铁及其化合物1
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
铁及其化合物是当今世界中相当重要的物质，自史前以来就被大量使用。
这种稀有金属由于其易于锻造及耐腐蚀而十分受人们欢迎，用于建造桥梁和房屋，也曾在很多国家发行货币。
铁在单质状态下是黑色的，与氧及其他元素化合会形成有色，重量较轻的化合物。
铁及其化合物的化学反应方程式主要有以下几种：
1、铁与硫化氢的反应：Fe + H2S → FeS + H2
2、铁与四氧化三铁的反应：Fe + Fe2O3 → 3FeO
3、铁与硫酸的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4、铁与氧气的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5、铁与氧的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
铁及其化合物在人们的生活中占据了非常重要的地位，它们可以高效地把资源转化为实用的物资。
通过上述化学反应方程式可以看出，铁与其他元素在反应中表现出了明显的不同性质。
实验表明，铁是一种非常可靠的建造材料，因此，它在建筑、桥梁、货币制作和发电等领域都有着极大的应用价值。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。
2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。
①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。
（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。
（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。
典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。
【人教版化学】《铁及其化合物》ppt1
红色
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化： ①实验及现象： 实验3－3
溶液由棕黄色变为_浅__绿__色___―→溶液__无__明__显__变__化_____―→溶液变成__红__色___。
②反应的离子方程式： ____2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=__=_3_F_e_2＋_______，
__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__， __F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S__C_N_)_3__。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。
特别提醒：(1)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 如：Fe3＋―→Fe2＋。 (2)离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ②Fe2＋与 MnO4－(H＋)、NO－ 3 (H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？ 提示 FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
1.Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如
：
Fe
＋
S
△ =====
FeS
，
Fe
＋
第一节 铁及其化合物
知识点一 铁的单质
如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质， 请完成下列问题，答案就会揭晓：
铁及其化合物(第一课时)教学设计
授课类型：新课授课时间：40分钟讲课教师：郭东升课题铁及其化合物三维目标知识与技能1.了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。
2.了解氢氧化铁的性质及制备方法。
3.掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。
过程与方法1.通过观察演示实验，培养学生总结分析实验现象的能力。
2.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。
情感态度价值观1.通过实验观察，培养学生的科学探究精神。
2.在对铁及其化合物的学习中，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。
教学重点铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的检验与转化教学难点铁的氢氧化物，Fe2+、Fe3+的转化教学媒体多媒体教学方法教师讲授、学生总结归纳教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习（一）金属元素定义（二）金属的性质[讲述]同学们，在前面的课程中我们已经学习了一些金属，金属元素是具有金属通性的的元素。
它们金属性质相似，主要表现为还原性，有光泽，有延[思考]思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。
引导学生回忆已知内容，强化记忆，注意新旧知识的联展性，导电性、导热性良好，常温下大部分为固体，汞除外。
系，为新课的开始做铺垫。
二、导入新课（一）生活中使用的铁[播放多媒体]展示铁器图片[讲述]铁是生活中很常见的一种金属，其应用非常广泛。
[提问]在我们学习金属钠的时候有提过铁元素在地壳中含量，有同学还记得吗？[观看][回答]铁元素在地壳中的含量居于第四位。
从贴近生活的图片导入课堂，激发学生的学习兴趣。
三、物理性质的教学（一）铁的单质[讲述]铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位。
接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。
[提问]铁在生活中的运用很广泛，大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗？[回答]铁有延展性，能导电导热。
从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。
《铁及其化合物》教学设计1
《铁及其化合物》教学设计一、教学目标：1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法: 在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
并通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：重点：+2价和+3价铁的化合物的性质难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程教学流程教学进程教师活动学生活动设计意图引入新课【复习与应用】血红蛋白、补血剂铁的重要化合物根据已有知识，发表自已的看法。
创设情境，引入新课。
【推测与猜想】各类铁的化合物的性质。
1）从氧化还原角度推断铁的化合物性质2）从氧化物、氢氧化物、盐的角度推断铁的化合物的性质运用已有知识预测某些物质的性质。
认识铁的化合【实验与探究】提供学生所需仪器和药品。
提出要求：①大胆推测物质的性质？②设计实验方案③动手实验，检验推测是否正确。
④观察现象，准确记录，得出结论。
⑤提出你的疑惑或你的问题。
学生分小组实验探究交流讨论，得出可能的实验方案：方案一：研究FeSO4、Fe(OH)2的性质方案二：研究FeCl3、Fe(OH)3的性质方案三：Fe2+和Fe3+的检验在实验研究中学习，同时训练学生基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象得出结论的表述能力促使学生养成及物【巡视与指导】学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
人教版教材《铁及其化合物》完美课件1
（1）与非金属单质反应（Cl2、O2、S)
2Fe 3Cl2 2FeCl3
点燃
3Fe 2O2
Fe3O4
Fe S FeS
Fe IS2 FeSI2
Fe与Cl2
二、铁单质
(2)与酸反应
Fe 2HCl FeCl H Fe+H SO =FeSO +H 4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答2题卡上相应2区域内，作图时可先使用 2B2铅笔，确4定后必须使用黑色4字迹的签2 字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效
2.金属的物理特性 （1）汞是常温下唯一的液态金属单质。 （2）大多数金属均为银白色，但是少数金属如金，铜有特殊颜色。
铜是红色固体。 （3）密度相差较大。
锂是常温时密度最小的金属，而铂是密度最大的金属。 (4)硬度相差很大。 金属中硬度最大的是铬(Cr)。钠、钾等金属却质软。 （5）熔沸点相差较大。钠和钾熔点低于100℃，而钨的熔点却高达3400℃。
。
(3)与氧化剂反应,如与稀硝酸反应 A. ∆H1<∆H2 B. ∆H1＝∆H2
C. ∆H1>∆H2 D. 无法判断
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)
故选：D。
20．【解答】解：由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；
（4）与盐溶液反应（CuSO 、AgNO ） A. O
水反应。
Mg 2H2O Mg(OH)2 H2
3、Fe、Zn等可以与水蒸气反应生成金属氧化物和H2。 高温
3Fe 4H2O Fe3O4 4H2
4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
练习
第三章 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁单质及其氧化物 21-22学年高一化学人教必修第一册
③碱液法：分别加入碱液，生成红褐 色沉 淀的溶液中含有Fe3+；先生成 白 色沉淀，又迅速转 变为 灰绿 色，最后变为 红褐色的溶液中含有Fe2+。
④苯酚：能使苯酚溶液显紫色的是Fe3+
⑤Cu片：铜片被腐蚀，溶液变为蓝色的是_____。
⑥K3Fe(CN)6：生成蓝色沉淀的是_______。 ⑦酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液褪色的是_____。 ⑧淀粉KI溶液：能使淀粉KI溶液变蓝的是______。
_____________ , 离子方程式_____________。 (3)如何除去FeCl2溶液中的少量CuCl2？ 方法_____________ , 离子方程式_____________。
铁三角
Fe
Fe3+
Fe2+
铁及其化合物转化关系
Fe3O4
Fe2+ Fe(OH)2
Fe Fe2O3
Fe3+ Fe(OH)3
【思考与交流】 1.怎样用化学方法检验FeSO4试剂是否变质？
2.如何检验FeCl3溶液中含有FeCl2？
3.如何检验FeCl2溶液中含有FeCl3？
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现 榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅
绿色变为棕黄色，为什么呢？
新
鲜
苹
果 汁
放置一段时间
【活动二】
1.阅读课本P68[实验3-3]，（1）总结实验步骤；（2）观 察演示实验，完成下表。
【反思4Fe】(O在H)空2 + 气O2 中+ 2加H2O热=F4eF(eO(OHH))23能得到 FeO吗（还？原为剂）什（么氧化？剂）
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资 最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式 存在呢？
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
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14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
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二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
化学必修1《铁及其化合物》教学设计
化学必修1《铁及其化合物》教学设计一、教学目标
- 理解铁的基本性质和重要作用；
- 掌握铁的提取和制备方法；
- 了解铁的化合物及其应用。
二、教学内容
1. 铁的基本性质
- 铁的物理性质和化学性质
- 铁的存在形态和分布情况
2. 铁的提取和制备方法
- 铁的矿石和熔炼
- 铁的氧化还原反应
3. 铁的化合物及其应用
- 氧化铁的种类和用途
- 硫酸亚铁和硫酸亚铁的制备与性质
三、教学重点和难点
- 铁的提取和制备方法的理解和掌握；
- 铁的化合物的种类、制备和应用的了解和掌握。
四、教学方法
- 使用多媒体教具展示铁的基本性质和提取制备方法；- 结合实验教学，进行铁的化合物合成实验。
五、教学评估
- 参与课堂讨论和互动；
- 完成相关练和实验报告。
六、教学资源
- 教材：化学必修1
- 多媒体教具：投影仪、电脑等
- 实验材料和设备：实验仪器、试剂等
七、教学安排
1. 第一课时：铁的基本性质
2. 第二课时：铁的提取和制备方法
3. 第三课时：铁的化合物及其应用
4. 第四课时：实验教学和练
注：教学内容、重点和难点等可以根据实际情况进行适当调整，以达到最好的教学效果。
铁及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。
在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。
介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。
二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
《铁及其化合物》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
Fe(OH)2的还原性，Fe3+的氧化性，Fe3+的检验
教学难点：
主要是基于元素价态来认识物质的性质，设计物质间的转化途径。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
1分钟
环节一
引入情境
【引入】铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。
20分钟
环节二
测量补铁剂中铁元素含量
【教师活动】提出任务，测量该补铁剂中铁元素含量。
环节
三
总结
梳理本节课内容，归纳从物质类别和元素价态两个角度认识物质转化的模型。
提出课后任务，进一步巩固所学知识。
1．通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示化学反应，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
2．通过学习铁的氢氧化物和铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
3．结合应用实例，将铁的化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题。
《铁及其化合物》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
018
学科
化学
年级
高一
学期
第一学期
课题
铁及其化合物（第二课时）
教科书
书名：普通高中教科书 化学 必修 第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年7月
教学人员
脚键盘
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：
【学生活动1】明确测量补铁剂中铁元素含量的基本步骤和方法。
人教教材《铁及其化合物》PPT优质版1
黑色晶体
1/3＋2价，
＋2
＋3
2/3＋3价
不溶
不溶
不溶
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O遇氧化性酸生 成Fe3＋盐
Fe2O3 ＋ 6H ＋ ===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ 2Fe3＋＋4H2O
与CO的反应 FexOy＋yCO
xFe＋yCO2
2、铁的氢氧化物
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
注意：①试管口略向下倾斜。 ②酒精灯先放在湿棉花的位置加热一会儿，待有部分水蒸气形成时，再将酒 精灯移至放铁粉的位置加热。 ③加热一会儿再将导管插入到肥皂液中，因为开始时出来的是空气。 ④肥皂液不宜太稀。 ⑤实验结束，应先从肥皂液中撤出导管，再移去酒精灯，以防产生倒吸现象。 特别提醒：①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。②Fe3O4为黑色晶体， 俗名为磁性氧化铁。
随堂检测
1、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得
溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该
样品可能的化学式是 ( D )
A．Fe2O3 C．Fe4O5
B．Fe3O4 D．Fe5O7
解析:该Fe的氧化物中Fe的化合价必为＋2、＋3两种，只要求出氯化物中Fe2＋、Fe3
方法2：装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋 塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭 K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察 到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色。
3.1 铁及其化合物 第1课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
现象：铁粉逐渐红热，蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃气泡会发出爆 鸣声，反应后试管内固体为黑色。
铁与水蒸气反应
H2
爆鸣
思考交流
①棉花的作用： 提供水蒸气 。 ②酒精灯的火焰可用防风罩套住，提___高__温__度__，__加___热__效__果__更。好
③肥皂液的作用： 收集氢气 。
④结束时，先__撤__导___管__，再__移___酒__精__灯。
氧化铁
四氧化三铁
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
FeO + CO === Fe + CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
（2） 铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为炼铁的原料，如赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆、涂料
Fe2O3：红色的油漆
美术涂料
2.物理通性
颜色
导电性
导热性
延展性
_银__白__色__金__属__光__泽___ ___良__好____ ___良__好____ __良__好___
陨铁
硬度 质软
知识精讲
3、铁的化学性质
1. 铁与非金属反应
① Fe与O2：3Fe + 2O2
铁及其化合物第一课时( 教学设计)
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
必修第一册化学人教版 3.1铁及其化合物(第1课时)教案
第三章铁金属材料
3.1铁及其化合物（第一课时）
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。
（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。
2.过程与方法
（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。
（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.教学重点
铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。
2.教学难点
Fe(OH)2的实验室制取。
三、教学过程
四．板书设计
铁及其化合物
铁的物理性质和化学性质
铁的氧化物Fe O
Fe2O3 (铁红)
Fe3O4 (磁性氧化铁)
铁的氢氧化物。
铁及其化合物(第一课时)(1)
FeCl3溶液
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4溶液
【思考】为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变 化呢？
实验探究 探索新知
铁的氢氧化物
(1)铁的氢氧化物的制备
实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如图所示：
①图甲实验中观察到的现象是_有__红__褐__色__沉__淀__ 生__成__，反应的离子方程式是_F_e_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=_ _F_e_(O__H_)_3_↓_。
性质学习 物质通性
2.铁的物理性质 纯净的铁是光亮的_银__白__色金属，铁有_延__展__性、_导__热__性、__导__电_性，但 其导电性不如__铜__和__铝__，铁还能被__磁__体__吸引。其熔、沸点较__高__，熔 点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。
Fe＋__H__2S__O_4_=_=_=__F_e_S_O__4＋_ H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ___F_e_+__2_F__e_3+__=_=__3_F_e_2_+____
新旧知识 建立联系
结论：Fe在反应中作_还__原__剂，遇到较强的_氧__化__剂(如Cl2等)生成 _＋__3_价铁的化合物，遇到较弱的_氧__化__剂(如稀硫酸等)生成_＋__2_价铁 的化合物。
实验探究 探索新知
习题演练 练习巩固
利用如图制备无水氯化铁。不正确的是
（ D）
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸
B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸
C.装置F的作用是吸收尾气
D.应该先点燃E处酒精灯，再点燃B处酒精灯
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3Fe+4H2O
△
Fe3O4+4H2
E.已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应
氧化性： Fe3+ ＞ Cu2+
考点一 变价金属— Fe及铁三角
Fe
S I2 等 CO等 Fe3+ Cu2+ H+ Br2Cl2 O2 H2O2 NO3-(H+)KMnO4等 Fe2+ Fe3+ Fe SO32- Cu Zn IS2-等
DF
① ④ ③
在Fe2(SO4)3溶液中，加入agCu，完全溶解后 又加入bgFe,充分反应后得到cg残余固体， 且a>c，则 下列判断不正确的是 A 最后溶液中一定不含Fe3+ B B 残余固体可能是Fe 、Cu的混合物 C 最后溶液中一定含Fe2+ D 残余固体一定是Cu
为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂 质，先加入合适的氧化剂使Fe2+ 氧化 为Fe3+，下列物质中最好选用 A A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液
方案3:取样，加NaOH溶液 方案4：取样，分别加Fe片（Cu片）， Fe片溶解的溶液 是FeCl3溶液）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
方案5：取样，通H2S气体，溶液变混浊的是FeCl3溶液
小结
1.Fe2+检验
(1)加入NaOH溶液， 白色沉淀→灰绿色→红褐色
(2)先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色
2. Fe3+检验
（1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀
（2）遇KSCN溶液呈血红色 （3）遇苯酚溶液呈紫色 3.亚铁盐溶液的配制及保存 配制亚铁盐溶液应加少许对应酸抑制水解，加少许铁粉 可防止Fe3+的生成。
巩固练习
1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁 离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上 常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了 维生素C的 （ ） B
考点二 铁的氧化物 氢氧化物
大一轮P57 深度思考4、6
方法一 直接滴加法
１mol/L的 NaOH溶液 （不含O2） O2 苯 5%FeSO4 溶液
方法二 微型混合法
橡皮管
5%FeSO4溶液 1mol/LNaOH（不含O2）
（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器， 可观察到的现象是 。 有白色絮状沉淀生成
Cl2 Br 2 Al H2 HNO3等 CO等
注意： K、Ca、Na等活泼金属，由于它们与水溶液
中的剧烈反应，所以不能作为还原剂来完成Fe2＋→Fe 的转化。
下列物质 不能通过化合反应制备的是 （ ） A. FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3 F. H2SiO4
Cu2S Fe3+ ＞ I2
B.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3
＞
C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应产生H2
1、钝化 2、NO2 3、NO
D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生 Mg(OH)2和 H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2
工业上制备氯化铜时 是将浓盐酸用蒸汽加热至 80℃左右 慢慢加入粗制氯化铜粉（含杂质氯化 亚铁） ，充分搅拌 ，使之溶解， 反应如下 CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O 已知 离子 Fe2+ Cu2+ Fe3+ 沉淀完全时的PH 9.6 6.4 3～4 除去溶液中的Fe2+ ，可以采用的方法是 C A 直接加碱，调整溶液PH≧9.6 B 加纯铜粉，将Fe2+还原出来 C 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整PH 在3～4 D 通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 学案 P41 发散类比4
高三化学一轮复习
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCEG ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 。 D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快
F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4 是因为 铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4 不反应。
实验室有两瓶溶液，一瓶是FeCI2溶液，另一瓶是 FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪 一瓶是FeCl3？
方案1：观察溶液的颜色（ FeCl2溶液浅绿色， FeCl3溶液 是棕黄色），观察瓶内有无黑色粉末）
方案2：取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的试 液为FeCl3溶液） 苯酚溶液 紫色
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
2.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是 J
A. H2O2 C.KMnO4溶液 E.新制的氯水 G.浓氨水 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 D. “84 ” 消毒液（NaClO)
F. NaOH溶液 Na2CO3溶液
J.pH=1的硫酸溶液
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含 有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺 序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4③ 加入少量NH4SCN溶液 C A．①③ B．③② C．③① D．①②③
G. Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。
小结
第四周期Ⅷ族
位置
0 、 +2、价态 +3、 +6
Fe
结构
导电、导热、延展性 银白色金属（属黑 色金属） 特性：能被磁铁吸引
物性
例题2
下列几种类推的结论中正确的是（ 2Cu+S Cl2 ＞ Br2
△
E
）
A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS
（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入 空气，振荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰 。 绿色，最后变为红褐色。 其化学方程式为： 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
方法三 集气排液法
方法四 电解法
若反接电源，会有何 现象？
学案P47: 5
考点三 Fe2+ 、Fe3+ 的检验及提纯