铝及其化合物
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
点燃
2Al2O3（s）+3339.6KJ
现象：剧烈反应，放出大量的热量，产生耀眼的 白光。
铝不仅在点燃时能跟氧气反应，在常温下也能 与氧气反应。
观察实验9.2，描述实验现象，并解释。
铝除了能与氧气反应外，还能跟其他非金属 如硫、卤素等起反应。
• 化性2：铝跟水的反应
观察实验9.3，描述有关实验现象并加以解释。 2Al+6H2O
酸式电离 碱式电离
H++AlO2—+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH—
2.氢氧化铝溶于强碱，但不溶于氨水。
1.把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到装有 10mol/L 的氢氧化钠溶液里，振荡，看到什么现象？为什么？
2.你有几种方法制取氢氧化铝？写出有关化学反应 方程式。 3.下列物质如何相互转化？
B Mg Al Si 横向分析：
Байду номын сангаасGa
Mg、Al、Si三种元素是第三周期元素，它们原子的电 子层数相同，但最外层电子数不同。Mg是金属元素， Si是非金属元素，Al是介于Mg和Si之间。
纵向分析：
B、Al、Ga三种元素是第ⅢA主族元素，它们原子的 最外层都具有三个电子，B是非金属元素，Ga是金属 元素，Al是B和Ga之间。
一、铝
• 1铝的简介和物理性质
阅读教材P36——37，讨论，归纳整理
1.铝是什么项目冠军？ 2.铝有哪些重要的物理性质？ 3.人们是怎样利用铝的物理性质？
铝的物理性质：
颜色 密度 熔点 沸点 导电性 导热性 光反射性 延展性 银白色 2.7g/cm3（轻金属） 660.4℃ 2467 ℃ 良好 良好 良好 良好
△
2Al（OH）3+3H2
铝跟水能反应，为什么可以用铝锅、铝壶盛 热水？
• 化性3：铝跟某些金属氧化物的反应
观察实验9.4，描述有关实验现象。
1.镁带、氯酸钾各起什么作用？
2.铝热反应能在哪些地方应用？
• 化性4：铝跟酸的反应
写出铝跟酸反应的离子方程式
为什么铝制容器可用来盛放浓硝酸、浓硫酸？
• 化性5：铝跟强碱溶液的反应
铝在周期表中的位置是第3周期，第 ⅢA族。最外层有三个电子，在反应中易 失去电子，化学性质较活泼，一般的还原 剂如碳、一氧化碳、氢气等都难以把铝从 铝的化合物中还原出来，所以单质铝的发 现比较晚。
• 2、铝的化学性质
– 化性1：铝跟氧气和其它非金属的反应
观察实验9.1，描述有关现象，并加以解释
4Al（s）+3O2（g）
因此可以推测 Al 的氧化物具有两性
氧化铝不溶于水，因此不能直接由它制备氢氧 化铝。氧化铝可由氢氧化铝煅烧而制得。 2Al（OH）3
煅烧
Al2O3+3H2O
2、氢氧化铝
Al(OH)3——不溶于水的白色胶状物
观察实验9.6，描述实验现象，写出有关化学反 应方程式和离子方程式。
1.氢氧化铝是典型的氢氧化物，既是弱碱，又是 弱酸（请用平衡移动原理分析：加入弱酸、弱 碱后，氢氧化铝的电离平衡如何移动？
人们是怎样利用铝的物理性质？
铝合金又有哪些优良的性质？ 人们又是怎样利用铝合金的呢？ 既然单质铝在地壳中的含量位居金属含 量榜首，又有有许多优良性能和广泛用 途，为什么铝的应用要比铜铁晚呢？请 运用你所学的有关知识加以解释。
铝的重要用途是用来制造合金。由于铝的硬度 和强度都比较低，纯铝不适合机件的制造。世界各 国生产的铝大多用于制造合金。在铝中加入硅、钢、 镁、锌、锰等元素，或加入铬、钛、铍等元素。各 种铝合金（如硬铝、防锈铝、铸铝等）广泛应用于 飞机、汽车、火车、船舶等制造工业，导弹、宇宙 火箭、人造卫星也使用大量的铝合金。例如一架超 音速飞机约由70%的铝及其合金构成。每枚导弹用 铝约占总重量的10%～15%。根据铝合金的成分和 工艺特点，工业上把铝合金分为变形铝合金和铸造 铝合金两大类。变形铝合金又分为防锈铝合金、硬 铝合金、超硬铝合金和锻铝合金。铸造铝合金又分 为铝硅合金、铝铜合金、铝镁合金和铝锌合金。考 尔斯兄弟于1885年首先制出含铁和铜的铝合金。
1.氧化铝（Al2O3）
观察实验：铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应。写 出有关化学反应方程式。
氧化铝是两性氧化物。 请运用所学知识（元素周期律、原子结构）解释 为什么氧化铝呈两性。
一种难熔和不溶于水的白色晶状粉末。天然存 在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金刚砂 （SiC），常用作腐蚀剂。人工高温烧结的氧化铝叫 做人造刚玉，可耐1800℃，常用作高温耐火材料， 如制造反应管和坩埚等，也用于制造绝缘体和砂轮。 用高纯氧化铝和少量着色物质，混合，经高温熔融 可制得人造宝石，常在钟表和一些精密仪器中用作 轴承。 由氢氧化铝低温脱水而得得活性氧化铝，是一 种多孔物质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数 百平方米，有极高的活性，可以吸附水蒸气和许多 气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干 燥剂，其干燥能力不亚于无氧化二磷。
+OH— +OH—
Al3+
+H+
Al（OH）3
+H+
AlO2—
4.氢氧化铝有哪些用途？与哪些性质相关？
1.明矾的化学式是什么？ 2.写出明矾溶于水的电离方程式 3.什么是复盐？
4.明矾净水的原理是什么？
5.铝盐还有哪些用途？
观察实验9.5，描述现象，写出有关化学方程 式和离子方程式。
2Al+2NaOH+2H2O 2Al+2OH—+2H2O 2NaAlO2+3H2 2AlO2—+3H2
为什么有氢气产生？如何检验产生的气体是氢气？
通过学写铝的化学性质，铝制品在使用 时应注意什么？为什么？
小结：铝的化学性质：
• • • • • 1.与非金属反应 2.与水反应 3.与某些金属氧化物反应 4.与酸反应 5.与强碱反应
2Al2O3（s）+3339.6KJ
现象：剧烈反应，放出大量的热量，产生耀眼的 白光。
铝不仅在点燃时能跟氧气反应，在常温下也能 与氧气反应。
观察实验9.2，描述实验现象，并解释。
铝除了能与氧气反应外，还能跟其他非金属 如硫、卤素等起反应。
• 化性2：铝跟水的反应
观察实验9.3，描述有关实验现象并加以解释。 2Al+6H2O
酸式电离 碱式电离
H++AlO2—+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH—
2.氢氧化铝溶于强碱，但不溶于氨水。
1.把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到装有 10mol/L 的氢氧化钠溶液里，振荡，看到什么现象？为什么？
2.你有几种方法制取氢氧化铝？写出有关化学反应 方程式。 3.下列物质如何相互转化？
B Mg Al Si 横向分析：
Байду номын сангаасGa
Mg、Al、Si三种元素是第三周期元素，它们原子的电 子层数相同，但最外层电子数不同。Mg是金属元素， Si是非金属元素，Al是介于Mg和Si之间。
纵向分析：
B、Al、Ga三种元素是第ⅢA主族元素，它们原子的 最外层都具有三个电子，B是非金属元素，Ga是金属 元素，Al是B和Ga之间。
一、铝
• 1铝的简介和物理性质
阅读教材P36——37，讨论，归纳整理
1.铝是什么项目冠军？ 2.铝有哪些重要的物理性质？ 3.人们是怎样利用铝的物理性质？
铝的物理性质：
颜色 密度 熔点 沸点 导电性 导热性 光反射性 延展性 银白色 2.7g/cm3（轻金属） 660.4℃ 2467 ℃ 良好 良好 良好 良好
△
2Al（OH）3+3H2
铝跟水能反应，为什么可以用铝锅、铝壶盛 热水？
• 化性3：铝跟某些金属氧化物的反应
观察实验9.4，描述有关实验现象。
1.镁带、氯酸钾各起什么作用？
2.铝热反应能在哪些地方应用？
• 化性4：铝跟酸的反应
写出铝跟酸反应的离子方程式
为什么铝制容器可用来盛放浓硝酸、浓硫酸？
• 化性5：铝跟强碱溶液的反应
铝在周期表中的位置是第3周期，第 ⅢA族。最外层有三个电子，在反应中易 失去电子，化学性质较活泼，一般的还原 剂如碳、一氧化碳、氢气等都难以把铝从 铝的化合物中还原出来，所以单质铝的发 现比较晚。
• 2、铝的化学性质
– 化性1：铝跟氧气和其它非金属的反应
观察实验9.1，描述有关现象，并加以解释
4Al（s）+3O2（g）
因此可以推测 Al 的氧化物具有两性
氧化铝不溶于水，因此不能直接由它制备氢氧 化铝。氧化铝可由氢氧化铝煅烧而制得。 2Al（OH）3
煅烧
Al2O3+3H2O
2、氢氧化铝
Al(OH)3——不溶于水的白色胶状物
观察实验9.6，描述实验现象，写出有关化学反 应方程式和离子方程式。
1.氢氧化铝是典型的氢氧化物，既是弱碱，又是 弱酸（请用平衡移动原理分析：加入弱酸、弱 碱后，氢氧化铝的电离平衡如何移动？
人们是怎样利用铝的物理性质？
铝合金又有哪些优良的性质？ 人们又是怎样利用铝合金的呢？ 既然单质铝在地壳中的含量位居金属含 量榜首，又有有许多优良性能和广泛用 途，为什么铝的应用要比铜铁晚呢？请 运用你所学的有关知识加以解释。
铝的重要用途是用来制造合金。由于铝的硬度 和强度都比较低，纯铝不适合机件的制造。世界各 国生产的铝大多用于制造合金。在铝中加入硅、钢、 镁、锌、锰等元素，或加入铬、钛、铍等元素。各 种铝合金（如硬铝、防锈铝、铸铝等）广泛应用于 飞机、汽车、火车、船舶等制造工业，导弹、宇宙 火箭、人造卫星也使用大量的铝合金。例如一架超 音速飞机约由70%的铝及其合金构成。每枚导弹用 铝约占总重量的10%～15%。根据铝合金的成分和 工艺特点，工业上把铝合金分为变形铝合金和铸造 铝合金两大类。变形铝合金又分为防锈铝合金、硬 铝合金、超硬铝合金和锻铝合金。铸造铝合金又分 为铝硅合金、铝铜合金、铝镁合金和铝锌合金。考 尔斯兄弟于1885年首先制出含铁和铜的铝合金。
1.氧化铝（Al2O3）
观察实验：铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应。写 出有关化学反应方程式。
氧化铝是两性氧化物。 请运用所学知识（元素周期律、原子结构）解释 为什么氧化铝呈两性。
一种难熔和不溶于水的白色晶状粉末。天然存 在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金刚砂 （SiC），常用作腐蚀剂。人工高温烧结的氧化铝叫 做人造刚玉，可耐1800℃，常用作高温耐火材料， 如制造反应管和坩埚等，也用于制造绝缘体和砂轮。 用高纯氧化铝和少量着色物质，混合，经高温熔融 可制得人造宝石，常在钟表和一些精密仪器中用作 轴承。 由氢氧化铝低温脱水而得得活性氧化铝，是一 种多孔物质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数 百平方米，有极高的活性，可以吸附水蒸气和许多 气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干 燥剂，其干燥能力不亚于无氧化二磷。
+OH— +OH—
Al3+
+H+
Al（OH）3
+H+
AlO2—
4.氢氧化铝有哪些用途？与哪些性质相关？
1.明矾的化学式是什么？ 2.写出明矾溶于水的电离方程式 3.什么是复盐？
4.明矾净水的原理是什么？
5.铝盐还有哪些用途？
观察实验9.5，描述现象，写出有关化学方程 式和离子方程式。
2Al+2NaOH+2H2O 2Al+2OH—+2H2O 2NaAlO2+3H2 2AlO2—+3H2
为什么有氢气产生？如何检验产生的气体是氢气？
通过学写铝的化学性质，铝制品在使用 时应注意什么？为什么？
小结：铝的化学性质：
• • • • • 1.与非金属反应 2.与水反应 3.与某些金属氧化物反应 4.与酸反应 5.与强碱反应