河西成功学校2018-2019学年高中化学《氧化还原反应》练习五

河西成功学校2018-2019年高中化学
《氧化还原反应》练习五
一、选择题
1、用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
2、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）
A．铝片与稀盐酸的反应B．铁在少量的氯气中点燃
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
3、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Z2++Y=Z+Y2+。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+ >R2+ >Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
4、通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，
下列说法不正确的是()
A．H2C2O4在反应中作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 C．KClO3在反应中得到电子D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
5、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。

”下列对其解释不合理的是() A．文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B．用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大
C．文献②中使用火药的产物不会污染环境
D．文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
6、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。

下列有关该反应的说法正确的是( )
A．X是还原产物
B．ClF3中氯元素为－3价
C．反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子
D．Co3O4在反应中作氧化剂
7、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( ) A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
8、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH4+>Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
9、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）。

A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
10、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

则下列判断正确的是（）。

A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中共有两个氧化还原反应发生
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
11、白磷（P4）有剧毒，误食后急救的步骤之一是用0.5%的硫酸铜溶液洗胃，发生如下反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。

对于该反应的叙述正确的是（）。

A.该反应是氧化还原反应，氧化剂是P4和CuSO4，还原剂是P4
B.该反应是氧化还原反应，氧化剂只有CuSO4，还原剂只有P4
C.该反应是非氧化还原反应
D.反应中只有磷元素的化合价改变，因此白磷既是氧化剂，又是还原剂
12、根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化由强到弱的顺序是（）
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振荡，CCl4层呈紫红色
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4－B．MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4－D．Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞I2
13、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中既得到电子又失去电子
B．H2CO4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物
D．1mol KclO3参加反应有2mol电子转移
14、下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．H＋、K＋、CO32－、HCO3－B．Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
C．K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－D．K＋、Br－、HCO3－、CO32－
15、下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）
A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B．铜片放入氯化铁溶液中
C．锌放入稀硫酸中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
16、将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂
17、已知几种阴离子还原性强弱顺序为F－＜Cl-＜Br-＜I－＜S2-。

某溶液含有相同浓度的
F－、Cl－、Br－、I－、S2-，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）
A．Br-B．Cl-C．F-D．S2-
二、填空题
18、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：（1）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（2）①该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液
（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________。

19、为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：
（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；
（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是_____________________ ；
（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；
（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________________________；
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水______________________________；
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分______________________。

20、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
Ⅰ．碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应：KIO3＋5KI＋5H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6mol•L﹣1的稀硫酸。

（1）若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；（2）甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。

（3）若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。

①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水
（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________。

Ⅱ．已知上述反应生成的I2可发生如下反应：I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反应完全。

（1）b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______________ mg/kg。

(以含w的代数式表示)
21、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

22、某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K x Fe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A 的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。

（1）①检验A中是否含有Fe2＋可选用的试剂是___（填字母）。

a．KSCN溶液b．KMnO4溶液c．氯水和KSCN溶液
②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为________________________________。

（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。

___________
23、某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。

实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾
（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

(1)上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是__________。

(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。

24、某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________。

（4）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：____。

25、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。

某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______________________________________________________。

（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是____________（填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是____________（填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为___________________；滴定终点的判断为_____________________________________________。

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：__________g·L-1。

（4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施____________________。

参考答案
一、选择题
1、D
2、A
3、A
4、D
5、C
6、C【解析】根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为＋3价，故B错误；氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D 错误。

7、C【解析】CsICl2有氧化性，是因为ICl类似I，A错误；CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B错误；酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]－具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。

8、D【解析】：A项，反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl－是还原产物，还原性NH4+>Cl－，正确；C项，反应中每生成1 molN2，转移电子2×3＝6 mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。

9、D
10、A
11、A
12、B
13、B
14、B
15、B
16、C
17、A
二、填空题
18、100 mL的容量瓶溶液的凹液面与刻度相平溶液蓝色恰好褪去，且半分钟后不复原95.0酸S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
（2）①K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸性滴定管盛装，故答案为：酸；
（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，同时氯气被还原为氯离子，则离子反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。

19、酸高锰酸钾具有强氧化性锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复0.21 mol•L-1偏小无影响偏小
20、20.0 搅拌，引流①②不能用量筒稀释，不能把水加入浓硫酸中1×10-5423/w
边加边搅拌，该同学做法错误；II.（1）b中产生I2的物质的量为20.0×10－3×1.0×10－3/2mol=1.0×10－5mol；（2）根据反应方程式建立的关系式为I～IO3－～3I2～6S2O32－，wg食盐中含I的物质的量为20.0×10－3×1.0×10－3/6mol，其质量为 2.0×10－5×127×103/6mg，含量为
=423/w。

21、烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0
22、c用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H＋==2Mn2＋+10CO2↑+ 8H2On(H2O)＝(4.910g －4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol，n(Fe3＋)＝2n(Fe)＝2×0.2800g/56 g·mol－1＝0.01000mol ，由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol ，根据离子电荷守恒：n(K＋)+3n(Fe3＋)＝2n(C2O42－)，n(K＋)＝0.03000mol ，n(K＋):n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝3:1:3:3，所以，x:y:z:n＝3:1:3:3
23、33.6L98%
24、B D4.0-53.5kJ·mol－1Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
度差为4℃，所以反应放热=4.18×80×4=1337.6J，而n(OH-)=0.5×50/1000=0.025mol，n(H+)=0.5×2×30/1000=0.03mol，OH-少量，所以1molH+与1molOH-反应放热=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ；所以ΔH=-53.5KJ/mol；正确答案：-53.5kJ·mol－1。

（5）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液；正确答案：Ba(OH)2和硫酸反应除生成水
外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。

（6）酸性KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，H2C2O4被氧化为二氧化碳气体，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒及电荷守恒，该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；正确答案：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

25、SO2+H2O2=H2SO4偏高偏高酚酞滴最后一滴，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化0.24原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。

【解析】（1）SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2把SO2氧化成H2SO4，反应方程式为H2O2＋SO2=H2SO4；（2）滴定管的从上到下刻度增大，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗的NaOH 体积增大，测的SO2的量偏高；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗的NaOH的体积增大，测的SO2量偏高；选择指示剂，滴定后溶液的pH与指示剂的变色范围应一致，pH=8.8溶液显碱性，酚酞的变色范围是8.2～10.0，因此应用酚酞作指示剂；滴最后一滴NaOH，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化；（3）根据过程，得出SO2～H2SO4～2NaOH，n(SO2)=25×10－3×0.09/2mol=1.125×10－3mol，其质量为1.125×10－3×64g=7.2×10－2g，则SO2的含量为7.2×10－2/300×10－3g·L－1=0.24g·L－1；（4）测定结果比实际值偏高，说明溶液中酸的量高，B装置中加入葡萄酒和盐酸，盐酸具有挥发性，加热时，进入装置C，消耗的NaOH的量增加；改进措施为用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。