人教版初三化学生活中常见的盐提高综合训练题

人教版初三化学生活中常见的盐提高综合训练题
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是( )
A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．M点和N点共有的离子只有一种
C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液
D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液
2．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )
A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液
C．CO2(CO)：NaOH溶液
D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液
3．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 4．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）
A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4
C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4
5．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。

有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）
A．反应②可能会有红色固体析出
B．A可能是硝酸铜溶液
C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀
D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型
6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素
7．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。

过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。

下列说法不正确的是
A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
B．M点时，上层溶液中溶质有两种
C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大
8．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀
化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
9．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )
A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾
10．下列除去杂质的方法正确的是
选项物质杂质除杂方法
A CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤
B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤
C NaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液，过滤
D CaO Ca(OH)2加过量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有
A ．氯离子
B ．硫酸根离子
C ．碳酸根离子
D ．氢氧根离子
12．在某无色溶液中能大量共存的是（） A ．K ＋、Cu 2＋、-
3NO 、2-4SO B ．Na ＋、H ＋、2-
3CO 、-
3NO C ．Ba 2＋、+
4NH 、OH －、2-
4SO D ．Ba 2＋、K ＋、-3NO 、OH －
13．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A ．K 2CO 3、BaCl 2、NaOH B ．CaC12、HCl 、KNO 3 C ．KOH 、HCl 、（NH 4）2SO 4 D ．Fe 2O 3、KCl 、NaNO 3
14．实验室有盐酸和BaCl 2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X ，溶液的
pH 变化关系如图。

你认为X 是( )
A ．纯碱溶液
B ．水
C ．稀盐酸
D ．石灰水
15．已知M 、N 在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q ，则下列说法中不正确的是（ ）
A ．若M 、N 、P 、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B ．M 、N 、P 、Q 可能含有同一种元素
C ．若P 、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D ．若16g M 和64g N 能恰好完全反应，则M 、N 的相对分子质量之比为1：2 16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( ) A ．在稀盐酸中：Ba 2+、CO 32﹣、Zn 2+ B ．在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl ﹣ C ．在氯化钠溶液中：K +、Ca 2+、NO 3﹣ D ．在硫酸铵溶液中：Na +、Cu 2+、OH ﹣
17．下列现象可用同一化学原理解释的是（ ） ①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 ④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 ⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存 ⑥生石灰放入水中使水沸腾； ⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨； ⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥18．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液
19．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）
A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸
20．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
21．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO
22．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。

下列说法中，正确的是
A．所得滤渣中可能含有铜和锌B．所得滤渣中一定含有银和铜
C．所得滤液中可能含有Cu2+D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ 23．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．H+、SO42﹣、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
24．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣
25．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂
C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈
26．能在水中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
27．氢氧化钙的俗称是
A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰
28．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）
B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解
A．A B．B C．C D．D
29．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaOH HCl NaCl B．CuCl2 Na2SO4 KNO3
C．BaCl2 KOH NaNO3D．CaCl2 Na2CO3 NaCl
30．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下
图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的
加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。

B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法
错误。

C、M点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。

D、N点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。

故选D。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

故选D。

【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

3．B
【解析】
【详解】
A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；
C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。

故选B。

4．A
【解析】
【分析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注
意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫红色，故选项错误；
C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选A。

5．D
【解析】
【分析】
A、B、 C、D、 E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A 是硫酸或硝酸铜。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】
根据以上分析可知：
A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A正确；
B、A可能是硝酸铜溶液，故B正确；
C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故C正确；
D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不可能属于同一种反应类型，故D错误。

故选D。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。

【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确；
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；
D 、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D 不正确。

故选A 。

【点睛】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。

7．A 【解析】 【分析】
向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl 2+Fe=Cu+FeCl 2。

过滤P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，
FeCl 2+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2AgCl↓。

由图1可知，O 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g 。

【详解】
A 、设滤液中的含FeCl 2为x ，
22
561275.6
CuCl Fe Cu FeCl x
+=+，则561275.6x
=，可得x=12.7g ， 则设生成氯化银沉淀为y ，
()2332FeCl 2AgNO F 1272871e NO 2Ag 2.7Cl y
+=↓
+，则
127287
12.7y
=，可得y=28.7g ，选项A 不正确；
B 、M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO 3和Fe(NO 3)2，选项B 正确；
C 、O 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl 2；P 点时，溶液的溶质为FeCl 2，选项C 正确；
D 、R 到M 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D 正确； 故选A 。

8．D 【解析】 【分析】
向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】
A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A 正确；
B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ↓，故B 正确；
C 、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；
D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。

故选D 。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

9．A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

10．A
【解析】
A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。

故选A。

11．C
【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。

故选C。

12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；
B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。

故选D。

13．B
【解析】
【详解】
A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。

C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。

D、Fe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D错误。

故选：B。

【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

15．C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；
C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，故正确；故选C。

16．C
【解析】
离子能在指定溶液中大量共存，指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。

A. CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B. 在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C. 在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正确；D. 硫酸铵溶液中含有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。

故选C。

点睛：离子不能大量共存，指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．A
【解析】
根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】
① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝
CaCO3↓+H2O；
② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；
⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；
⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。

故选A
【点评】
解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。

18．D
【解析】
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；
C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误
D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。

故选D。

19．B
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意
【点睛】
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

20．B
【解析】
试题分析：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子． A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
考点：离子共存问题
21．B
【解析】
澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。

故选B
22．D
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，
Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D
考点：金属的活动性
23．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

故选D。

24．B
【解析】
【分析】
【详解】
在pH＝1的溶液中大量的氢离子。

A. CO32－和氢离子不共存，错误； B. Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C. Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误； D. Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。

故选B。

【点睛】
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。

25．C
【解析】
试题分析：根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；
B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；
D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。

故选C 考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质
点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。

26．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。

故选A。

27．B
【解析】
【详解】
A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；
B. 消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；
D. 生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
故选B。

28．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；
C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；
D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。

【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；
3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。

29．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。

C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。

D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

【点睛】
溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

30．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；。