上海市通河中学2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

上海市通河中学2024届高考考前提分化学仿真卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法错误的是（）
A．以乙醇、空气为原料可制取乙酸
B．甲苯分子中最多13个原子共平面
C．淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物
D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构
2、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）
A．WZ沸点高于W2Y的沸点
B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C．W2Y2中既含离子键又含共价键键
D．X的含氧酸一定为二元弱酸
3、25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．图中③表示lg c（H+）与pH的关系曲线
B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88
C．lg K（CH3COOH）=4.74
D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大
4、一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。

Cl2与SCl2
的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确
．．．的是（）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
5、用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
N B．HCl 的电子式：
A．中子数为8的氮原子：8
7
C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：
6、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：
下列说法正确的是（）
A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上
C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％
7、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）
A．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．该化合物的分子式为C10H12
8、常见药物布洛芬 Y ，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：
+
①新制氢氧化铜，煮沸②H −−−−−−−→
下列关于化合物 X 、Y 的说法中错误．．的是 A ．X 的化学式为 C 13H 18O B ．1 mol Y 能与 4 mol H 2 反应 C ．可用 NaHCO 3 溶液鉴别两者
D ．两者氢原子的种类数相等
9、向 Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A ．a 点对应的溶液中：Fe 3+、AlO 2-、SO 42-、NO 3-
B ．b 点对应的溶液中：K +、Ca 2+、I －、Cl -
C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Ag +
D ．d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 2+、Cl - 10、下列物质属于只含共价键的电解质的是（ ） A ．SO 2
B ．
C 2H 5OH
C ．NaOH
D ．H 2SO 4
11、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na 2S 2O 8，其中S 为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。

Ksp[Fe(OH)3]=2.7×
10-39，下列叙述错误的是
A ．pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
B ．1mol 过硫酸钠（Na 2S 2O 8）含N A 个过氧键
C ．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO 4-•+ OH - = SO 42-+•OH
D ．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe 3+)约为2.7×10-18mol·L -1 12、已知N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是 A ．反应48
249
2941
2098
1180Ca+
Cf O+x n
中，每生成294 g 294118O g 释放的中子数为3N A
B ．常温常压下，22.4 L 乙烷和丙烯(
C 3 H 6)的混合物中氢原子数目为6N A C ．1 L0.5 mol. L -1'碳酸钠溶液含有的CO 32- 数目小于0.5N A
D ．0.1 mol H 2O 2与MnO 2充分作用生成O 2，转移的电子数为0.1N A
13、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x ，3<x<4，M=Mn 、Co 、Zn 或Ni)由铁酸盐(MFe 2O 4)经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物(CO 2、SO 2、NO 2等)转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。

关于上述转化过程的叙述中不正确的是（ ） A ．MFe 2O 4在与H 2的反应中表现了氧化性
B ．若4molMFe 2O x 与1molSO 2恰好完全反应则MFe 2O x 中x 的值为3.5
C ．MFe 2O x 与SO 2反应中MFe 2O x 被还原
D ．MFe 2O 4与MFe 2O x 的相互转化反应均属于氧化还原反应
14、25℃时，二元弱酸H 2R 的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a =-lgK a )。

在此温度下向20mL0.1mol•L -1H 2R 溶液中滴加0.1mol•L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A ．a 点所示溶液中：c (H 2R )+c (HR -)+c (R 2-)=0.1mol•L -1
B ．b 点所示溶液中：c (Na +)＞c (HR -)＞c (H 2R )＞c (R 2-)
C ．c 点溶液中水电离程度大于d 点溶液
D ．d 点所示溶液中：c (Na +)＞c (R 2-)＞c (HR -)
15、N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A 的是 A ．46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子 B ．36.0 gCaO 2与足量水完全反应过程中转移的电子 C ．53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH 4＋ D ．5.0 g 乙烷中所含的共价键
16、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是
A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）R的名称是_______________；N中含有的官能团数目是______。

（2）M→N反应过程中K2CO3的作用是____________________________________。

（3）H→G的反应类型是______________。

（4）H的分子式________________。

（5）写出Q→H的化学方程式：___________________________________。

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有_____种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14
其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有___________。

（7）以1，5-戊二醇() 和苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线：
_________________________________________。

18、如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHO RCH=C(R1)CHO+H2O。

请回答下列问题：
(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________。

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基
(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

19、四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。

某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备SnCl4并测定产品的纯度。

已知：i．SnCl4在空气中极易水解成SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/℃
Sn 银白色232 2260
SnCl2白色247 652
SnCl4无色-33 114
回答下列问题：
(1)装置E 的仪器名称是_____，装置C 中盛放的试剂是_____。

(2)装置G 的作用是_____。

(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____。

①点燃装置A 处酒精灯②点燃装置D 处酒精灯③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。

为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____。

(5)产品中含少量SnCl2，测定产品纯度的方法：取0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL 。

①滴定原理如下，完成i 对应的离子方程式。

i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2+ 3HO
②滴定终点的现象是_____。

③产品的纯度为_____%（保留一位小数）。

20、Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、___、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热；
（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是___；
（3）品红溶液中的实验现象是___；
（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有___性。

Ⅱ、上述实验中NaOH 溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。

向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。

___
限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

编号实验操作预期现象和结论
取少量待测液加入试管中，加入过量的
步骤①
有生成，证明待测液中SO42-
2mol·L－1盐酸，再滴加
取出步骤①中适量上层清液于试管中，
步骤②
下层液体呈，证明待测液中含Br-。

加入适量氯水，再加入，振荡，静置。

21、GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。

回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____ (填“大于”或“小于”，下同)As。

(3)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为____，其中的阴离子的空间构型为____。

(4)组成相似的CaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。

从F-和Cl-结构的不同分析其原因是
________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。

该晶胞内部存在的共价键数为___；紧邻的As原子之间的距离为b，紧邻的As、Ca原子之间的距离为d，则b：d=____，该晶胞的密度为__g ▪cm-3。

(阿伏加德罗常数用N A表示)
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A. 醇羟基可以发生氧化反应生成羧基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；
B. 甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；
C. 油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D. C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(—OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，故D正确；
故答案为C。

【题目点拨】
C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构；常见的烃基个数：丙基2种；丁基4种；戊基8种。

2、B
【解题分析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此解答。

【题目详解】
根据分析可知，W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
A．H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HCl常温下为气体，则HCl沸点低于H2O的沸点，故A错误；B．HCl和和HClO反应生成氯气，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；
D．X为C元素，C的含氧酸H2CO3为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；
故答案为B。

3、C
【解题分析】
当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lg c(H+)=0，所以③表示lg c(H+)与pH的关系曲线。

随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lg c(CH3COOH)与pH的关系曲线。

当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以④表示lg c(OH-)与pH的关系曲线。

则②表示lg c(CH3COO-)与pH的关系曲线。

【题目详解】
A．由以上分析可知，图中③表示lg c（H+）与pH的关系曲线，故A正确；
B．醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)= c(H+)时，溶液的pH约为2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；
C．当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时，K= c（H+）。

从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lg K（CH3COOH）= -4.74，故C错误；
D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；
故选C。

4、A
【解题分析】
根据反应S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃，300℃时，SCl2的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH2＜0。

【题目详解】
A. 正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知ΔH＜0，正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；
B. 由分析可知ΔH＜0，正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C. 根据反应S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；
D. 根据反应S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变，故D正确；
答案选A。

5、C
【解题分析】
A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。

【题目详解】
N，选项A错误；
A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为15
7
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】
本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

6、D
【解题分析】
A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键的活性不同，A错误；
B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B错误；
C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5Cl，C错误；
D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HCl生成，该反应生成丙的原子利用率小于100％，D正确；
故合理选项是D。

7、A
【解题分析】
A. 分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正确；
B. 结构对称，分子中含有4种H，则一氯代物有4种，故B错误；
C. 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；
D. 由结构简式可知该化合物的分子式为C9H12，故D错误。

故选A。

【题目点拨】
甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。

8、B
【解题分析】
A．X的化学式为C13 H18O，故A正确；
B．布洛芬的官能团为－COOH，不能与H2发生加成反应，1mol Y只能与3mol H2反应，故B错误；
C．X、Y官能团分别为－CHO和－COOH，只有－COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
D．X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；
答案选B。

【题目点拨】
羧基不能与H2发生加成反应，是易错点。

9、B
【解题分析】
A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；
B选项，b点对应是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故B正确；
C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与Cl－发生反应，故C错误；
D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与H+反应生成HF，NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故D错误；
综上所述，答案为B。

10、D
【解题分析】
A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；
B.C2H5OH不能电离属于非电解质，故B错误；
C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；
D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；
故答案选D。

11、A
【解题分析】
A．pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)⇌Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成沉淀，不利于除去废水中的正五价砷，故A错误；
B．设1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键物质的量为amol，钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中的氧为-2价，则(+1)×2+(+6)×2+(-2) ×a+(-2) ×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的数量为N A，故B正确；
C．由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42-•+ OH- = SO42-+•OH，故C正确；
D ．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)⇌Fe 3+(aq)+3OH -(aq)，此溶液碱性极弱，pH 接近7，即
c (OH -)=1×10-7mol/L ，因为K sp(Fe(OH)3)= c (Fe 3+)×c 3(OH -)=2.7×10-39，则
c (Fe 3+)=()()
3939
3732.710 2.710c OH 110----⨯⨯⨯==2.7×10-18mol·L -1，故D 正确； 答案选A 。

12、B
【解题分析】
A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol 294118O 释放的中子数为3mol ，即3N A ，故A 正确；
B. 常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B 错误；
C. 1 L0.5 mol. L -1'碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1 L×0.5 mol. L -1=0.5mol ，CO 32-部分水解，所以含有的CO 32- 数目小于0.5N A ，故C 正确；
D. 0.1 mol H 2O 2与MnO 2充分作用生成0.05molO 2，O 元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为0.05mol ×2=0.1mol ，即0.1N A ，故D 正确；
故选B 。

13、C
【解题分析】
A .MFe 2O 4在与H 2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe 2O 4在与H 2的反应中表现了氧化性，故A 正确；
B .若4molMFe 2O x 与1molSO 2恰好完全反应，设MFe 2O x 中铁元素的化合价为n ，由电子守恒可知，4mol×2×（3-n ）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B 正确；
C .MFe 2O x 与SO 2反应中铁元素的化合价升高，MFe 2O x 被氧化，故C 错误；
D .MFe 2O 4与MFe 2O x 的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D 正确；
综上所述，答案为C 。

【题目点拨】
氧缺位铁酸盐(MFe 2O x )中可先假设M 为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0，来计算铁元素的化合价了。

14、D
【解题分析】
A ．a 点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R 元素的微粒浓度是原来的
23，根据物料守恒得c(H 2R)+c(HR -)+c(R 2-)=115
mol•L -1，故A 错误；
B ．b 点二者恰好完全反应生成NaHR ，溶液呈酸性，说明HR -的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na +)＞c(HR -)＞c(R 2-)＞c(H 2R)，故B 错误；
C ．c 点是浓度相等的NaHR 和Na 2R 的混合溶液，NaHR 抑制水的电离，Na 2R 促进水的电离；d 点是Na 2R 溶液，对水的电离有促进作用，故d 点的水的电离程度大于c 点，故C 错误；
D ．d 点溶液中溶质为Na 2R ，R 2-水解但程度较小，所以存在c(Na +)＞c(R 2-)＞c(HR -)，故D 正确；
答案选D 。

【题目点拨】
明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。

本题的易错点为C ，要注意HR -的电离程度大于水解程度，即NaHR 抑制水的电离。

15、C
【解题分析】
A ．46.0 g 乙醇的物质的量为1mol ，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N A ，故A 错误；
B ．36.0 gCaO 2的物质的量为
3672/g g mol
=0.5mol ，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol 电子，故B 错误；
C ．53.5g 氯化铵的物质的量为1mol ，中性溶液中c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(NH 4+)+ c(H +)=c(OH -)+ c(Cl -)，因此c(NH 4+)= c(Cl -)，即n(NH 4+)= n(Cl -)=1mol ，故C 正确；
D ．一个乙烷分子中含有6个C-H 键和1个C-C 键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g 5g /mol ×7×N A =76
N A ，故D 错误；
答案选C 。

【题目点拨】
本题的易错点为B ，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O 元素的化合价由-1价变成0价和-2价。

16、B
【解题分析】
海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】
A. 从溴化钠（NaBr ）制液溴（Br 2）必有氧化还原反应，A 项不符；
B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B 项符合；
C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；
D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) 4 消耗产生的HCl，提高有机物N的产率取代反应C15H18N2O3
+→2HCl+17 、
【解题分析】
R在一定条件下反应生成M，M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式为，N在一定条件下反应生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q与反应生成H，根据H的结构简式和已知信息，则Q的结构简式为，P的结构简式为：；H
在(Boc)2O作用下反应生成G，据此分析解答。

【题目详解】
(1)根据分析，R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有的官能团有醚基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；
(2)M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCl，加入K2CO3可消耗产生的HCl，提高有机物N的产率；
(3)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q中氨基上的氢原子被取代，H→G
的反应类型是取代反应；
(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式
C15H18N2O3；
(5)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q→H的化学方程式：
+→2HCl+；
(6) R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14，即T比R中多一个-CH2-，若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CHO构成，则连接方式为；若T是由和-OH构成，则连接方式为；若T是由
和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为，符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2，说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有、；
(7)以1，5-戊二醇() 和苯为原料，依据流程图中Q→F的信息，需将以1，5-戊二醇转化为1，5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物，设计合成路线：。

【题目点拨】
苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如可能会漏写。

18、对甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反应碳碳双键、羧基、酚羟基C9H8O4
+3NaOH +NaCl+2H2O 8 、、
【解题分析】
A与Cl2在FeCl3作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B，B的核磁共振氢谱有3组峰，说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C，C的分子式为C7H8O，在反应过程中C原子数不变，碳链结构不变，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化产生D，结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5，则D为，D与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：，E与NaOH水
溶液共热发生反应产生F：，F被O2催化氧化产生G：，G与CH3CHO 发生题干信息反应产生H为：，H与新制Cu(OH)2在加热条件下发生醛基的氧化反应，然后酸化可得I：，据此分析解答。

【题目详解】
根据上述分析可知A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，H为，I为。

(1) C为，名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；B结构简式为，D为，
D与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：，所以D转化为E的反应类型是取代反应；
(2)I为，其中含有的官能团名称为：碳碳双键、羧基、酚羟基；I结构简式为
，结合C原子价电子为4，可知其分子式为C9H8O4；
(3)E为，E与NaOH水溶液共热发生反应产生F为，该反应的方程式为：
+3NaOH+NaCl+2H2O；
(4) G为，X是G酸化后的产物，则X为，X的芳香族同分异构体，能发生银镜反应，且符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官能团-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有两个官能团HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合条件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为：、、
；
(5)CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO，CH3CHO与CH3CHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇为原料制取2-丁烯酸的合成路线为：。

【题目点拨】
本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香烃侧链及苯环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数。