人教版高中化学必修一下期高一化学期末模拟试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2009年下期祁阳一中高一化学期末模拟试题
命题者：吕军玲审题者：桂来根
可能用到的数据：
H:1 C:12 N：14 O:16 S:32 Na:23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65
一．单项选择题（每题3分，共计48分）
1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是（）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。

加热后又恢复为原来颜色。

该气体是（）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl2
3．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·YH2O]x, 式中m等于（）
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
4．以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是（）
A B C D
5．胶体是一种微粒直径在1-100 nm之间的分散系。

下列事实与胶体的性质无关
．．的是（） A．清晨在密林中看到一缕缕光束
B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
C．豆浆中加入盐卤做豆腐
D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路
6．将标准状况下3.36 L的HCl 气体完全溶于一定量的水中，得盐酸溶液300 mL ，则此盐
酸溶液的物质的量浓度为 （ ）
A ．5 mol ·L -1
B ．2.5 mol ·L -1
C ．0.5 mol ·L -1
D ．11.2 mol ·L -1
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误．．
的是（ ） A ．N A 个H+的质量为1 g
B ．2 L 0.5mol/LNa 2SO 4溶液中含N A 个Na+
C ．32 g O 2中含有2N A 个O 原子
D ．标准状况下，1 mol H 2O 中含有N A 个分子
8．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④过滤
⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为 （ ）
A ．①→③→⑤→②→④
B ．②→①→③→④→⑤
C ．②→④→①→③→⑤
D ．③→①→②→⑤→④
9．在下列所示的转化关系中，x 不可能．．．
是（ ） 22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物 A ．N 2 B ．Si C ．Na D ．C
10．2008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”。

三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C 3H 6N 6（其相对分子质量是126）。

下列关于三聚氰胺的叙述正确的是 （ ）
A ．三聚氰胺的摩尔质量为126 g
B ．标准状况下1mol 三聚氰胺的体积约为22.4 L
C ．1 mol 三聚氰胺含15 N A 个原子
D ．63g 三聚氰胺含3 g H 2分子
11．在强酸性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）。

A.Na +、Mg 2+、Cl －、ClO －
B.Na +、Fe 2+、SO 42－
、NO 3－
C.Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl －
D.Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K +
12．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ）
A ．反应速率：两者相同
B ．消耗HNO 3的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 13．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。

已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) 3223NH Cl +=====26HCl N + 下列说法中错误．．
的是（ ） A ．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
B ．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C ．该反应生成1mol 氮气时，转移3mol 电子
D ．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
14．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3
cm )配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A ．④③⑦⑤⑥
B ．②⑤⑦⑥
C ．①③⑤⑥⑦
D ．②⑥③⑦⑤⑥
15．222Cl Br I 、、都具有氧化性，其氧化性222Cl Br I >>，2Cl 能把溴从溴化物中置换出
来，其余依次类推。

向NaBr 、NaI 的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A ．NaCl
B ．NaCl NaBr
C ．NaCl NaBr NaI
D ．NaCl NaI 16．3.2g 铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL ）充分反应，硝酸的还原产物是NO 和NO 2，反应后
溶液中含有amolH +，则此时溶液中含有NO 3-的物质的量为 （ ）
A 、（0.1+a ）mol
B 、（0.2+a ）mol
C 、（0.05+a ）mol
D 、a mol 二． 非选择题（共6个小题，总计52分）
17．①（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。

A 、过滤
B 、蒸馏
C 、结晶
D 、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物
____________。

②（4分）将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同
情况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有：_____________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+
和Cu ，则容器内不可能有___________。

18．（9分）按要求解答下列问题：
（1）写出下列物质的电离方程式
NaOH___________________________________
KHSO 4__________________________________
NH 3·H 2O_________________________________
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：
；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：；
（4）实验室制氨气的化学方程式：
___________________________________________________________。

19．(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。

请根据下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：
①；
③。

(2)写出反应②的离子方程式：。

20．（11分）用A g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水）。

试回答下列问题：
（1）分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：
；。

（2）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？（填“有”或“没有”），理由是。

（3）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度时首先要进行的操作是。

（4）以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三
步操作的先后顺序是：____________（请填写步骤代号）。

（5）如果实验中得到的氧气体积是B L（STP条件下），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：。

21．(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F 为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化
学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2)洗气瓶B的作用是。

C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。

请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。

向其中一支试管中加入浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
步骤②：
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

22．(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。

将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。

试回答：
(1)盐酸的物质的量浓度为。

(2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比。

班次姓名学号
答案卷
第一题：单项选择题（每题3分，共计48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第二题：非选择题（共6小题，总计52分）
17. ①（1）；（2）；（3）；（4）。

②（1），（2）。

18．（1）
（2）
（3）（4）。

19.（1）；
（2），。

20. （1）
（2）。

△
（3）
（4）
（5） 。

高一化学期末模拟试题参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．C 12．B 13．C
14．D 15．D 16．A
17．（8分）①（4分）（1）D ；（2）A ；（3）C ；（4）B 。

②（1）不可能有Cu 2+、Fe 3+；（2分）
（2）不可能有Fe 、Fe 3+。

（2分）
18．（9分）（1）（3分）NaOH=Na + + OH —
KHSO 4=K + +H + +SO 42—
NH 3·H 2O
NH 4+ + OH — （2）离子方程式SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-；（2分）
（3）CaO ·3MgO ·4SiO 2。

（2分）
（4
）2 NH 4Cl + Ca(OH)2
CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （2分） 19．(6分)(1)234Fe H
O +（g ） 34Fe O 24H + (2分)
2224()2Fe OH O H O ++=====34()Fe OH (2分)
(2)222Fe Cl ++======322Fe Cl +-+ (2分)
20．（11分）（1）Na 2O+H 2O= 2NaOH （2分） 2Na 2O 2 + 2H 2O= 4NaOH+ O 2↑（2分）
（2）没有（1分） 氧化钠和水反应不产生氧气（1分）
（3）检查装置的气密性（1分）
（4）②①③（2分）
（5）%100782.11⨯⨯A
B （2分） 21．(12分) 2e — (1) 4HCl+MnO 2====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
(2) 除去Cl 2中的HCl 。

碱石灰
(3) 步骤①： NH 4+
步骤②： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中
含有Cl—离子
(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境22．(6分)
(1) 2.0mol/L 。

(2) 84:159 。