第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2021-2022学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题
一、单选题（ 共15题）
1．t ℃时将NaOH 溶液蒸去8.2g 水后，恢复至t ℃时，析出5.8gNaOH ·H 2O 晶体，再蒸去1.2g 水，恢复至t ℃时，又析出5.8gNaOH ·H 2O 晶体，则t ℃时无水NaOH 的溶解度约为
A ．483.3g/100g 水
B ．61.5g/100g 水
C ．133.3g/100g 水
D ．333.3g/100g 水
2．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn ，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)
H +(溶液)+In -(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使
指示剂显黄色的是
A ．盐酸
B ．NaHCO 3溶液
C ．NaHSO 4溶液
D ．NaClO(固体) 3．常温下，往10.01mol L -⋅的NaHA 溶液中通入HCl 或加入NaOH 固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中-c(HA )随pH 变化的曲线如图。

下列说法正确的是
A ．水的电离程度：d c b a >>>
B ．8a12()H A 110-≈⨯K
C ．c 点溶液中存在：-2-2c(HA )>c(H A)>c(A )
D ．d 点溶液中存在：-2-+c(HA )+c(A )=c(Na )
4．NiSO 4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。

用含镍废料(主要成分为NiO ，含有少量CuO 、FeO 和SiO 2)制备NiSO 4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是
A ．两次“酸溶”都应选稀硫酸
B ．滤渣2的成分为CuS 和FeS ，可能还有S
C ．反应I 说明FeS 比CuS 更难溶
D ．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用
5．下列有关的叙述正确的是
A ．NaClO 溶液中，H +、NH +
4、SO 2-4、Br -可以大量共存
B ．NaClO 溶液中，Ag +、K +、NO -3、CH 3CHO 可以大量共存
C ．CuSO 4溶液中Na +、NH +
4、NO -3、Mg 2+可以大量共存
D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SO 2-
4
6．下列能说明3CH COOH 是弱电解质的是
A ．3CH COOH 溶液的导电能力比盐酸的弱
B ．3CH COOH 溶液能与3CaCO 反应放出2CO
C ．3CH COOH 溶液用水稀释后，H +浓度降低
D ．10.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液pH 约为3
7．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和23Na CO 溶液浸泡水垢，将水垢中的4CaSO 转化为3CaCO ，再用盐酸除去［已知常温下：10sp 3K (CaCO )=110-⨯，6sp 4K (CaSO )=910-⨯］。

下列说法错误的是 A ．温度升高，23Na CO 溶液的w K 和-c(OH )均会增大
B ．沉淀转化的离子方程式为2-2-3434CO (aq)+CaSO (s)CaCO (s)+SO (aq)
C ．该条件下，3CaCO 的溶解度约为3110 g -⨯大于4CaSO
D ．3CaCO 和共存的4CaSO 悬浊液中，2-
442-3c(SO )910c(CO )
-=⨯ 8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 10．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl 晶体的体积，具体步骤为：准确称出mgNaCl 晶体粉末并置于定容仪器a 中；用滴定管b 向仪器a 中滴加某液体c 至a 仪器的刻度线，即可测出NaCl 固体的体积。

上述操作中的a 、b 、c 分别指
A ．量筒、滴定管、水
B ．容量瓶、滴定管、水
C ．量筒、滴定管、苯
D ．容量瓶、滴定管、四氯化碳
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、-3NO 、Cl -
B ．c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、2-
4SO 、-3NO
C ．K w /c(OH -)=1×10-13mol·L -1的溶液中：+
4NH 、Ca 2+、Cl -、-3NO
D ．0.1mol·L -1AgNO 3溶液：H +、Na +、2-
4SO 、Cl -
12．以下实验操作不规范的是
A ．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却
B ．测溶液pH ：用洁净的玻璃棒蘸待测液，点在pH 试纸上
C ．过滤：漏斗颈末端紧靠烧杯内壁
D．试管加热液体：液体为容积的三分之二
13．同种离子用不同试剂鉴定，灵敏度不同。

已知最低浓度是指在一定条件下，某鉴定反应能检出离子并能得出肯定结果时该离子的最低浓度。

检出限量是指在一定条件下，某鉴定反应所能检出离子的最小质量。

限界稀度指最低浓度的倒数。

若最低浓度越小，该方法越灵敏。

表为两种鉴定K+灵敏度的几种表示方式：
下列说法不正确的是
A．m=1.2 μ g B．c=4 ×10-6 g·mL-1
C．G=1.67 ×105 g·mL-1D．方法1更灵敏
二、非选择题（共8题）
14．在100.00 mL 0.1000 mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50. 00 mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4. 00；滴入150. 00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0. 1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为___________；滴入100. 00mL 0. 1000 mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为____________。

15．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp=9.1×10-6。

(1)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO2-
3(aq) CaCO3(s)＋SO2-
4
(aq)的平衡常数K=___________
(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度为___________mol·L-1；
16．中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A +
B →
C +
D + H2O。

请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。

C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式
是________________________________________________________________________，
鉴别这两种气体不能选用的试剂是__________。

a．BaCl2溶液b．KMnO4溶液c．品红溶液d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式
是_________________________________________，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
________________________________________。

（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。

C发生水解反应的离子方程式是_________________________________。

（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。

检验A中阴离子的方法是
___________________________________________________________________________________（简述操作过程及结论）。

17．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。

取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。

（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

则
①丁的电子式为_____。

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。

甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于
____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。

18．(1)FeCl3净水原理__(用离子方程式说明)，将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是__(填化学式)。

(2)相同浓度的下列溶液中，c(23
CO )的大小顺序是__(填序号)。

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
(3)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：
①30mL0.02mol/LCaCl2溶液；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸馏水；
⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。

AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是__(填序号)。

19．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管②往滴定管内注入标准盐酸溶液③检查滴
定管是否漏水④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号)
(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的判定依据是_______。

(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A℃酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B℃滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C℃酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D℃读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。

(5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。

20．亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，易与水反应，超过73.5℃易分解变质。

实验室用如图装置制备少量HOSO3NO的方法如下：将SO2通入浓硝酸和浓硫酸混合液中，搅拌，使其充分反应。

(1)仪器℃的名称为_______。

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。

(3)A中反应过快，体系内压强过大会出现的实验现象是_______。

(4)装置B用冷水浴的目的是_______；D的作用是_______。

(5)测定HOSO3NO的纯度：
准确称取mg产品放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；过量的KMnO4用0.2500mol•L-1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V2mL。

已知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

①配制100mL上述KMnO4标准溶液时，除烧杯、量筒和胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_______。

②亚硝酰硫酸的纯度为_______(用含m、V1、V2的计算式表示)。

21．利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。

取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。

测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。

该滴定实验的指示剂是__，产品中SnCl4的质量分数为__%(保留小数点后一位)。

22．Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；
(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL
23．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______。

(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。

(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)
(3)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸b.硫酸c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D 11．A 12．D 13．A
14．2.50 6. 00
15．3250 5.3×10-5
16．C + 2H 2SO 4（浓）
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O a 5NaOH ＋ 4CO 2 ="=" Na 2CO 3 ＋ 3NaHCO 3 ＋ H 2O c （Na +） >c （HCO 3—） >c （CO 32-） >c （OH -） >c （H +） ClO －+ H 2O HClO
+ OH － 取少量A 于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A 的阴离子为Cl -
17．Si 3N 4 原子 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 NaClO ＋ 2NH 3＝N 2H 4 ＋ NaCl ＋ H 2O 次氯酸钠有强氧化性，防止N 2H 4继续被氧化 10 18．Fe 3++3H 2O
Fe(OH)3+3H + Fe 2O 3 ①＞④＞②＞⑤＞③ ④＞②＞③＞①＞⑤
19．③①②④ 锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O NH 3 N 20．三颈烧瓶 a d e c b g C 中长颈漏斗内液面上升 降低反应体系温度，防止温度过高，亚硝酰硫酸分解变质 吸收尾气中的SO 2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应 玻璃棒、100mL 容量瓶
123.175(V -V )%m
21．KMnO 4 94.6%
22．1.0×10－4 mol/L 1×10－7 106 900 1000 100
23．1∶9 后者多 a ＞c ＞b a ＞b =c。