最新-辽宁省实验中学合作校高三化学题 精品

辽宁省实验中学合作学校
2018—2018学年度下学期高三年级
化学试卷
命题人：于莹
（考试时间：90 分钟全卷总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31 Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag：118
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.环境问题是2018年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。

下列涉及环保问题的说法正确的是：
A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C.大量开采地下水、矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D.氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染
材料：德国科学家格哈德·埃特尔因研究表面化学成果显著而荣获2018年度“诺贝尔化学奖”，他的研究能够帮助我们理解钢铁为什么会生锈，燃烧电池如何工作，汽车里的催化剂如何工作等。

根据上述信息做出下面两题。

2.下列是钢铁在潮湿空气中生锈(Fe2O3·xH2O)时可能发生的化学过程：
①Fe－3e－=Fe3＋②O2＋2H2O＋4e－=4OH－③Fe3＋＋3OH－=F e(O H)3④Fe－2e－=Fe2＋⑤Fe2＋＋3OH－=F e(O H)
⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4F e(O H)3⑦2Fe(OH)3＋(x－
2
3)H2O=Fe2O3·xH2O
下列说法正确的是
A.②④⑤⑥
B.①③
C.②④⑤
D.②④⑤⑥⑦
3.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A.CH2=CH2
B.CH2=CH-CH=CH2
C.
D.
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO2↑＋2HClO
B.碳酸钠溶液呈碱性：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3＋
＋2H 2O D.硫酸氢钠与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O
5.以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.在含4mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A
B.在熔融状态下，1mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A
C.31g 白磷分子(P 4)中含有P －P 键数目为1.5N A
D.1L 0.2mol/L Na 2S 溶液中含有0.2N A 个S 2－
6.有一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L 的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则：
7.用Pt 质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所
示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A.Cu 2＋>X 3＋>H ＋
B.H ＋>X 3＋>Cu 2＋
C.X 3＋>Cu 2＋>H ＋
D.Cu 2＋>H ＋>X 3＋ 8.工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为一放热反应。

现将2molSO 2、1molO 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：
A.2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 2(g)；ΔH=－196.6kJ/mol B.2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 2(g)；ΔH=－98.3kJ/mol C.SO 2(g)＋12
O 2(g)SO 2(g)；ΔH=＋98.3kJ/mol D.SO 2(g)＋12 O 2(g)SO 2(g)；ΔH=－196.6kJ/mol
9.常温下，下列叙述正确的是
A.Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)=c(CO 32－)＋(HCO 3－
)＋(H 2CO 3) B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH 小于7
C.0.1mol/L Na 2CO 3溶液中，c(H ＋)－c(OH －)=c(CO 32－
)＋c(H 2CO 3)；
D.pH=7的(NH 4)2SO 4溶液中，c(NH 4＋)=2c(SO 42－
) 10.反应E ＋F=G 在温度T 1下进行，反应M ＋N=K 在室温T 2下进行，已知T 1>T 2，且E 和F 的浓度均大于M 和N 的浓度(其它条件相同)，则两者的反应速率
A.前者大
B.后者大
C.一样大
D.无法判断
11.已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。

乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。

经检测得知M中的氢原子没有差别，红外光谱显示M中存在羰基，且M分子中所有原子在同一平面内。

M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是
A.(CH3CO)2O
B.CH2=CO
C.CH3CHO
D.HCHO
12.25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，气象对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，则Na2O2粉末增重的质量为
A.等于6.72g
B.小于6.72g
C.大于6.72g
D.无法计算
13.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－
B.K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－
D.K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
14.在恒温、恒容下，1mol X 和n mol Y在一密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol Z，则以下说明正确的是
A.当v正(X)=2v逆(Z)时，可断定该反应达到平衡状态
B.若起始时放入3mol X和3n mol Y，则达到平衡时生成3a mol Z
C.物质X、Y的转化率之比为1：2
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为：(1＋n)：(1＋n－a)
15.下列实验设计可行的是
A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B.为确定溴乙烷中含有溴元素，向该溴乙烷中加入NaOH水溶液，再加入AgNO3溶液
C.乙烷中混有乙烯，加氢气后在一定条件下反应，使乙烯转化成乙烷
D.苯中混有苯酚，加NaOH溶液，用分液漏斗分离
16.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求.理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列
,原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
＋C2H5Br＋HBr
B＋C2H5OH＋H2O
C．＋
D ＋HBr ＋H2
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题（本题包括7小题，共52分）
17.（8分）实验室制备溴苯可用下图装置，据此填空：
(1)关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口瓶中由A口加少量溴，再加入少量Fe屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)D、E试管内出现的现象为D 、E 。

(3)待三口瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到现象是。

18．（6分）相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。

请回答下列问题：
（1）M的结构简式是。

（2）下列关于M的说法，正确的是。

A．遇FeCl3溶液呈紫色
B．遇紫色石蕊溶液变红色
C．遇溴水发生取代反应
D．能发生缩聚反应生成高分子化合物
（3）M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是
（不要求标出反应条件）。

19．(8分)有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是；
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A ， C ， D
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量。

(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为m l g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3 质量分数为。

(用含w、m I、m2的代数式表示)
20．（5分）现有五种离子化合物甲、乙、丙、丁、戊，他们分别由下列离子组成(离子不可重复组合)：NH4＋、K＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成。

为鉴别他们，分别完成以下实验，其结果是：a、甲、丙、戊三种溶液呈酸性；b、乙溶液呈碱性；c、甲和乙反应可生成白色沉淀和气体；d、丁可分别与甲、乙、丙生成白色沉淀。

根据上述实验事实推断各溶液中的溶质的化学式是：
甲；乙；丙；丁；戊。

21.(8分)X、Y、Z是三种短周期元素，且原子序数依次增大。

⑴若三种元素的原子半径大小顺序为X<Z<Y且Y与Z形成原子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，电解A的水溶液(以石墨做电极)生成化合物C和X、Z的气体单质。

则Z在周期表中的位置，电解A 的水溶液的化学方程式。

⑵若三种元素的原子半径大小顺序为X<Y<Z且Y与Z形成原子个数比为1：1的离子化合物D，X与Y能形成原子个数比为1：1的共价化合物E，D与水反应生成气体单质和⑴中的化合物C。

则
①D与CO2反应的化学方程式；
②与Z同周期的某元素的单质甲既能与C溶液反应，又能与⑴中B的溶液反应，且能生成同一气体单质，写出单质甲与C的溶液反应的化学方程式；
③写出E的电子式。

22.（10分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。

已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E 可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）写出E的电子式：_____________________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3) 向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：。

_____极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：___________________。

23．（10分）2018年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。

如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。

I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①：____________，⑥：，⑧：____________。

（2）反应②的化学方程式是。

（3）已知C先与HCl加成得到D，再由D经过反应⑤生成E，设计这一步反应的目的是，物质E的结构简式是。

（4）反应⑩的化学方程式是。

答题纸
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
二、非选择题（本题包括7小题，共52分）
17.(1) 。

(2) 、。

(3) 。

18．（1）。

（2）。

（3）。

19．(1) ；
(2) ，，。

(3) ；；。

(4) 。

20．；；；；。

21.⑴，。

⑵①；
②；。

③。

22.（1）_____________________。

（2）_________________________________。

(3) ______________________。

（4）。

_____，。

23．（1）____________，，____________。

（2）。

（3），。

（4）。

参 考 答 案
第Ⅰ卷 选择题 （共48分）
二、非选择题（本题包括7小题，共52分）
17.（5分） （1）
；（2分）（2） D ：试液变红（1分）；E ：产生浅黄色沉淀（1分）；（3）水倒流入三口瓶中出现白雾（1分）
18．（6分，每空2分） （1） （2）B 、D （3）
19．(8分，每空1分)(1) 赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 (2) 碱石灰；无水CaCl 2(或P 2O 5等)；碱石灰 (3)偏低；无影响；偏低 (4) 42m2／11w
20．（5分,每空1分）Al 2(SO 4)3；K 2CO 3；AgNO 3；BaCl 2；NH 4Br
21.(8分)⑴ 第三周期、第ⅦA 族（1分）；2NaCl ＋2H 2O
电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（2分） ⑵ ①2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2（2分）；②2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑（2分）；③
22．(10分)（1）
O H H （1分）（2）Cl 2＋2OH －
Cl －＋C1O －＋H 2O （2分）
（3）4AlCl 3＋6Na 2O 2＋6H 2O
4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O 2↑（2分）
（4）2C1－－2e －Cl 2（2分）；阴（1分）；在阴极H +不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH －)>c(H +)，所以阴极附近溶液变红（2分）
23．(10分)⑴ 取代反应；消去反应；加成反应 （3分）
⑵
（2分） ⑶ 保护A 分子中C ＝C 不被氧化（1分） CH 2CH COOH COOH Cl （2分）
（4）
（2分） H O O H H O O H。