九年级化学全册 第五章 第三节 金属防护和回收课件 沪教版

• ⑶铁锈（混合物）的主要成分是 氧化铁(Fe2O3),红棕色.
结构特点
铁锈
(Fe2Ｏ3)
疏松多孔
氧化铝 (Al2O3)
致密结实
使铝“自我 完全锈蚀 保护”
情景三：
M用砂纸除去了铁锈。可 是为了防止自行车再生锈我该 怎么做呢？
二.钢铁的防护方法
1.保持钢铁制品表面洁净、干 燥
2.在钢铁表面覆盖保护 层:涂防锈油、喷涂油 漆、烧涂搪瓷、镀一层 起保护作用的其他属。
入铜片，加入少量蒸馏水浸. 没部分铜片，充入CO2
后，塞紧橡皮塞，放置对比观察（图）
。
【反思与小结】通过铜片锈蚀条件的探究实 验,我得铜锈蚀条件是： 铜CO生2共锈同是作铜用与的H2结O果、。O2。、
便宜20%
节约金属资源和95%的能源
1t废钢铁回炉冶炼可炼成 近1t的钢
跟铁矿石冶炼比，能节 约11t煤和铁矿石，减少污
染空气的悬浮微粒11kg
目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的 金属得到了回收利用
课堂小结
一.钢铁制品锈蚀条件
⑴ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 ⑵有酸或NaCl存在的环境下铁更容易生锈 ⑶铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色
支架
刷油漆
链条 钢圈
涂油 镀铬
2.下列铁制品是如何防止生锈的？
（1）脸盆
烧涂搪瓷
（2）自来水管
镀上金属锌
3.小明同学发现铜制眼睛框表面出现
了绿色物质，通过化学学习知道该物质为
铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3 【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？
小明对此进行了探究。
【猜想】根据铜绿的化学式，猜想铜生锈
可能是铜与H2O、O2 作用的结果。
、CO
2
共同
【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探 究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探 究”实验如图所示：
o2
水
B
（1）实验较长时间后，发现 B试管中的 光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
o2 水
（2）从优化实验的角度考虑， A实验是多余
的，原因是 他只考虑了水这。个单一条件
七天后
硫
食
氧
酸
盐
气
水
和 水
煮 沸 后 冷 却 的
干 燥 空 气
水
一.钢铁制品锈蚀条件
⑴ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈 蚀
⑵有酸或NaCl存在的环境下铁更容易生 锈
在江海中行驶的船比在 河水中行驶的船更容易锈 蚀，这是为什么呢？
情景二：
M知道了钢铁生锈的条件，面对自行
车上的铁锈，心想：铁锈覆盖在铁的表 面，它会对里面的铁有保护作用吗？要 除去吗？
第3节
金属防护和废金属回收
情景一：
M是一位初三学生，他家离学校 比较远，他天天骑自行车上学。一天， 他发现他的自行车车体，钢圈上多处 出现了锈迹。他陷入了思考：钢铁为 什么会生锈？钢铁生锈与哪些物质有 关呢？
铁生锈的条件是什么？
我的猜想
①Fe与O2反应 ②Fe与H2O反应 ③与O2、H2O共同作用 ④NaCl对生锈有影响 ⑤酸对生锈有影响
我设计的实验方案
铁钉放在干燥空气中 铁钉浸没在冷却的沸水中
铁钉一半浸在水中
铁钉一半浸在食盐水中 蘸稀硫酸的铁钉在空气中
干燥的 空气中
冷却后 的沸水
蒸馏水
蘸稀硫酸 NaCl溶 的铁钉 液
第一天
硫 酸
氧
食
气 和
盐
水
水
煮
沸
干
后 冷 却
燥 空
的
气
水
三 天后
煮
沸
硫
食
氧
酸
盐
气
水
和 水
后 冷 却 的 水
干 燥 空 气
C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一
种物质为氧气。
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物
质为 O2和
；从D试管实验中获得的结论
是 CHO2O2 是铜生锈的。必要条件之一
o2 水
【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈
蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确
结论，还要补充的一个实验是另取一支试管，.放
3.在钢铁中加入铬、镍 等（不锈钢）
避免钢铁与水接 触
避免钢铁与氧气、 水接触
改变钢铁的内部 结构
情景四：
如果几年以后，M自行车 因锈蚀无法使用了，那锈蚀的 自行车我们该怎么处理呢？能 随意丢弃吗？
三.废金属的回收和利用
1、废金属：是指冶金工业、金属加工业和生
活中 废弃的金属碎屑、碎块,锈蚀 和报废的金属物品.
二.钢铁的防护方法
1.保持钢铁制品表面洁净、干燥 2.在钢铁表面覆盖保护层:涂防锈油、喷涂油 漆、烧涂、搪瓷、镀一层起保护作用的其他属。
3.在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢）
三.废金属的回收和利用
1.废金属 2. 废弃金属的危害 3.回收金属的重要意义
1.自行车的构件如支架、链条、钢圈，分
别采取了什么防锈措施？