高一化学下册期中调研测试卷7.doc

东山中学-高一第二学期中段考试
化学试题
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II答卷上作答。

考试结束后，请上交答题卡和第II卷。

第Ⅰ卷（共50分）( 请将答案写在答题卡上)
一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）。

1．石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用太阳能分解水的方法得到氢气做能源；②可用农作物生产酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。

上述说法正确的是（）
A．①②③B．①②④C．②③④D．全对
2．中新网2月2日报道，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，这个装置进入实验状态后，内部将达到上亿度的高温，氘（2H）和氚（3H）在其中发生高密度碰撞，即发生核聚变反应，下列有关说法不正确的是（）
A．一个氚原子比一个氕（1H）原子多两个中子
B．人造太阳可为人类提供清洁的核聚变能源
C．氘和氚在人造太阳装置中可发生核聚变反应
D．上述“人造太阳”实验的成功说明人类可以控制太阳中的核聚变反应
3．下列微粒中互为同位素的一组是（）
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2
C．1940K、2040Ca D．D、T
4．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是（）
A．原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
Ｂ．A原子的半径比B原子的半径大
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
5．下列反应属于吸热反应的是（）
A．Ba(OH)2与HCl的中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8HH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
6．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）
A ．浓硫酸和水
B ．生石灰和水
C ．熟石灰和水
D ．氯化钠和水
7．我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于 （ ）
A ．增大煤炭燃烧时放出的热量
B ．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
C ．能减少二氧化碳的排放
D ．减少炉中杂质气体（如SO 2等）的形成 8．下列微粒中：①+313Al ②
③
④-
F ，其核外电子数相同的是（ ）
A ．①②③
B ．②③④
C ．①②④
D ．①③④ 9．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ） A ．电子层数逐渐增多 B ．原子半径逐渐减小
C ．最高正化合价数值逐渐增大
D ．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1 10．下列比较错误的是（ ）
A ．原子半径：N ＞O ＞F
B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4
C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2
D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 11．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是（ ） A ．氯化氢溶于水
B ．加热氯酸钾使其分解
C ．碘升华
D ．氯化钠熔化
12．可逆反应A(g)+3B(g)
2Ｃ(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反
应速率最大的是（ ） A ．v (A)=0.15 mol ／(L·min) B ．v (B)=0.6 mol ／(L·min) C ．v (C)=0.3 mol ／(L·min) D ．v (D)=0.1 mol ／(L·min)
13．由右图分析,下列说法正确的是（ ） A ．A ＝B+C 与B+C ＝A 两个反应吸收和放出的热量不等 B ．A ＝B+C 是放热反应
C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和
D ．A ＝B+C 是吸热反应，B+C ＝A 必然是放热反应 14．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈
B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快
C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀
D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体
能量 A
B+C
15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a 所对应的实验组别是（ ）
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共每小题有两个选项符合题意。

若选两个且都正确的给4分，漏选且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 16．下列说法中正确的是（ ）
A ．在原电池中，较活泼的金属不一定作负极
B ．对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率
C ．对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率
D ．在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%
17．100 mL 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有（ ） A ．加入Na 2SO 4固体 B ．加入H 2O
C ．加入CuSO 4固体
D ．把锌粉换成
锌粒
18．下列化学用语书写正确的是（ ） A ．氯离子的结构示意图：
B ．质量数为18的氧原子：
C ．氯化镁的电子式：
D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
19．已知N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在高
温、高压和催化剂存在条件下发生反应。

下列有关说法正确的是（ ） A ．在反应开始后的任何时刻，3v(N 2)=v(H 2) B ．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C ．达到化学平衡状态时，容器中N 2、H 2和NH 3的物质的量之比为1：3：2
D ．达到化学平衡状态时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化 列关于原电池的叙述中，错误．．
的是（ ）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
C．所有原电池的反应物都是装在电池中
D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
第II卷（共50分）
三、非选择题（共５小题）
21.（12分）Ⅰ.王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包
装印有右图的文字，请根据要求回答问题。

（1）该电池的种类是________（填序号）。

①干电池②蓄电池③燃料电池
（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素
中毒性最大的是______（本小题写元素符号）。

（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜片：锌片：。

此时原电池的电极反应式是：
正极：负极：。

但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（装置连接正常），其原因可能是。

22.（14分）有X 、Y 、Z 、T 、U 五种短周期元素。

X 、Y 、Z 三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。

X 和T 的单质在不同条件下反应，可以生成T 2X （白色固体）和T 2X 2（淡黄色
固体）两种化合物。

U 单质在Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号是：Y T U （2）Y 的阴离子结构示意图
（3）Z 最高价氧化物对应的水化物是：
（4）T 2X 2和U 2X 反应的化学方程式 。

（5）写出T 2X 2的电子式：____________。

23.（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI 溶液和FeCl 3溶液反应存在一定的限度。

已知该反应为：2Fe 3+ + 2I - ＝ 2Fe 2+ + I 2。

请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂：①0. 1mol·L
－1
KI 溶液；②0. 1mol·L
－1
FeCl 3溶液；③FeCl 2溶液；④盐酸；
⑤KSCN 溶液；⑥CCl 4。

实验步骤： ①取5mL 0. 1mol·L
－1
KI 溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml ）0. 1mol·L －
1FeCl 3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂 （填试剂序号），若现象为 ，说明Fe 3+有剩余，该反应有一定的限度。

（2）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 （填现象），定性比较得出结论。

有同学提出
将FeCl 3溶液改为Fe 3+浓度相同的Fe 2(SO 4)3溶液更为合理，其理由
5
滴 0.1mol/L
FeCl 3(aq) 2mL 5% H 2O 2(aq)
5滴 0.1mol/L
CuSO 4(aq)
甲
乙
是 。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

实验中一定需要测量的数据是 （填序号）。

①收集40ml 气体所需要的时间 ②CuSO 4溶液和FeCl 3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度
24.（8分）一定温度下在10L 容器中加入5molSO 2和3molO 2，10min 后反应达到平衡时，测得有50%的O 2发生了反应，则： （1）O 2的反应速率为_______________。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 ，平衡时SO 2的转化率为 _______________________（该小题写出计算过程，转化率用百分数表示，并把结果填在横线上）。

25.（6分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

已知2KMnO 4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2↑ + 8H 2O 。

实验过程：
KMnO ４ 固体 浓盐酸 活塞a
湿润的
淀粉KI 试纸
弹簧夹
浸有NaOH
溶液的棉花
10ml 3mol/L NaBr 溶液
活塞b
CCl 4
5ml 0.2mol/L KI 溶液
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B、C中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）过程Ⅳ能证明溴的氧化性强于碘的现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐（填“增大”或“减少”），得电子能力逐渐减弱。

东山中学-高一第二学期中段考试
化学试题答案
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷（共50分）
三、非选择题（共５小题）
21.（12分）
Ⅰ.（1）①（1分）（2）_Zn__（1分）_Hg_（1分）
（3）_______A______（1分）
Ⅱ.铜片：有气泡产生（1分）锌片：不断发生溶解（1分）。

原电池的电极反应式是：
正极：H+ + 2e- = H2↑（2分）负极：Zn2+ + 2e- = Zn2+（2分）。

原因可能是锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡（2分）
22.（14分）
（1）各元素的符号是：Y: S （2分）T: Na （2分）U: H （2分）（2）Y的阴离子结构示意图（2分）
（3）Z最高价氧化物对应的水化物是：HClO4（2分）
（4）T2X2和U2X反应的化学方程式2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）。

（5）T2X2的电子式：____________________（2分）。

23.（10分）
（1）试剂⑤（2分）（填试剂序号）现象溶液变血红色（2分）（2）①观察两个试管中气泡生成的速度（2分）
理由：排除Cl-对实验的干扰（2分）
②①（2分）
24.（8分）（1）O2的反应速率为0.015mol/(L·min) （2分）
（2）气体的总物质的量为 6.5mol SO2的转化率为60%
解：2SO
+ O2= 2SO3
2
起始：5mol 3mol 0
转化：3mol 3×50%=1.5mol 3mol
平衡：2mol 1.5mol 3mol
故：平衡时气体的总物质的量为（2 + 1.5 + 3）mol = 6.5mol
SO2的转化率ω=3mol/5mol=60%（6分）25.（6分）
（1）电子式：（1分）。

（2）实验现象：湿润的淀粉KI试纸变蓝（1分）。

（3）离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（1分）。

（4）现象：震荡静置后CCl4层溶液变为紫红色（1分）。

（5）目的：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（1分）。

（6）增大（1分）。