宁夏回族自治区2021版高二下学期化学期中考试试卷(I)卷

宁夏回族自治区2021版高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列物质中属于晶体的是（）
A . 玻璃
B . 水晶
C . 水泥
D . 橡胶
2. （2分）下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（）
A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验
B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性
C . 晶体有自范性
D . 非晶体无固定熔点
3. （2分） (2018高二上·雅安期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）
A . 观察各向异性
B . X射线衔射实验
C . 测定固定熔点
D . 观察自范性
4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）
A . 石英
B . 白磷
C . 干冰
D . 食盐
5. （2分） (2015高二下·广平期中) 在下列能级符号表示错误的是（）
A . 7s
B . 2d
C . 5f
D . 6p
6. （2分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）
A . NH4NO3
B . SiO2
C . CCl4
D . Cu
7. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合
C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因
D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似
8. （2分） (2017高一上·金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）
（1）核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数
A . (1) (2)
B . (2) (3)
C . (3) (4)
D . (2) (3) (4)
9. （2分）关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（）
A . 合金：都具有金属特性和固定的熔点
B . 金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏
C . 金属导热性：金属内自由电子传递热量
D . 用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大
10. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B . 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个
C . 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12
D . 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④
11. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（）
A . ns2np6
B . ns2np5
C . ns2np4
D . ns2np3
12. （2分）下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（）
A . H2O
B . OF2
C . HClO
D . N2
13. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）
A . 7个
B . 9个
C . 19个
D . 不能确定
14. （2分） (2019高一下·余姚月考) 微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是（）
A . Na2O2 Na2O
B . KClO CO2
C . K HBr
D . HF NaOH
15. （2分）晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。

我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。

下列对晶体硅的叙述中正确的是（）
A . 形成晶体硅的速率越大越好
B . 晶体硅没有固定的熔、沸点
C . 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D . 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关
16. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法和解释不正确的是（）
A . 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B . 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C . 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D . 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

17. （2分） (2019高二下·汪清期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（）
A . 分子晶体中共价键越强，熔点越高
B . 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C . 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
D . 金属晶体熔化时金属键未发生断裂
18. （2分）下列关于金属晶体的叙述中，正确的是（）
A . 温度越高，金属的导电性越强
B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
C . 金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性
D . 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性
19. （2分）金属能导电的原因是（）
A . 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B . 金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
C . 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D . 金属晶体在外加电场作用可失去电子
20. （2分）已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol﹣1 ， NaCl晶体的密度为ρg．cm﹣3 ，图大正方体为NaCl 晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl﹣的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A . 2Ma3ρ
B .
C .
D .
21. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（）
A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
22. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）
A . CaCl2晶体中存在共价键
B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42﹣，所以硫酸是离子化合物
C . SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D . I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
23. （2分） (2016高二下·大同期中) 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B . 该配合物可能是平面正方形结构
C . Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位
D . 配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位
24. （2分）下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（）
A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同
25. （2分）含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（）
*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（）
A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B . 直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
C . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
D . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
26. （2分）含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是（）
A . CS2
B . 酒精
C . CCl4
D . 盐酸
27. （2分）下列分子中不含手性碳的是（）
A . CH3CHBrCH（OH）CH2CH3
B . HCOOCH2CH（CH3）CH2OOCH
C . CH3CH（OH）CHO
D . CH2（OH）（CHOH）4CHO
28. （2分） 1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）
A . C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
B . 棒碳不能使溴水褪色
C . C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
D . 棒碳与乙炔互为同系物
29. （2分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
30. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（）
A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键
C . HBr的电子式为
D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
二、填空题 (共4题；共9分)
31. （1分）如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为﹣2价．
①该结构与________的结构相似（填选项字母，下同）
A．NaCl B．CsCl C．干冰 D．SiO2
②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是________
A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2
③下列对此晶体结构的描述正确的是________
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
B．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+
C．每个O2﹣周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体．
32. （2分） (2017高二下·成都期中) A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为________，F的价层电子排布式为________．
（2） B,C,D的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为________．
（3） B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是________．
（4）以E,F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为________．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为________．（6） F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为________g/cm3（阿伏伽德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）
33. （2分） (2016高三上·包头期中) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C 同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
（1） B、C、D中第一电离能最大的是________（填元素符号），C的电子排布式为________．
（2） A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________．（填化学式）
（4） E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为________．
34. （4分） (2016高二上·绵阳期中) 已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
（1） W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图________；
（2）化合物YW3极易溶于水的原因________；YW3的分子构型为________．YW3属于________（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为________．
（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表________周期________族．T的化合物TY 熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于________（填编号字母）；
a．离子晶体b．原子晶体c．分子晶体 d．无法判断
（4） M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为________，M位于周期表的________区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为________，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为________．
三、综合题 (共1题；共4分)
35. （4分）德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ，该笼状结构是由多
个正五边形构成的(如图所示)。

请回答：
（1）
C20分子中共有________个正五边形，共有________条棱。

C20晶体属于________(填晶体类型)。

（2）
固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是________。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共9分) 31-1、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
三、综合题 (共1题；共4分) 35-1、
35-2、。