2019-2020学年初三化学《第五单元 化学方程式》单元测试卷

2019-2020学年《第五单元化学方程式》
单元测试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl:35.5 K:39
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案）1．下列不能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大
B．高锰酸钾加热后固体质量减轻
C．蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量
D．铁生锈后质量会增加
2．化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
3．高氯酸铵（NH4ClO4）可以为运载火箭提供动力，它分解可能排放出的气体（）A．H2O B．SO2C．CO2D．CH4
4．下列实验操作正确的是
A．过滤B．滴加液体
C．铁丝在氧气中燃烧D．倾倒液体
5．下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
6．下列物质属于氧化物的是（）
A．CaO B．NaOH C．KMnO4D．H2SO3
7．2019年5月12日（农历四月初八），在邵阳市绥宁县境内隆重举行庆祝苗族“四·八”姑娘节活动，热情好客的苗族人民拿出了香喷喷的黑米饭招待来自四面八方的游客。

人们能闻到黑米饭的香味，主要原因是（）
A．分子间有间隔B．分子体积很小
C．分子是不断运动的D．不同种分子的化学性质不同
8．生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）。

为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3X，则物质X的化学式为下列的（）
A．O2B．H2C．I2D．I2O5
9．在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11；9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）
A．9 B．12 C．18 D．36
10．取6.4 克某物质在纯氧中燃烧，生成了17.6 克二氧化碳和14.4 克水。

则下列对该物质组成表述正确的是（）
A．一定含有碳、氢、氧元素
B．只含有碳、氢元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
二、选择填充题（本大题包括5小题，每题3分，先在A、B、C三个选项中选择一个正确的答案，然后在横线上补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填空1分）11．下列变化属于化学变化的是（）
A.酒精挥发
B.火药爆炸
C.矿石粉碎
D.______
12．下列物质属于空气污染物的是（）
A．CO2B．CO C．N2D．_____
13．“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后微观示意图如图所示，下列说法正确的（）
A．该反应有2种生成物
B．该反应是化合反应
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是_____。

14．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列描述中正确的是（）
A．x=4 B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应D．反应中甲和丙的质量比为______。

15．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加；
B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子；
C．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；
D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成元素一定含有_______。

三、填空与说明题（30分）
16．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言，请用适当的化学用语填空。

（1）氦气：_____（2）两个镁离子：_____
（3）4个硫原子：_____（4）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价_____：
17．（7分）据图解题也是学习化学的能力之一。

（1）图1是某微粒（Br）的原子结构示意图，其中X＝，该微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，其离子符号是
（2）图2是汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，请按下列要求填空
①图中体现了在化学反应前后一定不变的是_____（填序号）（2分）
A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目
②图中发生反应的化学方程式为
18．（7分）化学与生活密切相关
（1）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为
（2）自然界的水经过：①煮沸、②消毒、③过滤、④自然沉降等净化过程可成为饮用水，其中处理顺序合理的是（填序号）．实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加的方法来检验硬水和软水．
（3）有人认为水和过氧化氢（H2O2）二者就像孪生姐妹，但它们的化学性质______ （填“相同”或“不同”），这是因为．
（4）消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为
19．（5分）工业上利用铁锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示，回答下列问题：（信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）
（1）将铁锰矿粉碎的目的是
（2）流程中通入的气体X是_____（填标号）
A .N2
B .CO2
C .H2
（3）操作Y的名称是
（4）上述流程中可循环利用的物质有（2分）
～是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系、已知A、C是无20．（7分）A H
色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

()1请写出下列物质的化学式：D______，E______，G______，H______。

()2请写出下列变化的化学方程式：C B
①
→
()3物质F在生活中的用途：
四、实验与探究题．（25分）
21．（7分）结合如图回答问题：
（1）仪器名称：①；②
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选用装置（选填序号）和E 组合
（3）实验室制氧气时将0.8g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.7g。

求：原氯酸钾的质量是_____g
（4）实验室可用装置B或C制H2，C 装置相对于B的优点有_____，用D装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。

22．（9分）某同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”。

他设计并完成了如表所示的探究实验，请你帮他填写下表划线部分的空格：
（1）在该同学的三个探究实验中，实验一和实验二起的作用是
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”的结论，她补充设计了两个方面的探究实验：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
第二方面的实验是要验证从反应后的剩余物中分离出的MnO2是否还能加快KClO3的分解。

从质量守恒定律考虑，用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气，其原因是
（2分）
23．（9分）在用白磷(白磷与红磷组成相同，燃烧都生成五氧化二磷)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因
是；（2分）
（2）装置中气球的作用是：。

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是
（4）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；该反应的方程式：，该反应的基本类型为。

（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为________g.
五、计算题（10分）
24．（10分）实验室用68g过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物）和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图，请回答问题。

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化；（2分）（2）生成氧气的质量是g；（2分）
（3）计算出参加反应的过氧化氢的质量是多少。

（写出详细的计算过程）
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B
11．B 食物腐烂等 12．B SO 2 13．B 3：1
14．C 4：5 15．B 碳、氢元素
16．He 2Mg 2+ 4S +525
P O 17．7 ； 得 ； Br ﹣ ； ABD ； 2CO+2NO
催化剂N 2+2CO 2 【点睛】
化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变。

18．2H 2+O 2点燃2H 2O ； ④③②① ； 肥皂水 ； 不同 ； 分子构成不同 ； +6 19．C S SO 2 H 2 2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ 用来灭火
20．增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应 ； B ； 过滤 ； KOH 、MnO 2
21．酒精灯 ； 分液漏斗 ； A ； 24.5 ； 可以控制反应的发生和停止； a 22．2KClO 加热2KCl+3O 2↑ ； 二氧化锰受热不会产生氧气； 将氯酸钾和二氧化锰
一起加热，伸入带火星的木条； 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 ； 对比（或对照） ；
探究二氧化锰在氯酸钾分解前后质量是否改变 ； 它们都含有氧元素
23．（1）红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在
大气压的作用下，C 中气球变小，所以A 、
C 中气球大小不同 （2） 防止气体逸出 （3） 白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变瘪 （4）
遵守 2254P+5O 2P O 点燃 化
合反应 （5） 0.6
24． （1）1.6 （2） 3.4
（1）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为70g ﹣68.4g ＝1.6g ；
（2）设过氧化氢的质量为x 。

68x
x＝3.4g
32 1.6g
答：依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。