盐类的水解PPT精品课件

7. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误
的是( A )
A ． c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(CO32 － ) ＋ c(HCO3－)＋c(OH－)
B ． c(Na ＋ ) ＝ 2c(CO32 － ) ＋ 2c(HCO3 － ) ＋2c(H2CO3)
C ． c(OH － ) ＝ c(H ＋ ) ＋ c(HCO3 － ) ＋ 2c(H2CO3)
驼队
汽车
船
雪橇
不同的气候条件下适宜生长的农作物也不同。
小麦
水稻
茶叶
香蕉
一旦气候发生异常，常常会给人们的生产和生活带来危害。
雪灾
水灾
干旱
龙卷风
人类活动对气候的影响
农田防护林
人工降雨
人们可以改变局部的气候条件
人类的某些活动，会导致气候恶化，从而影响人类的生产和生活。 伦敦烟雾事件
工厂排放废气
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L
6. 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH ＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下
列关系式中正确的是( D )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H＋] C.[CH3COO－]=[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH] D.[Na＋]+[H＋]＞[CH3COO－]+[Cl－]+[OH－]
1. 在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小 顺序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) 2. 在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小 顺序是
2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确
的是 C
A. c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—) B. c(SO42—)>212c(K+)>c(Al3+) ＞c(OH—) ＞ c(H+) C. c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+) ＞ c(H+) ＞c(OH—) D. c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)
4．质子守恒
原理：H2O
H++OH-
c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
练习：1.请分析NH4Cl溶液中 (1)各离子的浓度大小顺序 c(Cl-)> c(NH4＋)> c(H＋) >c(OH－)
(2)请列出电荷守恒等式 c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
(3)请列出物料守恒等式 c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O) (4)请列出质子守恒等式 c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3·H2O)
气候对生活、生产的影响
气候对衣食住行的影响
春装
夏装
不同地方的人们为适应不同气候，制造了千姿百态的衣饰。
秋装
冬装
不同地方的人们为适应不同气候，创造了千姿百态的食物。
蔬菜 火锅
雪糕 水果
不同地方的人们为适应不同气候，建造了千姿百态的住所。
竹楼 窑洞
雪屋 四合院
不同地方的人们为适应不同气候，采用了千姿百态的交通方式。
3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确
的是( )
A．
>c(H＋)>c(OH－)
B．
C．
D．
5、用物质的量都是0.1 mol的 C混－)H>合3cC溶(NO液aO＋，H)，已和对知C该其H混3中C合Oc(溶OCNH液a3的C配O下制O列成判1 L
断正确的是( B )
A．c(H＋)<c(OH－)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L
汽车尾气
2003年9月11日臭氧层示意图像
臭氧层的
主要作用，是 过滤太阳光中 的紫外线，使 地球生物免受 紫外线的侵害。 臭氧减少或出 现臭氧层空洞， 导致到达地面 的紫外线增加， 危害人体健康。
D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)
8．(09·广东)下列浓度关系正确的是
A. 氯水中： D
c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B. 氯水中：
c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na＋)＝c(CH3COO－)
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
规律总结
电离大于水解的酸式酸根（即呈酸性） HSO3-、 H2PO4- 、 HC2O4电离小于水解的酸式酸根（即呈碱性） HCO3-、HS- 、HPO42-
不同的气候条件下适 宜不同的农作物生长
寒冷的气候
龙卷风
洪水
干 旱
C. c(HX)＋c(Ｘ－)＝2c(Na＋)
D. 若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c (X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
9.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，
A.[CH3COO － ] ＞B [Cl － ] ＞ [H ＋ ] ＞ [CH3COOH]
选修4 第三章 水溶液中的离子平衡
溶液中微粒浓度大小比较
关于微粒浓度大小的考查点
1. 比较某溶液中各离子浓度大小 2. 电荷守恒 3. 物料守恒 4. 质子守恒
以Na2S溶液为例
(1) Na2S溶液中存在哪些离子？主要 离子是哪些？
(2)溶液中各离子的浓度从大到小的 顺序是怎样的？
c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)
2．电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，
即溶液中所有阳离子的电荷总浓度 等于所有阴离子的电荷总浓度。
c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HS-) ＋ 2c(S2-) ＋ c(OH－)
3．物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前 后某种元素的原子个数守恒。
c(Na+)＝2[ c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)]
D.Na2CO3溶液中： c(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)
9.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX 与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓
度关系错误的是 D
A. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
B. 若混合液呈酸性，则c(X－)＞c (Na＋)＞c (HX)＞c (H＋)＞c (OH－)