湖北省沙市中学高二化学上学期第三次双周练试题(A卷)

湖北省沙市中学2016-2017学年高二化学上学期第三次双周练试题（A卷）
时长：90分钟分数：100分考试时间：2016年10月21日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Si 28
第Ⅰ卷（选择题共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项）
1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）
A． Na+ B． HCO3－C． Fe2+ D． Cl－
2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
3．下列物质为非电解质，但在水溶液中可以导电的是（）
A． SiO2 B．MgO C．氟化氢气体 D．SO3
4．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol－1。

则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1
5．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
6．常温下，某溶液中水电离产生的c(H+)=1×10–12 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（） A．K+、Na+、HSO-3、Cl– B．Na+、Ba2+、NO3–、Cl–
C．K+、S2–、Cl–、CO-23 D．K+、NH4+、Cl–、SO-24
7．下列说法正确的是（）
A．硫酸溶液的酸性一定比醋酸溶液的强
B．中和等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液，需要盐酸的物质的量相同。

C．将等体积pH=2的盐酸和醋酸溶液均稀释到pH=3，加水的体积盐酸小于醋酸
D．84消毒液和洁厕剂均为酸性，可以混合使用
8．下列变化过程中，溶液的导电能力始终保持减弱趋势的是（）
A．稀释冰醋酸 B．将Cl2通入SO2的水溶液中
C ．将CO 2通入澄清的石灰水中
D ．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至反应完全
9．将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO 42-)︰c(H +
)约为（ ）
A ．1︰1
B ．1︰2
C ．1︰10
D ．10︰1
10．在一个绝热密闭容器中，发生两个反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH 1＜0，X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH 2＞0。

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
A ．恒压时，通入Z 气体，反应容器中温度升高
B ．恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变
C ．恒容时，通入Z 气体，Y 的物质的量浓度增大
D ．恒压时，通入惰性气体，C 的物质的量不变
11．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积 变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（ ）
A ．II 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B ．溶液的导电性：b 点＞c 点
C ．K W 的数值：a 点＞c 点
D ．酸的总浓度：b 点＞a 点
12．某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10-15，若用pH 一样的定义来规定pD=-lgc(D +)，以下关于pD
的叙述不正确的是（ ）
A ．中性溶液的pD≠7.0
B ．含0.01 mol 的NaOD 的D 2O 溶液1 L ，其pD=12.0
C ．溶解0.01 mol 的DCl 的
D 2O 溶液1 L ，其pD=2.0
D ．在100 mL 0.25 mol·L -1的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L -1
的NaOD 的重水溶液，其
pD=1.0
13．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于C 2H 2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol -1的说法
中，正确的是（ ）
A ．20N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量
B ．N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量
C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量
D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量
14．已知2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH=-197 kJ·mol -1。

向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2 mol SO 2 和1 mol O 2；乙充入1 mol SO 2和0.5 mol O 2；丙充入2 mol SO 3。

恒温恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A ．容器内压强p ：p 甲=p 丙＞2p 乙
B ．c(SO 2)与c(O 2)之比为k ：k 甲=k 丙＞k 乙
C ．SO 3的质量m ：m 甲=m 丙＞2m 乙
D ．反应放出或者吸收热量的数值Q ：Q 甲=Q 丙＞2Q 乙
15．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶
液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A ．b 不可能显碱性
B ． a 不可能显碱性
C ．a 不可能显酸性
D ．b 可能显碱性或酸性
16．已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl 2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解ⅠⅡa b c
释的是（ ）
A ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C ．MgCl 2的热稳定性不如Rb 强
D ．铷的单质状态较化合态更稳定
17．可逆反应：A 2(?)+B 2(?)2AB(?) ΔH=-Q kJ/mol ，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下
列叙述正确的是（ ）
A ．A 2、
B 2及AB 均为气体，Q ＞0
B ．AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，Q ＞0
C ．AB 为气体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＜0
D ．AB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＞0
18．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分
别进行下列两项实验：（a ）将两容器置于沸水中加热；（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码。

已知N 2O 4(g)
2NO 2(g) ΔH＞0。

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是（ ）
A ．（a ）甲>乙，（b ）甲>乙
B ．（a ）甲>乙，（b ）甲=乙
C ．（a ）甲<乙，（b ）甲>乙
D ．（a ）甲>乙，（b ）甲<乙
19．已知反应：2CH 3COCH 3(l)垐垐?噲垐?催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，
测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线
B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的υ(0℃)/υ(20℃)>1
C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D ．从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)=1
20．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol 。

下列说法正确的是（ ）
A ．m>n
B ．Q<0
C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 气 体 体 积 /L c(Y)/mol·L －1 温度/℃
21．（10分）已知乙酸和乙醇常温下混合反应达到平衡需要16年之久，该反应正向的熵变小于零。

（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式________________________________________________，该反应中涉及到的物质中属于非电解质的有_________________________________（写化学式）。

（2）该反应的正向ΔH______0 (填“＞、＜或=”)。

（3）实验室提高该反应速率的措施有_________（从下面的选项中选择），提高乙酸乙酯产率的措施有_________（从下面的选项中选择）。

A．加热B．加入催化剂 C．及时蒸出产物 D．用饱和碳酸钠溶液吸收产物 E．采用冷凝装置（4）已知常温下醋酸的K a=1.75×10-5，pK a=4.76（pK a=-lgK a），求0.1 mol/L CH3COOH的pH=______，并估算其电离度________（准确到n％，n为整数）。

22．（10分）已知0.1 mol/L的H2SO4第一步电离度为100％，第二步电离度为10％，回答下列问题：（1）写出该硫酸溶液的电离方程式________________________________________________________。

（2）向该溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式______________________________________。

（3）该溶液中c(OH-)=_______________mol/L。

（保留到小数点后两位）
（4）中和该溶液10.00 mL，需通入标准状况下的氨气___________mL。

（5）向该溶液中加入1 mol/L的氢氧化钡溶液，使溶液反应后的pH为13，则参加反应的硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积之比为______________（最简整数比）。

23．（10分）（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为______________________。

如果开始时SO2和O2浓度均为
4 mol/L，2 min后反应达平衡，若这段时间内υ(O2)为0.
5 mol/(L· min)，那么该温度时反应的
平衡常数为___________________。

（2）如图表示在恒容密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，若起始
投料SO2和O2的物质的量之比为2︰1，测得a时
刻容器内气体的压强为起始时的14/15，则此时SO2
的转化率为________。

ab过程中改变的条件可能是
_________；c时刻充入SO3且保持压强不变时，到
d时刻反应重新平衡，将反应速率变化情况画在c~d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图
表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因
_________________________________________________________。

24．（10分）物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、产物没有列出)。

A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C。

C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色Cu 2O沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、E___________；
（2）已知1 mol/L的B的水溶液中水电离的c(H+)为2×10-13 mol/L，则其pH=_________；
（3）反应②的化学方程式是______________________________________________________________；（4）将0.23 mol B和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=__________。

若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大、不变或减小”)，氧气的转化率________(填“升高、不变或降低”) ，D的体积分数________(填“增大、不变或减小”)。

25．（10分）150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中
保持隔板上部压强不变）中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应
（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。

平衡后容器体积变为3.4 L，容器内
气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)︰V(H2)=________；反应达平衡后V(NH3)=_______L；该反应中N2转化率为__________。

（2）向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。

①充入NH3时，混合气体的密度将______，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将______（填“增
大、减小或不变”）。

反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5（填“＞、＜或=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡__________。

A．容器不再与外界发生热交换 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)=1︰3︰2时 D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________。

26．（10分）（1）今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大
到小的关系是_________________（用a、b、c表示，下同）。

②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大
到小的关系是__________________。

③物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是__________________。

（2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；
H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13。

写出下列离子方程式：
①少量CO2与NaClO溶液反应_________________________________________________________。

②过量CO2与Na2HPO4溶液反应_______________________________________________________。

③少量H3PO4与NaHCO3溶液反应______________________________________________________。

2016－2017学年度上学期高二年级
第三次双周练化学试卷
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D C C B C D C D B B D C A B B D D C 21．（10分）（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分）；
C2H5OH、CH3COOC2H5（2分）
（2）＜（2分）（3）AB（1分），C（1分）（4）2.88（1分），1％（1分）
22．（10分）（1）H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-（2分）
（2）2NH3·H2O+H++HSO4-= 2NH4++SO42-+2H2O（2分）（3）9.09×10-14（2分）
（4）44.8（2分）（5）19︰3（2分）
23．（10分）（1）1 mol/(L· min)（2分），0.33 L/mol（2分）
（2）20％（2分），升高温度（1分）
（1分）
（3）酶在一定温度时活性最高，高于或低于此温度活性都会降低，使反应速率减小（2分）24．（10分）（1）SO2（1分），H2SO4（1分）
（2）1.3（2分）（3）Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（4）23.8 L·mol-1（1分），减小（1分），降低（1分），减小（1分）
25．（10分）（1）1︰3（1分），0.6（1分），30％（1分）
（2）①增大（1分），减小（1分），=（1分）②ABD（2分）
（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol（2分）
26．（10分）（1）① c＞a=b（1分）② b＞a=c（2分）③ c＞a＞b（1分）
（2）①CO2+ClO—+H2O=HClO+HCO3—（2分）②CO2+HPO42—+H2O=H2PO4—+HCO3—（2分）
③H3PO4+HCO3—=CO2+H2O+H2PO4—（2分）。