上海南洋模范初级中学初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试题(含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：132443]下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（）
A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液
B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律
D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律
2．(0分)[ID：132441]在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质M N P Q
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
对该反应认识正确的是（）
A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质
B．P一定是该反应的催化剂
C．参加反应的M和Q的质量比是13：12
D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同
3．(0分)[ID：132439]下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类也发生了改变
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
4．(0分)[ID：132427]下图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正
．．确．的是
A．反应前后原子种类和个数个数不变B．反应前是混合物，反应后是化合物
C．化学反应中分子可分为原子D．该反应为分解反应
5．(0分)[ID：132420]在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0
6．(0分)[ID：132406]推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
7．(0分)[ID：132399]某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）
A．X的数值为10
B．R中含有碳、氢、氧三种元素
C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3
D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：2
8．(0分)[ID：132392]1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定
条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O2
25
V O
Δ
2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质
量如表所示，下列说法正确的是
A．丙是O2，丁是V2O5
B．t3时，共生成80g SO3
C．a=70g，c=65g
D．参加反应的SO2、O2的质量比为2：1
9．(0分)[ID：132379]如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。

相关说法中错误的是（）
A．图乙说明中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
B．图甲表示的是化合反应
C．图甲表示的反应中元素的化合价没有改变
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
10．(0分)[ID：132368]如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是
A．生成物一定是混合物B．化学反应前后原子的种类和数目不变C．该反应既不是化合反应也不是分解反应D．分子在化学变化中不可分
11．(0分)[ID：132363]某反应过程的微观示意图如图。

下列说法正确的是
A．物质，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质和生成物质的质量比为5∶3
12．(0分)[ID：132353]清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。

下列有关说法正确的是（）
A．该反应类型为化合反应
B．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1
C．生成物丙和丁均为氧化物
D．该反应前后原子的种类和个数没有发生变化
二、填空题
13．(0分)[ID：132549]天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。

天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。

下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是_____(填序号)。

A甲醛(CH2O) B甲醇(CH3OH) C尿素[CO(NH2)2]
14．(0分)[ID：132505]某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示。

（1）变化I表示的是_____________变化，变化II表示的是_____________变化。

（2）图甲中显示的是_____________（填“纯净物”或“混合物”）。

15．(0分)[ID：132492]“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。

疫情期间常用浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇。

如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，根据图示填空。

(1)请写出乙醇的化学式______。

该反应的基本反应类型是______。

(2)从微观角度分析，在该化学反应中，发生改变微粒是______。

(3)在该化学反应中，不能再分的微粒是______。

(4)该化学反应的实质是______。

16．(0分)[ID：132481]在新冠肺炎疫情防控期间，“84”消毒液等被广泛使用。

（1）蔬菜、水果等食物不能用“84”消毒液消毒，原因可能是_____。

（2）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl化合价为_____价。

（3）工业制取次氯酸钠的原理是：2NaOH + Cl2═NaCl + NaClO + X，则X的化学式为
_____。

（4）洁厕灵与“84”消毒液混合使用时会发生化学反应（NaClO+2HCl = NaCl+Cl2↑+H2O），生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用！下列说法正确的是_____（填序号）。

A Cl2是有毒气体
B 消毒液浓度越高越好
C 使用“84”消毒液最好佩戴橡胶手套
D NaClO、H2O均为氧化物
17．(0分)[ID：132468]宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，某反应的微观示图如下图所示，根据微观示图答题。

(1)该反应中涉及___________种氧化物分子。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应物的物质之间质量比为___________(填最简整数比)。

18．(0分)[ID：132466]某容器内发生的化学反应可用以下图示表示，请根据图示回答问题。

（1）写该反应的化学方程式_____；
（2）该化学反应中，参加反应的和生成物的质量比为_____。

19．(0分)[ID：132464]a克氯酸钾与b克二氧化锰混合加热。

若充分反应后，得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为___________克；若充分反应后，得到d克剩余固体，则生成氧气的质量为___________克，其中二氧化锰的质量为___________克。

12反应的基本类型。

20．(0分)[ID：132458]写出下列反应的化学方程式，并注明()()
()1镁条在氧气中燃烧：______、______；
()2过氧化氢溶液制氧气：______、______；
()3氢气在氧气中燃烧：______。

三、解答题
21．(0分)[ID：132622]在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础。

右图为
金属钠与氯气)(
2Cl 反应生成氯化钠的微观示意图。

请据图回答：
（1）元素的化学性质与原子的______关系密切；氯化钠是由______ 构成的。

（2）工业上可用氯化钠生产一种常用化合物氢氧化钠)(
NaOH ，即氯化钠饱和水溶液在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氯气)(
2Cl 和氢气，该反应的化学方程式为______。

22．(0分)[ID ：132619]按要求书写出下列化学反应的化学方程式： 加热黑白固体混合物制氧气 ______ ； 水电解 ______ ；
澄清石灰水变浑浊 ______．
23．(0分)[ID ：132613]完成下列反应的化学方程式：
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂做燃烧电池：___________________ （2）水通电分解___________
（3）铜丝在空气中加热反应___________ （4）红磷在空气中燃烧___________ （5）镁条在空气中燃烧___________
（6）工业上石灰石（CaCO 3）高温分解生成氧化钙和二氧化碳___________ （7）碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气______________
24．(0分)[ID ：132566]十九大报告提出：我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。

首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因____(请用化学方程式表示)。

25．(0分)[ID ：132561]根据要求写出化学方程式
⑴过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气__________________________________ ⑵电解水______________________________________ ⑶铁丝在氧气中燃烧____________________________
⑸镁条燃烧_______________________________________________ ⑹加热氯酸钾与二氧化锰混合物______________________________________ ⑺红磷在氧气中燃烧______________________________________
⑻氧化汞受热分解 ____________________________________________________
26．(0分)[ID：132608]质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。

根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。

(2)镁条燃烧的化学方程式为__，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示___的质量。

(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
2．D
3．B
4．D
5．D
6．D
7．C
8．C
9．C
10．B
11．D
12．D
二、填空题
13．C
14．化学物理混合物
15．C2H5OH化合反应分子原子分子的破裂原子的重新组合16．有腐蚀性或有氧化性等+1H2OAC
17．15：14
18．2NO+O2=2NO28：23
19．a-ca+b-d(或a-d+b)b(或d-c)
20．化合反应分解反应
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题 1．B 解析：B
A 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；
C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；
D 、氢气和氧气反应：22
22H +O 2H O 点燃
，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比
为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。

故选B 。

2．D
解析：D
A 、待测值：18g+1g+2g+32g ﹣26g ﹣2g ﹣12g ＝13g ，反应后M 、Q 质量减小，都是反应物，N 质量增大，是生成物，即M 、Q 反应生成N ，M 可能是单质也可能是化合物，N 一定是化合物，该选项说法不正确；
B 、P 不一定是该反应的催化剂，可能是既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C 、参加反应的M 和Q 的质量比是（18g ﹣13g ）：（32g ﹣12g ）＝1：4，该选项说法不正确；
D 、M 、Q 反应生成N ，因此M 、Q 两种物质中的元素种类一定与N 物质中元素种类相同，该选项说法正确。

故选：D 。

3．B
解析：B 【分析】
由图可知，该反应是氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学
方程式为3224NH +6NO
5N +6H O 催化剂。

A 、由图可知，Z 是由X 和Y 反应生成的，不符合题意；
B 、1个氨分子中含7+3=10个电子，1个水分子含8+2=10个电子，符合题意；
C 、在该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意；
D 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。

故选B 。

4．D
解析：D
A 、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和个数个数不变。

故A 正确；
B 、由物质的构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，是混合物，反应后的物质是由一种分子构成的，分子又是由不同种原子构成的，属于化合物，故B 正确；
C 、由微粒的变化可知，化学反应中分子可分为原子，故C 正确；
D 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应。

故D 不正确。

故选：D 。

5．D
解析：D
A 、由题意可知：反应前后物质的总质量不变，求出待测的数值，即反应后甲的质量：待测甲的质量=5g+2g+20g+22g-11g-28g-5g=5g ，故待测的数值是5，根据反应前后各物质质量的增减，可知反应物是丁（质量减少），生成物是乙和丙（质量增加），因为甲的质量不变，所以甲可能是催化剂，也可能没有参与反应；该反应可表示为：−−→+丁乙丙，属于分解反应，故A 项正确;
B 、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参与反应，也可能是催化剂，故B 项正确；
C 、乙的质量增加了（12g-3g ）=9g ，丙增加的质量（29g-21g ）=8g ，所以乙、丙变化的质量比=9:8，故C 项正确；
D 、反应后甲的质量为5g ，故D 项错误； 答案：D 。

6．D
解析：D
A 、在 H 2O 2的分解反应中，MnO 2作催化剂，MnO 2不是专门作催化剂的，其它的化学反应中加入MnO 2 不一定能加快化学反应，此选项错误；
B 、因为单质是由同种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的混合物中，只含有一种元素，此选项错误；
C 、物质在氧气中燃烧是氧化反应，不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光，如：铁生锈是氧化反应，该反应是缓慢的，且不发光，此选项错误；
D 、因为蜡烛燃烧生成 CO 2 和H 2O ，根据化学反应前后元素的种类不变，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，此选项正确。

故选D 。

7．C
解析：C 【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

A 、X ＝32+58﹣44﹣36＝10，该选项说法正确；
B 、二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于R ，R 中碳元素质量：12
44g =12g 44
⨯，氢元素质量：2
36g =4g 18
⨯
，氧元素质量：32g ﹣12g ﹣4g ＝16g ，即R 中含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法正确；
C 、R 中碳、氢两种元素的原子个数比为：
12g 4g
:=1:4121
，该选项说法不正确； D 、设该反应中O 2和CO 2的化学计量数之比为x ：y ，根据题意有：32x ：44y ＝（58g ﹣10g ）：44g ，x ：y ＝3：2，该选项说法正确。

故选：C 。

8．C
解析：C
A 、丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，乙、丙质量比是(55g ﹣5g)：(100g ﹣60g)=5：4，由2SO 2+O 2
25V O Δ
2SO 3可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丙是二氧化硫，甲是氧
气，丁为五氧化二钒，故错误；
B 、b=5g ，a=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣60g ﹣55g=70g ，根据题意有：(d ﹣5g)：(100g ﹣40g)=5：4，d=80g ，所以t 3时，共生成75g SO 3，故错误；
C 、b=5g ，由质量守恒定律可知，a=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣60g ﹣55g=70g ，d=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣40g ﹣80g=65g ，故正确；
D 、参加反应的SO 2、O 2的质量比为：128：32=4：1，故错误。

故选C 。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

9．C
解析：C
A 、图乙表示的是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，实质是+H 和OH ﹣反应生成了2H O ，说法正确；
B 、图甲中是氢气和氯气反应生成氯化氢，由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特
点，说法正确；
C、图甲表示的反应中由两种单质参加反应生成了化合物，一定有化合价的变化，说法错误；
D、上述两图中由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生，说法正确。

故选：C。

【点睛】
本题考查了学生对于化学变化实质的理解，并会根据微观图分析解答相关问题，同时须具备判断化合反应、中和反应的相关知识。

10．B
解析：B
A、由生成物的微观结构可知：生成物是由不同种原子构成的同种分子，属于一种化合物，故A项错误；
B、由微粒变化可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，故B项正确；
C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故C项错误；
D、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故D项错误；
故选：B。

11．D
解析：D
A、分子中不含分子，A错误。

B、单质中元素化合价为零价，B错误。

C、该反应前后，原子种类和数目均未发生改变，C错误。

D、由化学方程式可知，该反应消耗物质和生成物质的质量比为30：18=5：
3，D正确。

故选：D。

12．D
解析：D
A、由反应的微观模拟示意图可知，该反应是 3H2+CO2催化剂
CH3OH + H2O，由两种或两种
以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。

该反应不是化合反应，此选项错误；
B、参加反应的甲、乙质量之比为（3×2）:44=33∶22，此选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

生成物丙不是氧化物，丁为氧化物，此选项错误；
D、该反应前后原子的种类和个数没有发生变化，此选项正确。

故选D。

【点睛】
能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。

二、填空题 13．C 解析：C
由反应的微观示意图可知，合成气是一氧化碳和氢气的混合气体，含有碳元素、氧元素和氢元素，根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中也只含有碳元素、氧元素和氢元素，所以仅以合成气为原料不可能得到尿素，故选C 。

14．化学物理混合物
解析：化学 物理 混合物
（1）变化I 生成了新的分子，表示化学变化，变化II 没有生成新的分子，表示物理变化，故填：化学；物理。

（2）图甲中含有两种分子，显示的是混合物，故填：混合物。

15．C2H5OH 化合反应分子原子分子的破裂原子的重新组合
解析：C 2H 5OH 化合反应 分子 原子 分子的破裂原子的重新组合
（1）由物质的构成可知，乙醇的化学式是：C 2H 5OH 。

该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。

（2）从微观角度微粒的变化可知，在该化学反应中，发生改变微粒是分子。

（3）由微粒的变化可知，在该化学反应中，不能再分的微粒是原子。

（4）由微粒的变化可知，该化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合。

16．有腐蚀性或有氧化性等+1H2OAC
解析：有腐蚀性或有氧化性等 +1 H 2O AC
（1）蔬菜、水果等食物不能用“84”消毒液消毒，原因可能是：“84”消毒液有腐蚀性、氧化性等；故填：“84”消毒液有腐蚀性、氧化性等。

（2）次氯酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中元素化合价代数和为零，则(+1)+x +(-2)=0，得x =+1价；故填：+1； （3）反应前钠原子、氧原子、氢原子、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后钠原子、氧原子、氢原子、氯原子个数分别为2、1、0、2，所以1个X 分子中，含2个氢原子，1个氧原子，则X 的化学式为H 2O ；故填：H 2O ； （4）A ．Cl 2是有毒气体，该选项说法正确； B ．消毒液浓度不是越高越好，该选项说法不正确； C ．使用“84”消毒液最好佩戴橡胶手套，该选项说法正确； D ．NaClO 中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确。

故填：AC 。

17．15：14
解析：22222N NO CO
CO ++催化剂
15：14
（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此该反应中涉及到
一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳三种氧化物；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为22222N NO CO
CO ++催化剂。

（3）由化学方程式可知，反应物之间的质量比为NO ：CO=（30×2）：（28×2）=15：14；
18．2NO+O2=2NO28：23
解析：2NO+O 2=2NO 2 8：23
（1）根据反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2； （2）该化学反应中，参加反应的
和生成物的质量比为：32：（2×46）=8：23。

19．a-ca+b-d(或a-d+b)b(或d-c)
解析：a-c a+b-d(或a- d +b) b(或d-c)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
若充分反应后，得到cg 氯化钾，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：（a-c ）g ； 若充分反应后，得到d 克剩余固体，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：（a+b-d ）g ，其中二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量为bg 或(d-c)g 。

20．化合反应分解反应
解析：2
2Mg O +点燃
2MgO 化合反应 22
2H O 2
MnO 222H O O +↑ 分解反应
22
2H O +点燃
22H O
解：()1镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为22Mg O 2MgO +=点燃
；该反
应是多种物质生成一种物质符合“多变一”，属于化合反应。

()2过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2
2222
2H O 2H O O MnO =+；该反应是一种物质生成多种物质，符合“一变多”，属于分解反
应。

()3氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2222H O 2H O +=点燃。

三、解答题 21．
最外层电子数 钠离子和氯离子 2222NaCl 2H O
2NaOH Cl H ++↑+↑通电
（1）元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应
的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+Cl2↑+H2↑。

22．
2KClO32KCl+3O2↑：2H2O2H2↑+O2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）加热黑白固体混合物制取氧气，是采用了氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾
和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

23．
2H2+O2催化剂2H2O 2H2O 通电
2H2↑+O2↑ 2Cu+O2
∆
2CuO 4P+5O2
点燃
2P2O5
2Mg+O2点燃
2MgO CaCO3
高温
CaO+CO2↑ C+H2O
高温
CO+H2
（1）氢气和氧气在催化剂的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：
2H2+O2催化剂2H2O。

（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O
通电2H2↑+O2↑。

（3）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故反应的化学方程式写为：2Cu+O2
∆
2CuO。

（4）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：
4P+5O2点燃
2P2O5。

（5）镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：
2Mg+O2点燃
2MgO。

（6）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
CaCO3高温
CaO+CO2↑。

（7）碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，故反应的化学方程式写为：
C+H 2O
高温
CO+H 2。

.
24．
C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 2H 2+O 2
2H 2O
【解析】
乙醇燃烧是乙醇在点燃的条件下和氧气反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O ；氢气燃烧生成水，不会污染环境，化学方
程式为：2H 2+O 2
2H 2O 。

25．
2H 2O 22
MnO 2H 2O ＋O 2↑ 2H 2O
2H 2↑＋O 2 ↑ 3Fe ＋2O 2
Fe 3O 4 2Mg ＋
O 22MgO 2KClO 3
2KCl ＋3O 2↑ 4P ＋5O 2
2P 2O 5 2HgO
2Hg ＋
O 2↑ 【解析】
(1)过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑；(2)电解水的化学方程式为：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑；(3)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 ；(4)镁条燃烧的化学方程式为：2Mg+O 2点燃2MgO ；(5)加热氯酸钾与二氧化锰混合物的化学方程式为：2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl+3O 2↑；(6)红磷在氧气中燃烧的化学方程式
为：4P+5O 2点燃2P 2O 5 ；(7)氧化汞受热分解的化学方程式为：2HgO △2Hg+O 2↑。

26．
白 光 2Mg+O 2
2MgO 参加反应的氧气 生成的白烟带走一部分氧化镁 密闭
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，以及化学反应前后，元素的种类不变，原子的种
类、总个数不变，所以
(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和光能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的；
(2)镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O 2
2MgO ，若固体
质量变化用图1表示，则理论上m 2与m 1之差表示参加反应的氧气的质量；
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是：生成的白烟带走一部分氧化镁；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在密闭的环境中进行。