2020年广西壮族自治区柳州市第一高级中学高三化学期末试卷含解析

2020年广西壮族自治区柳州市第一高级中学高三化学
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.8N A
C．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子
参考答案：
A
试题分析：A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A，A正确；B．1.7gH2O2是0.05mol，含有的电子数为0.9N A，B错误；C．标准状况下戊烷不一定是气体，C错误；D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子，D错误，答案选A。

2. 对于密闭容器中的反应：
A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)；△H＜0
下列图象
正确的
是（）
参考答案：
答案：D
3. 下列事实能说明 亚硝酸是弱酸的是 A 、 HNO 2溶液与NaCl 溶液混合无现象 B 、 常温下，NaNO 2溶液PH 大于7
C 、 常温下，0.1mol/LHNO 2溶液的PH 值为2.1
D 、 用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗 参考答案：
BC
4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023
mol -1。

下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612x1023
：个碳原子
B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.02
×1O 23
个氧原子 C ．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
参考答案：
答案：BD
5. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5
参考答案：
A
略
6. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有
A．2种 B．3种 C．4
种 D．5种
参考答案：
C
丁烷有两种同分异构体。

保证有两个甲基的二氯代物的同分异构体有四种
7. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g)
△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）
A.0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)
B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min时，X的转化率为30 %
参考答案：
C
略
8. 下列说法正确的是
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D．“血液透析”利用了胶体的性质
参考答案：
D
9. 下列说法中不正确的是（）
A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似
B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种
C．结构简式为的有机物其名称为 2-丁醇
D．某有机物球棍结构模型如图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应
参考答案：
A
略
10. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）
A. 在河流人海口处易形成三角洲
B. 在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀
C. 少许FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，看不到红褐色沉淀
D. 同一支钢笔，同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
参考答案：
B
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5N A
B、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N A
C、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0. 3N A
D、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A
参考答案：
C
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下，HF为液态；
B、铁与氯气反应变为+3价；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；
B、铁与氯气反应变为+3价，即生成的是氯化铁而非氯化亚铁，故B错误；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量
n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3N A个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数不能计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O ＝错误！未找到引用源。

AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
参考答案：
A
略
13. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
参考答案：
C
略
14. 有关下列化学用语正确的
是
A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：
HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=－
38.6kJ·mol－1
C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的
Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=
4Cr3++3CH3COOH+11H2O
D．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－H2 ↑+ Cl2↑
参考答案：
C
略
15. 下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应
C．纤维素和壳聚糖均属于多糖
D ．在一定条件下，1 mol 的 最多能与含 3 mol NaOH
的溶液完全反应
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a ，滴加盐酸。

Ⅱ. A 中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a 。

请回答：
（1）B 中反应的离子方程式是________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A ．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性
（3）C 装置的作用是________，X 是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式是________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

参考答案：
（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2） A D
（3）除HCl气体、 NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E 原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。

请回答：
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是，杂化轨道类型是，分子的立体结构
是。

（2）B与C比较，电负性较小的是（填元素符号）；
B与C形成的化合物晶体类型
是。

（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式
为。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式
为；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是（只要求列出算式）。

参考答案：
略
18. 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1) 用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是____。

(2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①
______________；② ______________。

(3) 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗
Na2S2O3溶液V mL。

(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
① CaO2的质量分数为______________(用字母表示)。

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____。

(4) 已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，利用该废水制备ZnO 的实验步聚依次为________(填序号)。

①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；②向滤液中滴加1.0 mol·L －
1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全；③过滤、洗涤、干燥；④滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全；⑤过滤；⑥ 900 ℃煅烧。

参考答案：
(1) CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
(2) ①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率
(3) ①
②偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的
Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
(4) ①④⑤②③⑥
略
19. 【有机化学基础】
由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列问题：
（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、。

（2）A→B的反应类型是。

（3）B转化为C的化学方程式为
__________________________________________。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为
________________________。

参考答案：
（1）羟基、羧基
（2）取代反应（或水解反应）
（3）
（4）略。