有关脱氧剂成分的探究
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+2
FeCl2
浅绿色溶液
0
+3
+3
+3
Fe
铁粉黑色 铁丝银白色
Fe2O3
红色固体
FeCl3
黄色溶液
Fe(OH)3
红褐色沉淀
Fe3O4
黑色固体
铁及其化合物间的转化 铁及其化合物的转化
FeCl2
Fe
O2,H2O CO或C或H2
√
Fe2O3
HCl
FeCl3
NaOH HCl
√
√
Fe(OH)3
Fe3O4 找出其中属于复分解反应类型的反应
探究二
试剂 硝酸 银溶 液
证明脱氧剂中含有氯化钠
步骤 现象 产生白色 沉淀
取少量固体于小烧杯中，加足量 水溶解，过滤； 取滤液于试管中，滴加硝酸银溶 液；
取上述实验中的滤渣，继续加足量稀盐酸，仍有不能溶解的 活性炭 物质 ，此不溶物为 写出实验中所涉及反应的化学方程式
脱氧剂的除氧原理
成分：铁粉、活性炭、氯化钠
稀盐酸 稀硫酸
7.28g滤渣 滤渣 7.28g
质疑与反思
问题四：脱氧剂中含有一些红褐色固体颗粒，对实验 结果有影响吗？
红褐色固体即氧化铁与酸反应不产生气体，对实验结果没有 影响。
实验步骤
步骤1：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅 拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为 7.28g．
7.28g滤渣
步骤3：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗 涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
质疑与反思
问题一：测定中换用托盘天平可以吗？
不可以，若样品质量太小，产生氢气少，托盘天平 的精确度不够容易感应不出。
问题二：步骤3中滤渣如果没有经过洗涤，则称得的质 量 是否准确？
残留的溶质附着在固体表面，使质量偏大。
可能成分：铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁
方骤
步骤1：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅 拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为 7.28g．
稀盐酸
步骤2：如右图，将得到的7.28g 固体与足量稀盐酸反应，用电子秤 称得反应前后总质量差为0.15g．
若有气泡产生，则含有Fe。
铁和氧化铁均可与盐酸反应
在试管中加入半药匙样品，倒入2-3mL稀HCl 。
3.和硫酸铜溶液反应。
在培养皿中放入一张滤纸（以便实验观察），倒入CuSO4 溶液至刚浸没滤纸，加入少量样品。等待几分钟后观察。
若有红色固体析出，则含有铁。
写出2.3三个方案中所涉及反应的化学方程式
铁及其化合物
（2）G转化为H和A的反应类型是 分解 反应；B 转化成E和D的反应类型是 置换 反应． （3）①A与盐酸反应的化学方程式 为 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ； ②D和氯气化合生成F的化学方程式 为 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ．
谢谢大家
如何利用现有的仪器和试剂，设计实验方案，测定脱 氧剂中各成分质量分数呢？
现有的仪器用品和试剂
仪器：电子天平、烧杯、小试管、洗气瓶、锥形瓶、 分液漏斗、量筒、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、试 管架、废液杯 用品：滤纸、蒸馏水、盐酸、脱氧剂
仪器：电子天平、烧杯、小试管、洗气瓶、锥形瓶、 长颈漏斗、量筒、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、试 管架、废液杯 用品：滤纸、蒸馏水、盐酸、脱氧剂
脱氧剂的有效成分是铁，铁与氧气、水反应，
而除去食品中的氧气和水。
思考1：氯化钠在此作用为？
加快铁与氧气和水反应的速率；
思考2：活性炭在此作用为？
吸附食品包装袋中氧气与水蒸气，增加铁与它们 的接触。
探究三
脱氧剂中各成分含量的测定
友情提醒：灰黑色 可能成分：铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁 的固体中还夹杂着 标注成分：铁粉、活性炭、氯化钠 少量红棕色粉末
有关脱氧剂成分 的探究
脱氧剂外包装标注：铁粉、活性炭和氯化钠 打开后发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末
这些固体的成分可能是什么？ 怎样验证这些固体成分 ？
探究一
怎样证明脱氧剂中还有铁粉？
设计实验： 将样品袋中的粉末全部倒入小烧杯中，待用 1.用磁铁吸引。
若有黑色固体被吸引，则含有Fe。
2.和稀HCl反应。
化学学习是一个需要不断 归纳、不断总结、不断反思的 过程，定时归纳总结反思，使 知识得到巩固，水平得到提高， 能力得到发展。
巩固提高
下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺 激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无 污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题： （1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为： CO2 、E H2 A Fe2O3 、C ．
质疑与反思
问题三：1.按照步骤2测得氢气质量往往会有偏差，为 何？
氢气会带出少量水蒸气与氯化氢气体，使氢气质量偏大。
问题三:2.实验装置和药品可怎样改进？ 步骤2：小组将步骤2的装置进行 步骤2：如右图，将得到的 7.28g 了改进，重新称取 10.00g样品进 固体与足量稀盐酸反应，用电子秤 行实验，并准确测得固体与足量稀 称得反应前后总质量差为0.14g 0.15g ． 硫酸反应前后总质量差为 ．
稀硫酸
步骤2：如右图，将得到的7.28g 固体与足量稀盐酸反应，用电子秤 称得反应前后总质量差为0.14g．
7.28g滤渣
步骤3：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗 涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
再反思
老师查阅资料，并告诉同学们： 样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应 外，还存在反应： Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4．实际上，样品中单质铁的质 量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁 的质量总和． 请问：我们的实验结果够准确吗？
FeCl2
浅绿色溶液
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Fe
铁粉黑色 铁丝银白色
Fe2O3
红色固体
FeCl3
黄色溶液
Fe(OH)3
红褐色沉淀
Fe3O4
黑色固体
铁及其化合物间的转化 铁及其化合物的转化
FeCl2
Fe
O2,H2O CO或C或H2
√
Fe2O3
HCl
FeCl3
NaOH HCl
√
√
Fe(OH)3
Fe3O4 找出其中属于复分解反应类型的反应
探究二
试剂 硝酸 银溶 液
证明脱氧剂中含有氯化钠
步骤 现象 产生白色 沉淀
取少量固体于小烧杯中，加足量 水溶解，过滤； 取滤液于试管中，滴加硝酸银溶 液；
取上述实验中的滤渣，继续加足量稀盐酸，仍有不能溶解的 活性炭 物质 ，此不溶物为 写出实验中所涉及反应的化学方程式
脱氧剂的除氧原理
成分：铁粉、活性炭、氯化钠
稀盐酸 稀硫酸
7.28g滤渣 滤渣 7.28g
质疑与反思
问题四：脱氧剂中含有一些红褐色固体颗粒，对实验 结果有影响吗？
红褐色固体即氧化铁与酸反应不产生气体，对实验结果没有 影响。
实验步骤
步骤1：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅 拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为 7.28g．
7.28g滤渣
步骤3：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗 涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
质疑与反思
问题一：测定中换用托盘天平可以吗？
不可以，若样品质量太小，产生氢气少，托盘天平 的精确度不够容易感应不出。
问题二：步骤3中滤渣如果没有经过洗涤，则称得的质 量 是否准确？
残留的溶质附着在固体表面，使质量偏大。
可能成分：铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁
方骤
步骤1：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅 拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为 7.28g．
稀盐酸
步骤2：如右图，将得到的7.28g 固体与足量稀盐酸反应，用电子秤 称得反应前后总质量差为0.15g．
若有气泡产生，则含有Fe。
铁和氧化铁均可与盐酸反应
在试管中加入半药匙样品，倒入2-3mL稀HCl 。
3.和硫酸铜溶液反应。
在培养皿中放入一张滤纸（以便实验观察），倒入CuSO4 溶液至刚浸没滤纸，加入少量样品。等待几分钟后观察。
若有红色固体析出，则含有铁。
写出2.3三个方案中所涉及反应的化学方程式
铁及其化合物
（2）G转化为H和A的反应类型是 分解 反应；B 转化成E和D的反应类型是 置换 反应． （3）①A与盐酸反应的化学方程式 为 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ； ②D和氯气化合生成F的化学方程式 为 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ．
谢谢大家
如何利用现有的仪器和试剂，设计实验方案，测定脱 氧剂中各成分质量分数呢？
现有的仪器用品和试剂
仪器：电子天平、烧杯、小试管、洗气瓶、锥形瓶、 分液漏斗、量筒、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、试 管架、废液杯 用品：滤纸、蒸馏水、盐酸、脱氧剂
仪器：电子天平、烧杯、小试管、洗气瓶、锥形瓶、 长颈漏斗、量筒、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、试 管架、废液杯 用品：滤纸、蒸馏水、盐酸、脱氧剂
脱氧剂的有效成分是铁，铁与氧气、水反应，
而除去食品中的氧气和水。
思考1：氯化钠在此作用为？
加快铁与氧气和水反应的速率；
思考2：活性炭在此作用为？
吸附食品包装袋中氧气与水蒸气，增加铁与它们 的接触。
探究三
脱氧剂中各成分含量的测定
友情提醒：灰黑色 可能成分：铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁 的固体中还夹杂着 标注成分：铁粉、活性炭、氯化钠 少量红棕色粉末
有关脱氧剂成分 的探究
脱氧剂外包装标注：铁粉、活性炭和氯化钠 打开后发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末
这些固体的成分可能是什么？ 怎样验证这些固体成分 ？
探究一
怎样证明脱氧剂中还有铁粉？
设计实验： 将样品袋中的粉末全部倒入小烧杯中，待用 1.用磁铁吸引。
若有黑色固体被吸引，则含有Fe。
2.和稀HCl反应。
化学学习是一个需要不断 归纳、不断总结、不断反思的 过程，定时归纳总结反思，使 知识得到巩固，水平得到提高， 能力得到发展。
巩固提高
下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺 激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无 污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题： （1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为： CO2 、E H2 A Fe2O3 、C ．
质疑与反思
问题三：1.按照步骤2测得氢气质量往往会有偏差，为 何？
氢气会带出少量水蒸气与氯化氢气体，使氢气质量偏大。
问题三:2.实验装置和药品可怎样改进？ 步骤2：小组将步骤2的装置进行 步骤2：如右图，将得到的 7.28g 了改进，重新称取 10.00g样品进 固体与足量稀盐酸反应，用电子秤 行实验，并准确测得固体与足量稀 称得反应前后总质量差为0.14g 0.15g ． 硫酸反应前后总质量差为 ．
稀硫酸
步骤2：如右图，将得到的7.28g 固体与足量稀盐酸反应，用电子秤 称得反应前后总质量差为0.14g．
7.28g滤渣
步骤3：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗 涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
再反思
老师查阅资料，并告诉同学们： 样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应 外，还存在反应： Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4．实际上，样品中单质铁的质 量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁 的质量总和． 请问：我们的实验结果够准确吗？