2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(解析版)
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出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够汲取反响生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防备倒
吸。
【详解】A项、若封闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混淆液不可以顺利流下。
翻开K，能够均衡气压，便于苯和溴混淆液流下，故A正确；
B项、装置b中四氯化碳的作用是汲取挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体渐渐变成浅红色，故B
MV2+在正极得电子发生复原反响生成
MV+，电极反响式为
MV2++e—= MV+，放电生
成的MV+与N2在固氮酶的作用下反响生成
NH3和MV2+，故C正确；
D项、电池工作时，氢离子（即质子）经过互换膜由负极向正极挪动，故
D正确。
应选B。
【点睛】此题观察原池原理的应用，注意原电池反响的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关
3.实验室制备溴苯的反响装置以以下图所示，对于实验操作或表达错误的选项是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混淆液前需先翻开K
B.实验中装置b中的液体渐渐变成浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢
D.反响后的混淆液经稀碱溶液清洗、结晶，获得溴苯【答案】D
【分析】
【剖析】
在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反响生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是汲取挥发
考题，考生依据要求作答。
（一）必考题：共129分。
8.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，宽泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含
Mg2B2O5·H2O、SiO2及少许Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程以下：
回答以下问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“汲取”中反响的化学方程式为_________。
绝密★启用前
2019年一般高等学校招生全国一致考试
理科综合能力测试化学
可能用到的相对原子质量：
H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ar 40Fe 56I 127
一、选择题：此题共13个小题，每题6分。共78分，在每题给出的四个选项中，只有一
项是切合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。以下说法错误的选项是A.“雨过天晴云破处 ”所描绘的瓷器青色，来自氧化铁
（4）在“沉镁”中生成
Mg(OH)2·MgCO3积淀的离子方程式为
__________，母液经加热后可返回
溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性加强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故
A
正确；
B项、a点和b点K+的物质的量同样，
K+的物质的量浓度变化不显然，
HA—转变成A2—，b点导电性强于
a
点，说明Na+和A2—的导电能力强于
HA—，故B正确；
C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰巧完整反响生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲
由W、X、Y、Z
为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，
由化合价代数和为
0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故
A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性挨次加强，则非金属性的强弱次序为
【答案】C
【分析】
【剖析】
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反响
生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性加强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为
强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反响生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，
酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；
D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰巧完整反响生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸
钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是持续加入氢氧化钠溶液后，获得邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、
氢氧化钠的混淆溶液，则溶液中
c（Na+）＞c（K+），由图可知，
—3
—2
0.9g/mL
×10
L/ml=2.0
×10 L
，由第二层氯离子
和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为
10—4mol，则氢离子浓度为
10-4mol
=5×10
—3
mol/L，故B正确；
2.0 10-2L
C项、由图可知，第三层主假如冰，与氯化氢的吸附和溶解没关，冰的氢键网络构造保持不变，故
Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故
C正确；
D项、新化合物中
P元素化合价为—3价，知足8电子稳固构造，故
D错误。
应选C。
【点睛】此题观察元素周期律的应用，注意剖析题给化合物的构造表示图，利用化合价代数和为零和题给
信息推测元素为解答重点。
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都一定作答。第33~38题为选
B.
有名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造资料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳固，拥有耐酸碱侵害、抗氧化等长处
【答案】A
【分析】
【剖析】
陶瓷是以天然黏土以及各样天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的资料的各样制品。陶瓷
的传统观点是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
A正确；
B项、由题给数据可知， 冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为
10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少
于第一层吸附的氯化氢分子数， 与水的质量对比， 可忽视此中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为
1mol，
则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为
18g/mol
1mol
MV2+在正极得电子发生复原反响生成
MV+，
电极反响式为MV2++e—= MV+，放电生成的
MV+与N2在固氮酶的作用下反响生成
NH3和MV2+，反响的方
程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子经过互换膜由负极向正极挪动。
【详解】A项、对比现有工业合成氨，该方法采纳酶作催化剂，条件平和，同时利用
a点到
b点加入氢氧化钠溶液的体积大于
b
点到
c点加入氢氧化钠溶液的体积，
则溶液中
c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小次序为
c（Na+）＞c（K+）
＞c（OH—），故
D正确。
应选
C。
【点睛】此题观察水溶液中的离子均衡，试题重视观察剖析、理解问题的能力，注意正确剖析图象曲线变
化，明确酸式盐与碱反响溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答重点。
6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时
MV
2+
/MV+在电极与酶之间传达电子，表示图如
下所示。以下说法错误的选项是
A.对比现有工业合成氨，该方法条件平和，同时还可供给电能
B.阴极区，氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H++2MV+
C.正极区，固氮酶催化剂，N2发生复原反响生成NH3
H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混淆溶液
的相对导电能力变化曲线以下图，此中
b点为反响终点。以下表达错误的选项是
A.混淆溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混淆溶液pH=7
D.c点的混淆溶液中，c(Na+)> c(K+)>c(OH-)
C正确；
D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离均衡
HCl
+
—
，而第一层和第三层均不存在，故
D
H
+Cl
错误。
应选D。
【点睛】此题观察氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。重视观察接受、汲取、整合化学信息的能力及剖析
和解决化学识题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答重点。
5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾
正确；
C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够汲取反响生成的溴化氢气体，故C正确；
D项、反响后获得粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液清洗，除掉此中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适合的干燥剂，而后蒸馏分别出沸点较低的苯，能够获得溴苯，不可以用结晶法提纯溴苯，故D错误。
应选D。
【点睛】此题观察化学实验方案的设计与评论，重视于学生的剖析能力、实验能力和评论能力的观察，注意掌握实验操作重点，联合物质的性质综合考虑剖析是解答重点。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为查验“过滤1”后的滤液中能否含有Fe3+离子，可采纳的化学试剂是_________。
（3）依据H3BO3的解离反响：H3BO3+H2OH++B(OH)-4，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是_______酸；
在“过滤2”前，将溶液pH调理至3.5，目的是_______________。
D.电池工作时质子经过互换膜由负极区向正极区挪动【答案】B
【分析】
【剖析】
由生物燃料电池的表示图可知，左室电极为燃料电池的负极，
MV+在负极失电子发生氧化反响生成
MV2+，
+
—
2+
，放电生成的MV
2+
在氢化酶的作用下与
+
和
+
，反响的方
电极反响式为MV—e = MV
H2反响生成H
MV
程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，
4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、资料科学等领域研究的重要课题。以下图为少许
HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的表示图。以下表达错误的选项是
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）
键。
7.科学家合成出了一种新化合物（以下图），此中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数
是X核外电子数的一半。以下表达正确的选项是
A. WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的次序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不知足8电子稳固构造
【答案】C
【分析】
【剖析】
MV+和M供给电能，故
A正确；
B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反响生成
MV2+，电极反响式为
MV+—e—= MV2+，放电生
成的MV2+在氢化酶的作用下与
H2反响生成H+和MV+，反响的方程式为
H2+2MV
2+=2H++2MV+，故B错误；
C项、右室为正极区，
能在同一平面上，故C错误；
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯
难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
应选B。
【点睛】此题观察有机物的构造与性质，重视剖析与应用能力的观察，注意掌握有机物的构造，掌握各种
反响的特色，并会依据物质分子构造特色进行判断是解答重点。
正确。
应选A。
【点睛】此题观察物质性质，重视剖析与应用能力的观察，注意化学与生活的联系，掌握物质性质、反
应与用途为解答的重点。
2.对于化合物2-苯基丙烯（），以下说法正确的选项是
A.不可以使稀高锰酸钾溶液退色
B.能够发生加成聚合反响
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯【答案】B
【分析】
【剖析】
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不行能来自氧化铁，故A错误；
B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由黏土或含有黏土的混淆物经混炼、成形、煅烧而制成的，故
B正确；
C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；
D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不开朗，拥有不与酸或碱反响、抗氧化的特色，故D
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格构造保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反响HCl
+-
H +Cl
【答案】D
【分析】
【剖析】
由表示图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三
层主假如冰，与氯化氢的吸附和溶解没关。
【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故
2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反响、氧化反响和加聚反响。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反响，使酸性高锰酸钾溶液
退色，故A错误；
B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，必定条件下能够发生加聚反响生成聚2-苯基丙烯，故B正确；
C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不行能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不行
吸。
【详解】A项、若封闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混淆液不可以顺利流下。
翻开K，能够均衡气压，便于苯和溴混淆液流下，故A正确；
B项、装置b中四氯化碳的作用是汲取挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体渐渐变成浅红色，故B
MV2+在正极得电子发生复原反响生成
MV+，电极反响式为
MV2++e—= MV+，放电生
成的MV+与N2在固氮酶的作用下反响生成
NH3和MV2+，故C正确；
D项、电池工作时，氢离子（即质子）经过互换膜由负极向正极挪动，故
D正确。
应选B。
【点睛】此题观察原池原理的应用，注意原电池反响的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关
3.实验室制备溴苯的反响装置以以下图所示，对于实验操作或表达错误的选项是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混淆液前需先翻开K
B.实验中装置b中的液体渐渐变成浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢
D.反响后的混淆液经稀碱溶液清洗、结晶，获得溴苯【答案】D
【分析】
【剖析】
在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反响生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是汲取挥发
考题，考生依据要求作答。
（一）必考题：共129分。
8.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，宽泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含
Mg2B2O5·H2O、SiO2及少许Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程以下：
回答以下问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“汲取”中反响的化学方程式为_________。
绝密★启用前
2019年一般高等学校招生全国一致考试
理科综合能力测试化学
可能用到的相对原子质量：
H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ar 40Fe 56I 127
一、选择题：此题共13个小题，每题6分。共78分，在每题给出的四个选项中，只有一
项是切合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。以下说法错误的选项是A.“雨过天晴云破处 ”所描绘的瓷器青色，来自氧化铁
（4）在“沉镁”中生成
Mg(OH)2·MgCO3积淀的离子方程式为
__________，母液经加热后可返回
溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性加强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故
A
正确；
B项、a点和b点K+的物质的量同样，
K+的物质的量浓度变化不显然，
HA—转变成A2—，b点导电性强于
a
点，说明Na+和A2—的导电能力强于
HA—，故B正确；
C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰巧完整反响生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲
由W、X、Y、Z
为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，
由化合价代数和为
0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故
A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性挨次加强，则非金属性的强弱次序为
【答案】C
【分析】
【剖析】
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反响
生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性加强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为
强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反响生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，
酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；
D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰巧完整反响生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸
钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是持续加入氢氧化钠溶液后，获得邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、
氢氧化钠的混淆溶液，则溶液中
c（Na+）＞c（K+），由图可知，
—3
—2
0.9g/mL
×10
L/ml=2.0
×10 L
，由第二层氯离子
和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为
10—4mol，则氢离子浓度为
10-4mol
=5×10
—3
mol/L，故B正确；
2.0 10-2L
C项、由图可知，第三层主假如冰，与氯化氢的吸附和溶解没关，冰的氢键网络构造保持不变，故
Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故
C正确；
D项、新化合物中
P元素化合价为—3价，知足8电子稳固构造，故
D错误。
应选C。
【点睛】此题观察元素周期律的应用，注意剖析题给化合物的构造表示图，利用化合价代数和为零和题给
信息推测元素为解答重点。
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都一定作答。第33~38题为选
B.
有名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造资料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳固，拥有耐酸碱侵害、抗氧化等长处
【答案】A
【分析】
【剖析】
陶瓷是以天然黏土以及各样天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的资料的各样制品。陶瓷
的传统观点是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
A正确；
B项、由题给数据可知， 冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为
10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少
于第一层吸附的氯化氢分子数， 与水的质量对比， 可忽视此中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为
1mol，
则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为
18g/mol
1mol
MV2+在正极得电子发生复原反响生成
MV+，
电极反响式为MV2++e—= MV+，放电生成的
MV+与N2在固氮酶的作用下反响生成
NH3和MV2+，反响的方
程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子经过互换膜由负极向正极挪动。
【详解】A项、对比现有工业合成氨，该方法采纳酶作催化剂，条件平和，同时利用
a点到
b点加入氢氧化钠溶液的体积大于
b
点到
c点加入氢氧化钠溶液的体积，
则溶液中
c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小次序为
c（Na+）＞c（K+）
＞c（OH—），故
D正确。
应选
C。
【点睛】此题观察水溶液中的离子均衡，试题重视观察剖析、理解问题的能力，注意正确剖析图象曲线变
化，明确酸式盐与碱反响溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答重点。
6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时
MV
2+
/MV+在电极与酶之间传达电子，表示图如
下所示。以下说法错误的选项是
A.对比现有工业合成氨，该方法条件平和，同时还可供给电能
B.阴极区，氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H++2MV+
C.正极区，固氮酶催化剂，N2发生复原反响生成NH3
H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混淆溶液
的相对导电能力变化曲线以下图，此中
b点为反响终点。以下表达错误的选项是
A.混淆溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混淆溶液pH=7
D.c点的混淆溶液中，c(Na+)> c(K+)>c(OH-)
C正确；
D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离均衡
HCl
+
—
，而第一层和第三层均不存在，故
D
H
+Cl
错误。
应选D。
【点睛】此题观察氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。重视观察接受、汲取、整合化学信息的能力及剖析
和解决化学识题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答重点。
5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾
正确；
C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够汲取反响生成的溴化氢气体，故C正确；
D项、反响后获得粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液清洗，除掉此中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适合的干燥剂，而后蒸馏分别出沸点较低的苯，能够获得溴苯，不可以用结晶法提纯溴苯，故D错误。
应选D。
【点睛】此题观察化学实验方案的设计与评论，重视于学生的剖析能力、实验能力和评论能力的观察，注意掌握实验操作重点，联合物质的性质综合考虑剖析是解答重点。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为查验“过滤1”后的滤液中能否含有Fe3+离子，可采纳的化学试剂是_________。
（3）依据H3BO3的解离反响：H3BO3+H2OH++B(OH)-4，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是_______酸；
在“过滤2”前，将溶液pH调理至3.5，目的是_______________。
D.电池工作时质子经过互换膜由负极区向正极区挪动【答案】B
【分析】
【剖析】
由生物燃料电池的表示图可知，左室电极为燃料电池的负极，
MV+在负极失电子发生氧化反响生成
MV2+，
+
—
2+
，放电生成的MV
2+
在氢化酶的作用下与
+
和
+
，反响的方
电极反响式为MV—e = MV
H2反响生成H
MV
程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，
4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、资料科学等领域研究的重要课题。以下图为少许
HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的表示图。以下表达错误的选项是
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）
键。
7.科学家合成出了一种新化合物（以下图），此中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数
是X核外电子数的一半。以下表达正确的选项是
A. WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的次序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不知足8电子稳固构造
【答案】C
【分析】
【剖析】
MV+和M供给电能，故
A正确；
B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反响生成
MV2+，电极反响式为
MV+—e—= MV2+，放电生
成的MV2+在氢化酶的作用下与
H2反响生成H+和MV+，反响的方程式为
H2+2MV
2+=2H++2MV+，故B错误；
C项、右室为正极区，
能在同一平面上，故C错误；
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯
难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
应选B。
【点睛】此题观察有机物的构造与性质，重视剖析与应用能力的观察，注意掌握有机物的构造，掌握各种
反响的特色，并会依据物质分子构造特色进行判断是解答重点。
正确。
应选A。
【点睛】此题观察物质性质，重视剖析与应用能力的观察，注意化学与生活的联系，掌握物质性质、反
应与用途为解答的重点。
2.对于化合物2-苯基丙烯（），以下说法正确的选项是
A.不可以使稀高锰酸钾溶液退色
B.能够发生加成聚合反响
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯【答案】B
【分析】
【剖析】
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不行能来自氧化铁，故A错误；
B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由黏土或含有黏土的混淆物经混炼、成形、煅烧而制成的，故
B正确；
C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；
D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不开朗，拥有不与酸或碱反响、抗氧化的特色，故D
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格构造保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反响HCl
+-
H +Cl
【答案】D
【分析】
【剖析】
由表示图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三
层主假如冰，与氯化氢的吸附和溶解没关。
【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故
2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反响、氧化反响和加聚反响。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反响，使酸性高锰酸钾溶液
退色，故A错误；
B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，必定条件下能够发生加聚反响生成聚2-苯基丙烯，故B正确；
C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不行能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不行