南昌市高一下学期期中化学试卷C卷

南昌市高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 质量数为14的碳原子：
B . 次氯酸的电子式：
C . 乙醇分子的比例模型：
D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O
2. （2分）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1 ， H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。

那么N—H 键的键能是（）
A . （a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1
B . （a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C . （a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1
D . （a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
3. （2分） (2016高一下·成都期中) 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
A . 氯化氢的酸性强于硫化氢
B . 氯化氢的稳定性比硫化氢强
C . 氯气能与水反应而硫不能
D . 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
4. （2分） (2018高一下·晋江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的
是（）
A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小
B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应
5. （2分）下列分析正确的是（）
A . 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
B . 1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H﹣H）=180kJ+2E（H﹣Cl）﹣E （Cl﹣Cl）
C . 干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3 ．说明碘和铝发生的反应是放热反应
D . 精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇌H++OH﹣，该过程是放热过程
6. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述中错误的是（）
A . 原子半径：Cl＞S＞O
B . 还原性：Na＞Mg＞Al
C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
7. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）
A . mol
B . mol
C . mol
D . mol
8. （2分） (2020高一下·泸县月考) 下列说法中正确的是（）
A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B . 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变
C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
9. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C . 原子半径：T＞Q＞R
D . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
10. （2分） (2016高一下·沈阳月考) a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）
A . d元素的非金属性最强
B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . a．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）；ΔH =QkJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
123
温
度℃
100 1.000.750.53
200 1.200.090.63
300 1.30 1.000.70下列说法正确的是（）
A . m＞n
B . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C . Q＜0
D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
12. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）
A . 一定形成共价键
B . 一定形成离子键
C . 可能形成共价键，也可能形成离子键
D . 以上说法都不对
13. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B . 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C . 已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生
D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
14. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）
A . 除去CO2中的HCl
B . 干燥Cl2
C . 稀释浓硫酸
D . 制备少量Cl2
15. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）
A . 原溶液中的Br﹣可能未被氧化
B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验
C . 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀
D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+
16. （2分）下列过程中，涉及化学变化的是（）
A . 三氧化硫通入水中制硫酸
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 分离水和四氯化碳
D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水
17. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）
A . +184.6kJ/mol
B . ﹣92.3kJ/mol
C . +92.3kJ
D . +92.3kJ/mol
18. （2分）(2016高一下·武城期末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）
A . 碳为电池的负极
B . 氨气在碳棒上生成
C . 电流由锌极流向碳极
D . H2在Zn片上生成
二、填空题 (共4题；共30分)
19. （6分） (2018高三上·莆田期中) 有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W 同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通
常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。

（1） X既可与W，又可与
Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式________； YX5
中阳离子的符号________。

（2） X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力________。

W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来）________。

（3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为________。

20. （4分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示．
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________;
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________;
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
温度实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/
（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值________．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）
21. （6分） (2015高二上·卢龙期末) 课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是________;
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：________;
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是________．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是________（填化学式）．（5）装置丁中的现象是________．
22. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．
A . 纯铁的硬度比生铁高
B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素
D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．
（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共30分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-3、22-4、
22-5、22-6、22-7、。