中考化学单元复习PPT溶液精品课件

曲线上的点表示某温度时的溶解度
点 两曲线的交点P表示 a、c两种物质在t1℃时溶解度相等
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考点帮 考点3 溶解度及溶解度曲线
1.固体的溶解度
(1)概念:在一定 温度 下,某固态物质在 100 g溶剂 里达到__饱__和____
1.D [解析] 检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶内。 (2)A 2KClO3 2KCl+3O2↑ 催化
状态时所溶解的 质量 。 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
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考点帮 考点3 溶解度及溶解度曲线
(3)应用: ①打开汽水瓶盖时,会有大量气体涌出,原因是压强减小,气体的溶解 度 减小 ; ②喝汽水后会打嗝,是因为汽水到胃里后,温度升高,气体的溶解度
减小 。
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考点帮 考点3 溶解度及溶解度曲线
3.溶解度曲线的意义
不饱和 增加溶质或蒸发溶剂或 升高温度 饱和
石灰水
增加溶剂或 降低温度
石灰水
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考点帮 考点2 饱和溶液和不饱和溶液
提分指南
对饱和溶液与不饱和溶液的理解 3.A [解析] 图甲中转化1是水与二氧化碳的反应,反应的化学方程式为 CO2+H2O H2CO3,不是酸雨形成的主要原因。
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考点帮 考点1 溶液的形成
(2)某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化,设计了如下实
验方案:
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯,注入约50 mL 水
2.向烧杯中加入约5 g硝酸铵固体搅拌至固体完 硝酸铵溶于水时吸收热量,使溶
全溶解,用温度计测量溶液的温度
液温度降低
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中的 吸放热现象 。
( C)
A.氢氧化钠
B.氧化钙
C.硝酸铵
D.浓硫酸
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考点帮 考点1 溶液的形成
3.[2021仙桃中考]下列有关溶液的说法不正确的是 ( B )
A.洗涤剂去油污主要利用了乳化作用 B.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水 4NO3固体溶于水时会出现吸热现象 D.一种溶剂可同时溶多种溶质,形成混合溶液
4.配制的蔗糖溶液下层比上层甜。 ( × ) (3)Fe3S4与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量为34 g·mol－1，故该气体为H2S，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。
【答案】D C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3
(3)H2S Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S
(48)硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色) ③检验氯化氢气体是否被除尽
1|能00力/4提4=升(1|100." "对g×"(于" 1"-"不5"%)同" )/x 溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱
[解析] (1)将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内,观察到小花没有变色,说明二氧化硫不能使紫色石蕊变红。(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫 酸,化学方程式为:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4。(3)以上两个化学反应都属于化合反应;氢元素显+1价,氧元素显-2价,所以亚硫酸中硫元素的化合价为+4。(4)亚硫酸、硫 酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
4.B [解析] 铁能与硫酸铜溶液反应而银不能,是因为铁的金属活动性比铜强,银的金属活动性比铜弱;木炭是否充分燃烧与氧气的量有关,与反应温度无关;硫在氧气中比在空气中燃烧更 剧烈,是由于氧气浓度高;锌粉与酸接触面积大,锌片与酸接触面积小,故锌粉与酸反应更剧烈。
得分速记 2.A [解析] 着火点是物质的固有属性,一般不会改变。
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考点帮 考点1 溶液的形成 提分指南
去污原理 溶解 乳化
化学反应
举例 用汽油洗去衣服上的油渍 用洗洁精洗去餐具上的油渍 用稀盐酸除铁锈,用醋酸除水垢,用氢氧化钠去油污
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考点帮 考点1 溶液的形成
➢ 辨析易混易错·正误判断
1.溶液一定是无色透明的。 ( × )
A．20mL 60℃的温水 B．100mL冰水 C．100mL饱和食盐水 D．100mL沸水
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考点帮 考点1 溶液的形成
(2)【教材小实验】物质的溶解性
实验设计
实验现象 碘不溶于水,可溶于汽油;高锰酸钾溶于水,不溶于汽油 ①A、B(或C、D)对比→同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同→物质
实验分析 的溶解性与 溶剂的种类(或溶剂的性质) 有关; 及结论 ②A、C(或B、D)对比→不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同→物质
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考点帮 考点1 溶液的形成
4.[2021徐州中考]生产生活中,一种或几种物质分散到水等物质里的现 象十分常见。 (1)碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液,是一种常用消毒剂, 合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后, 不会 (填“会”或“不会”)出现浑浊现象。
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考点帮 考点2 饱和溶液和不饱和溶液 ➢ 辨析易混易错·正误判断
1.饱和溶液不能再溶解任何物质。 ( × ) 2.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液。( × ) 3.对于同一种溶质,饱和溶液比不饱和溶液浓。 ( × ) 4.溶液中有晶体析出,则析晶后的溶液为该溶质的饱和溶液。( √ )
3.碘酒中溶剂为酒精。 ( √ 小，则相对分子质量M(O2)< M (X)<M (Y)，X为CO2，Y为Cl2符合，
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
)
B.过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故B正确；
固体溶解度判断四要素:一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、溶质 质是HCl。实验验证 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,所选择的指示剂为石蕊溶液,石蕊溶液变红色,说明溶液显酸性,进一步说明溶液中的溶质含有HCl;测定溶液的酸碱度时,溶液
pH<7,说明溶液显酸性,进一步说明溶液中的溶质含有HCl;加入氧化铜时,固体溶解,溶液由无色变蓝色,是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式为CuO+2HCl CuCl2+H2O。 (3)防止二氧化碳逸出
质量。 (4)将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口
(2)影响因素
内因:溶质和溶剂的性质。外因: 温度 。
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考点帮 考点3 溶解度及溶解度曲线
2.气体的溶解度 (1)概念:该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达 到饱和状态时气体的体积。 (2)影响因素 内因:溶质、溶剂的性质。 外因:温度、压强。一定压强下,温度越高,溶解度越小;一定温度下,压 强越大,溶解度越 大 。
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考点帮 考点2 饱和溶液和不饱和溶液
(3)转化:
①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质), 如KNO3、 NaCl:
不饱和 溶液
增加溶质 或 蒸发溶剂 或 降低温度 增加溶剂 或 升高温度
饱和 溶液
②对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质),如Ca(OH)2:
的溶解性与 溶质的种类(或溶质的性质) 有关
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考点帮 考点1 溶液的形成
2.溶解时的吸热或放热现象 类型
溶于水吸热 溶于水放热 溶于水,溶液温度几乎不变
举例 硝酸铵 (固)等 氢氧化钠 (固)、 浓硫酸 (液)等 蔗糖(固)、氯化钠(固)等
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考点帮 考点1 溶液的形成
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考点帮 考点2 饱和溶液和不饱和溶液 ➢ 即时小练
[2021济宁中考]为探究硝酸钾的溶解性,进行了下面实验(见图Ⅰ),结合
KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断,下列说法错误的是( B )
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C.溶液②、溶液③的质量:③>② D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:③>②=④
3.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。
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考点帮 考点2 饱和溶液和不饱和溶液
2.结晶方法 (1) 降温结晶 (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响变化较 大的物质,如KNO3。 (2) 蒸发结晶 :适用于溶解度受温度影响变化不大的物质,如NaCl。
3.乳化现象 (1)乳化现象:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚 集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。 这种现象称为乳化。 (2)乳浊液是由不溶性小液滴分散到液体里形成的 混合物 ,如牛奶。 (3)应用:利用洗涤剂的 乳化作用 去除衣服、餐具上的油污。
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液
溶剂
Ⅰ.均一性:溶液中各部分的组成、性质 完全相同 。
特征 Ⅱ.稳定性:外界条件(温度、气压等)不变时,溶质和溶剂不分离。
Ⅲ.混合物
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考点帮 考点1 溶液的形成
提分指南
1.一种溶液中溶质可以有一种或多种; 2.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和,但溶液的体积不一定等 于溶质体积和溶剂体积之和(因为分子间是有间隔的)。
B. 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m
2.溶液是均一、稳定的液体,则均一、稳定的液体一定是溶液。( × ) 16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
B．盐酸是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐；
C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
【详解】由图可知，温度相同时，p(O2)>p(X)>p(Y)。根据pV=nRT= RT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越
1.A [解析] 本题考查指示剂的性质和溶液的酸碱性。无色酚酞溶液在碱性溶液中变红。氨水显碱性,汽水显酸性,冰水和糖水都显中性,故氨水可以使无色酚酞溶液变红。 解得x=41.8 g,但实际收集到的CO2质量与理论值不符,原因可能是生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶中等。(3)思考判断 残留液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钙,可能含有的溶
5.清除油污的原理一定是乳化作用。 ( × )
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考点帮 考点1 溶液的形成
➢ 即时小练
1.[2021桂林中考]下列物质加入水中,不能形成溶液的是
A.白糖
B.花生油
C.食盐
D.味精
(B)
2.[2021赤峰中考]向如图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,
发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,则加入的物质可能是
|5能.(1力)小提木升棍|和蘸有溶浓硫液酸的部(位如变黑氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液)。
(2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体) 9.(1)原子 分子 (51)稀盐酸与碳酸氢钠：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2↑[剧烈反应，快速生成能使澄清石灰水变浑浊的气体]
8|能. 原力子提中升的|2三.个对等式于关系同：核电一荷数种=质子溶数=质核外电来子数说=原子,序相数。同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②该实验方案的不合理之处是 没有测量第一步的水温
。
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考点帮 考点2 饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)定义:在一定温度下,向一定量 溶剂 里加入某种溶质,当溶质
不能 继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液; 还能 继 续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断:在一定条件下,向溶液中加入这种溶质,观察是否能溶解。若不 能溶解,则为 饱和溶液 ;反之,则为不饱和溶液。
第九单元 溶液
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考点帮 考点1 溶液的形成
1.溶液 （1）溶液的概念
定义 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一的 、 稳定的 混合物
溶质:被溶解的物质,可以是气体、液体或固体,在溶液中被分散成分子或离
子
溶 组成 溶剂:能溶解其他物质的物质, 水 是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以作