2020学年高一化学下学期期中试题(新版)人教版

2019学年第二学期半期联考
高一化学试卷
【完卷时间：90分钟满分：100 分】
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一．选择题（本题共16小题，均为单选题，每小题3分，共48分）
1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有（）
A.①②⑥
B. ①③
C.①③⑤
D.
2．等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A 3︰2︰1
B 1︰3︰3
C 9︰6︰1
D 6︰3︰2
3．有关下列叙述中正确的是：（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体
C．NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应
D．浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重
4．检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是：（）
A、先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，
则说明混有SO2气体
B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有SO2气体
C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明有SO2气体
D、通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体
5．下列离子方程式中，正确的是：（）
A、硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+＝＝Mg2++ BaSO4↓
B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、铜与浓硝酸反应：3Cu ＋ 2NO3- ＋ 8H＋= 3Cu2+＋ 2NO↑＋4H2O
D、NO2与H2O反应：3NO2 ＋ 2H2O =2H＋＋ 2NO3-＋NO↑
6．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、
NH4Cl、KNO3, 应选用：（）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
7．高炉炼铁中一定不存在的反应是( )
A．氧化还原反应B．置换反应 C．化合反应D．分解反应
8．某无色溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Cu2+、Na+、SO42-、K+
C．K+、I-、NO3-、Ca2+ D．OH-、NO3-、Na+、HCO3-
9．下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A．FeCl2B．Fe(OH)3 C．Cu(OH)2 D．Fe3O4
10．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
A．过量的Fe与Cl2反应 B．Fe与稀硝酸反应
C．FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
11．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（）
A、Na2CO3
B、KNO3
C、CuCl2
D、BaCl2
12．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A．R可能是第二周期元素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．R的气态氢化物化学式为H2R
13．下列结论正确的是（）
①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③单质氧化性：Cl2＞S；④酸性：H2SO4＞HClO4
⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．① B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④
14．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．实验室制取氯气
C．锌和稀硫酸制氢气 D．Na2SO3与浓H2SO4制SO2
15．已知a X m＋和b Y n的电子层结构相同，则下列关系式正确
的是 ( )。

A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n
16．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200ml 1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混
合物，能得到铁的质量是 ( ) A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.无法计算
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．（7分）
（1）下列各组物质中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，
属于同一种物质的是 。

（填序号）
①CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 ②D 和T ③H 2O 和H 2O 2 ④干冰和CO 2 ⑤白磷和红磷
（2）有下列六种晶体：A ．金刚石 B ．冰 C ．氧化钠 D ．氯化铵
E ．铁
F ．二氧化硅
①属于原子晶体的化合物是 (填序号，下同)。

②由分子构成的晶体是 。

含有共价键的离子晶体是 。

18．(6分) A 经图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：
A ――→＋O 2
B ――→O 2
C ――→H 2O
D
(1)若A 在常温下为非金属单质固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D 的化学式是 。

②在工业生产中，大量排放的B 气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。

(2)若A 在常温下为气态化合物，C 是红棕色气体。

①A 、C 的化学式分别是：A 、C 。

②写出A 与O 2反应的化学方程式： 。

19.（17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。

（填元素符号．．．．
） (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学．．式．是______，碱性最强的化合物的化学．．式．是: 。

(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式．．．）；能通过 说明（写反应的化学．．方程式．．．）．。

(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式
．．．．．
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式
．．．为
(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
（用化学方程式
．．．．．表示）
(6)比较③与⑥的氢化物，更稳定（填化学
．．式．）
(7)写出④的单质与水反应的离子方程式
．．．．．。

(8)写出⑦元素的离子
．．结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置
20．（11分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是，
充分反应后证明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的现象是。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
①滤渣③的主要成分是：。

滤液②的主要成分是：。

②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是。

A．Cl2 B．O2 C．H2O2D．KMnO4
③写出反应④的离子方程式：。

21.实验题（11分）
Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实
验。

已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中
盛有3.2 g铜。

①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式
②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为 g。

Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。

(1)实验室收集氨气的方法是
(2)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。

(5）生石灰与水作用放出热量。

实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，
可以快速制取氨气。

你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaCl 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
福州市八县（市）协作校16—17学年第二学期半期联考
高一化学试卷参考答案
【完卷时间：90分钟满分：100 分】
一．选择题（每小题3分，共48分）
二．非选择题（5大题，共52分）
17．（7分）
（1）②，⑤，①，④。

（2）① F 。

② B ， D 。

（每空各1分）
18．(6分)
(1)① H2SO4。

（1分）②酸雨。

（1分）
(2)① NH3、（1分） NO2。

（1分）
②略。

（2分）
19. (17分)
(1) Ar 。

（1分）
(2) HClO4，（1分） KOH 。

（1分）
(3) H2CO3（1分）；2分）。

(4) Ca(OH)2 +2NH4Cl == CaCl2+2NH3↑+2H2O （分）。

NH4NO3。

（1分）
(5) 3NO2+H2O==2HNO3+NO （2分）。

(6) H2O 。

（1分）
(7) 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（2分）。

(8) 略（1分）；＜（1分）；第四周期第ⅦA族（1分）。

20．(11分)
(1) KSCN ，（1分）
先加KSCN溶液无明显变化，再加入H2O2（氯水）溶液显血红色，则说明有。

（2分）
(2) 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（2分）。

（3）① Cu、Fe （2分）， FeCl2（1分）。

② D 。

（1分）
③ Fe + Cu2+=== Fe2++ Cu （2分）。

21.实验题（11分）
Ⅰ.① Cu+ 4H++ 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑2H2O （2分）。

② 4g （3分）。

Ⅱ.(1) 向下排空气法（1分）。

(2) D （2分）。

(3) 有白烟生成（1分）。

（4） F （1分）。

（5） A （1分）。

说明：化学方程式书写中条件、气标、沉淀符号有误的扣一分，配平错误不得分。