操作需要哪些仪器？ 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台。
加入除杂试剂的顺序可以是：
你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？
用于难溶性固体和液体的分离。
化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应的发生或催化剂中
毒等。
取未知液,先加盐酸无现象,再加BaCl2
思考·交流
1.刚才蒸发的盐中除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等杂质， 要除去以上杂质，应加 入哪些试剂？ 2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入 其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
次冲洗即可分离。
思考·交流
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪 些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的铁 屑分离出来 物理方法
2、加盐酸 化学方法
学与问
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
答：化学上所指的杂质不一定都是有害和无价值的， 如水中含有的矿物质和微量元素对人体是有益的。 可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在 人类活动中是否有利用的价值。 化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质 的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引 起一些副反应的发生或催化剂中毒等。
四位学生设计了四个方案,并都认为,如果观察到 过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
2
2
Ca2++2OH-+CO2 过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
过滤 和铁架台等。
第一章 从实验学化学
如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成,它不溶于水,不溶于酸。
的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有
可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。
在酸性溶液中生成白色沉淀,证明有SO42-。
变蓝 Ca2++2OH-+CO2
【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。
Ca2++2OH-+CO2
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
第一节 化学实验基本方法
回收复原后的各组分物质
可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。
请同学们完成课本P7思考与交流
杂质
杂质 离子 除杂试剂
化学方程式
Na2SO4
BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ SO42- Ba(NO3)2溶液?+2NaCl
Na2CO3溶液 Ca2+
K2CO3溶液?
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
CaCl2
Mg2+ NaOH溶液 KOH溶液?
加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
4.萃取 二低：滤纸低于漏斗边缘，
这是在无干扰离子存在时的方法。
9.盐析
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
请同学们完成课本P7思考与交流
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2
2.食盐水的精制
粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）
①过量BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+
④过滤除去沉淀 BaSO4
②过量Na2CO3溶液
⑤滤液加盐酸
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
NH4+
浓NaOH 加热，有 NH4++OH-=NH3 +H2O
溶液
刺激性气
味的气体
产生，该
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
气体使湿
过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
润的红色
石蕊试纸 加热，有刺激性气味的气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
粗盐的提纯
方案丙:试液
无沉淀白色沉淀Fra bibliotekBaCl2→NaOH →Na2CO3
盐酸
粗盐
溶解 硫酸根离子的检验,初中的检验方法是加BaCl2、HNO3,产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸。
溶液，产生白色沉淀,肯定含有SO42-。
取未知液,先加盐酸无现象,再加BaCl2
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl 、CaCl 、硫酸盐） ②过滤操作需要哪些仪器？
最佳方案 取未知液,先加盐酸无现象,再加BaCl2
溶液，产生白色沉淀,肯定含有SO42-。
常见离子的检验方法
离子 检测试剂 实验现象
紫色石蕊 溶液变红
H+
试液
原理或反应方程式 化学变化
pH试纸 pH试纸变 红
石蕊试液 溶液变蓝 OH-
酚酞试液 溶液变红
化学变化
AgNO3溶 产生白色 Ag+ +Cl-=AgCl Cl- 液、稀硝 沉淀，该
过滤操作
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
【练一练】
下列实验的说法中错误的是（ B） A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 B.用过滤的方法分离酒精和水 C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘 D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 和铁架台等。 因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法 分离。
酸
沉淀不溶
于稀硝酸
SO42-
盐酸、 先加入盐 BaCl2溶液 酸无明显
现象，再
Ba2++SO42-=BaSO4
加入BaCl2 溶液
产生白色
沉淀
CO32（或 HCO3-）
盐酸、澄 清石灰水
加入盐酸， CO32-+2H+=CO2 +H2O 放出无色 (HCO3-+H+=CO2 +H2O) 无味气体， Ca2++2OH-+CO2 将气体通 =CaCO3 +H2O 入澄清石 灰水中， 澄清石灰 水变浑浊
2、蒸发
①蒸发的目的是什么？ 由溶液获得固体或者浓缩溶液。 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项是什么？
a、蒸发皿内的液体不超过其容积的2/3。 b、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而 造成液体飞溅）。 c、加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使剩余滤 液蒸干。 d、实验完毕，热的蒸发皿用坩埚钳取下，放在石棉网上，不 可直接放在实验桌上，以免烫坏试验台。