安徽省安庆市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

安徽省安庆市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）
A . 水与冰
B . O2与O3
C .
D .
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Al3+的结构示意图：
B . 水的电子式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 含有7个中子的碳原子： C
3. （2分）下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（）
A . HClO
B . SiCl4
C . XeF6
D . H2S
4. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）
A . KCl
B . H2O
C . Na2O2
D . CO2
5. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂
B . 液化石油气与天然气主要成分相同
C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源
D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一
6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。

下列说法错误的是（）
A . In原子核外有5个电子层
B . In的中子数与电子数的差值为17
C . 碱性：In(OH)3＜RbOH
D . 原子半径：In＞Rb
7. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列离子中，半径最大的是（）
A . O2-
B . S2-
C . Mg2+
D . Cl-
8. （2分） (2016高一上·浦东期末) 有关化学键及化合物的说法中，正确的是（）
A . 化学键是分子内原子间的相互作用
B . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
C . 离子化合物熔点一定比共价化合物高
D . 非金属元素组成的一定是共价化合物
9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。

下列有关说法错误的是（）
A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
10. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）
A . 0.32 mol·L－1·s－1
B . 0.16 mol·L－1·s－1
C . 1.6 mol·L－1·s－1
D . 0.8 mol·L－1·s－1
11. （2分）下列关于可逆反应的叙述正确的是（）
A . 可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
B . 2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应
C . 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小
D . 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同
12. （2分）(2020·石景山模拟) 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（）
A . 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B . 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C . 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D . CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
13. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）
A . 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C . 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
D . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应
14. （2分）(2017·河南模拟) 有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（）
A . 甲是原电池、乙是电解池
B . 铜电极上的电极反应式均为Cu2++2e﹣=Cu
C . 甲装置放电效率高于乙装置
D . 当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥
15. （2分）下列说法正确的是：（）
A . 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升
B . 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同
C . 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升
D . 同温同压下，相同体积的H2、O2 ，其质量比为1:16
16. （2分）生活中的一些问题常涉及化学知识.下列叙述中，正确的是（）
A . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂
B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D . 糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒
17. （2分） (2020高二下·温州期中) 丹参素能明显抑制血小板的聚集。

其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . 丹参素苯环上最多能与3mol Br2反应
B . 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
C . 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2
D . 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
18. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）
A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
B . 等物质的量CH4和乙酸分别在氧气中完全燃烧，耗氧量相同
C . 某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其分子式为CH4
D . 的名称为：3−甲基庚烷
19. （2分） (2018高一下·湖南期末) 下列化学用语表达正确的是（）
A . Na2O2的电子式：
B . Al3＋的结构示意图：
C . CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯
D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→
20. （2分）下列实验操作中错误的是
A . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
21. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）
A . 由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B . 由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷
C . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷
22. （2分）在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）
A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石
B . 将温度计水银球与支管口保持水平
C . 冷水从冷凝管下口出，上口入
D . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
23. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）
A . 1种
B . 2种
C . 4种
D . 6种
24. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B . 淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6H10O5)n ，它们互为同分异构体
C . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
D . 氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性
25. （2分）两种单质粉末的混合物52g，溶于足量的NaOH溶液中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（）
A . Na 和K
B . Mg和Al
C . Si和Al
D . Al和Fe
二、非选择题 (共5题；共50分)
26. （10.0分）(2016·靖安模拟) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
周期
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式________，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式________．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式________
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是________．
27. （10.0分）
（1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。

请回答下列问题：
20min内，V(N2)=________。

（2）该反应的热化学方程式为________。

（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键
③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。

请回答下列有关水溶液的问题：
①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因________。

28. （11.0分） (2018高二下·仙桃期末) 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H1＝akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H2＝b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H3＝c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1
所示：
结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，________（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb 的装置如图2所示：
①阴极的电极反应式为________；
②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=________。

（4） PbI2可用于人工降雨。

取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。

加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。

可计算出t℃时Ksp(PbI2)为________。

29. （11.0分） (2018高二下·西城期末) 某同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1） A中发生反应的化学方程式是________。

（2） B中盛放的试剂是________。

（3）反应结束后，取下试管B振荡，静置。

该过程中的现象是________
30. （8.0分）化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：
已知以信息：
① ；
②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；
③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；
④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；
⑤R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。

回答下列问题:
（1） A的化学名称是________，由C生成D的反应的化学方程式为________。

（2）由F生成G的反应的化学方程式为________，反应类型为________。

（3） H的结构简式为________。

（4）苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有(不考虑立体异构)________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)。

（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
反应1所用的试剂为________,K的结构简式为________,反应3所用的试剂为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共5题；共50分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、28-1、
28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、
30-5、。