2018-2019学年江西省吉安市罗田中学高一化学联考试题含解析

2018-2019学年江西省吉安市罗田中学高一化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有机物鉴别方法不正确的是（）
A、苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层
B、将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层
C、将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化
D、将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生
参考答案：
A
略
2. 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）
A B C
D
参考答案：
A
略
3. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-
下列说法错误
的
( )
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
参考答案：
A
4. 不属于硅酸盐工业产品的是
A. 水泥
B. 玻璃
C. 陶瓷
D. 化肥
参考答案：
D
水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。

5. 150℃时碳酸铵(（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑）)完全分解产生气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的 ( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
参考答案：
A
略
6. 当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是
A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2D．Na2CO3
参考答案：
D
7. 下列叙述正确的是
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．失电子难的原子，一定易得电子
C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素
D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大
参考答案：
C
略
8. 下列说法正确的是（）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
参考答案：
D
略
9. 下列离子能大量共存的是（）
A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
参考答案：
A
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D 中溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案选A。

考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。

（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。

（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

10. 向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（）A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
参考答案：
A
11. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
参考答案：
D
略
0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72﹣氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为( )
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
参考答案：
B
【分析】由信息可知，S元素的化合价升高，则X的元素化合价降低，结合电子守恒计算．
【解答】解：0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72﹣氧化生成Na2SO4，设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.3mol×（6﹣4）=0.1mol×2×（6﹣x），
解得x=+3，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．13. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并在敞口容器
中微热，充分反应后，再加入过量的盐酸，完全反应后，有关物质的量没有变化的离子是（）
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．NH4+
参考答案：
A
略
14. 把铁棒和锌棒用导线连接插入稀硫酸溶液中，当电池中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是
A.增加6.5g
B.减少6.5g
C.减少5.65g
D.增加
6.4g
参考答案：
B
15. 下列变化中，需要加入还原剂的是（）
A. Cl-→Cl2
B. FeCl3→FeCl2
C. C→CO2
D. KMnO4→K2MnO4
参考答案：
B
点睛：加入还原剂是为了把前面的物质还原为后面的物质，元素的化合价必须降低。

有些反应，虽然化合价也有变化，但是不一定需要加入氧化剂或还原剂才能实现，如分解反应、电解反应等等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。

（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用。

（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先后，写出与现象有关的化学反应方程式
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：
试剂②是（填化学式）；“操作Ⅰ”
为（填操作名称）。

参考答案：
（1）分散质颗粒直径大小丁达尔效应
（2）浑浊澄清2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
（3）HCl 过滤
（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是HCl，操作Ⅰ为过滤。

【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。

①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；②胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。

③FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。

根据配置溶液的具
体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取g固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅
拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，
轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴
加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
参考答案：
（1） 500 mL （2分）（2）8.0 g （2分）
（4）容量瓶，（1分）（5）胶头滴管（1分）
（6）不能，（1分）（7） A、C （2分）
18. 化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。

镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
参考答案：
(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)24 g/mol
(3)偏小
解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24
g/mol。

(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。

19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。

回答下列问题：
(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶
液时，火焰呈________色。

(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时
不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

参考答案：
(1)Na Cl Al (2)―→Na＋[C]－
(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄
(4)放出(5)AlCl3共价。