高考化学复习广东省佛山市第一中学高考模拟试卷.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷
化学
考试时间：2013年5月16日上午考试时间150分钟(9:00-11:30)
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷（选择题共118分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）
7．下列有关说法不正确
．．．的是
A．石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化
B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
1、【答案】B
2、【知识点】物质的变化石油的炼制煤的性质氮的固定单质铝合金糖类乙醛和醛类
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化，正确；
B、氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化
为蛋白质是氮的固定，错误；
C 、乙醛、葡萄糖的结构中都含有醛基，与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀，正确；
D 、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，正确。

8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4 L C 8H 18中含有的共价键键数为25N A
B ．56gFe 与71g Cl 2充分反应，转移了2N A 个e －
C ．22.4LNO 与22.4LO 2充分混合后的气体中含有3N A 个O 原子
D ．1mol/L 的MgCl 2溶液中含2N A 个Cl －
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A 、标准状况下，C 8H 18不是气体，无法确定22.4 L C 8H 18中含有的共价键键数，错误；
B 、56gFe 与71g Cl 2充分反应，铁过量，根据氯气的量计算转移了2N A 个e －，正确；
C 、缺少温度和压强，无法确定22.4LNO 与22.4LO 2的物质的量，无法确定氧原子数目，
错误；
D 、缺少溶液的体积，无法计算1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl －数目，错误。

9．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A ．原子半径：A ＜B ＜C ＜D
B ．E 和
C 元素形成的化合物中只可能存在离子键
C ．气态氢化物稳定性：I ＞
D ＞H ＞G
D ．
E 、
F 和H 三种元素相应的最高价氧化物对应水
化物之间两两会发生反应
1、【答案】D
2、【知识点】元素性质 元素周期律 微粒半径大小的比较 金属性与非金属性 离子键与共价键
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，A 为碳元素，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为氟元素，E 为钠元素，F 为铝
元素，G 为磷元素，H 为硫元素，I 为氯元素； A B C D F G H I E 1 2 3 4 5 6 7 8 0 原子序数
最外层电子数
A、根据同周期元素性质递变规律知，原子半径：A＞B＞C＞D，错误；
B、E为钠元素，C为氧元素，可写出氧化钠和过氧化钠两种化合物，过氧化钠中既含有
离子键又含有共价键，错误；
C、D为氟元素，G为磷元素，H为硫元素，I为氯元素；气态氢化物稳定性：D＞I＞H＞G，
错误；
D、E为钠元素，F为铝元素，H为硫元素，
E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应
水化物之间两两会发生反应，正确。

10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应：CH 3COO－+H3O+CH3COOH+H2O
B．稀H2SO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
C．Fe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓
1、【答案】D
2、【知识点】离子反应离子方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。

1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反
应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四
查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)
得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、
少量、足量等。

A、醋酸钠的水解反应应为：CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH—，错误；
B、稀H2SO4与足量Ba(OH)2溶液混合，不符合离子配比，应为：
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，错误；
C、Fe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2O，漏掉Fe3+与碘离子的反应，
错误；
D、AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓，正确。

11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下
图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
B．b电极上发生还原反应
C．酸性电解质溶液中H+移向c电极
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
1、【答案】C
2、【知识点】电解原理及应用原电池原理及应用电极反应式的书写燃料电池
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题给示意图知，左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，
由外加电源判断a为电解池的阴极产生的气体是氢气，b为电解池的阳极产生的气体是
氧气；cd电极是燃料电池的正负极，c是正极，d是负极；
A、a电极为电解池的阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，当有0.1 mol电子转移时，标准
状况下产生1.12LH2，错误；
B、b电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，错误；
C、c电极为原电池的正极，酸性电解质溶液中H+移向c电极，正确；
D、d为原电池的负极，失电子发生氧化反应：H2-2e-=2H+，错误。

12．下列实验操作不正确的是
A．定容 B．比较硫、碳、硅三种 C．处理尾气 D．测定黄铜(Cu、Zn合金)
元素的非金属性强弱中Zn的含量
1、【答案】A
2、【知识点】化学实验基本操作化学实验设计和评价
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查化学实验基本操作及实验方案的评价。

A、一定物质的量浓度溶液的配制，定容时应在液面距刻度线1——2cm处改用胶头滴管
滴加，错误；
B、根据强酸制弱酸原理结合题给装置分析知，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性由
强到弱的顺序为硫、碳、硅，正确；
C、氨气不溶四氯化碳但能被硫酸吸收，此为隔离法防倒吸，正确；
D、通过测量氢气的体积确定黄铜中锌的含量，正确。

二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
22．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO－
B．溶液c(OH－)=10－12mol/L：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．某透明溶液：MnO4－、Mg2+、SO42－、Na+
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－
1、【答案】BC
2、【知识点】离子反应离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反
应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反
应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。

A、酸性溶液中H+和ClO－反应生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，错误；
B、c(OH－)=10－12mol/L的溶液呈酸性，组内离子间不反应，能大量共存，正确；
C、组内离子间不反应，能大量共存，正确；
D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有较强的氧化性，能与S2－等发生氧化还原反应，
不能大量共存，错误。

23．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下
图。

下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+)=c(C1－)＞c(OH－)=c(H+)
①
pH
V(HCl)/mL
10 20
7 ②
③
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH－)
D．滴定过程中可能出现：
c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
1、【答案】BD
2、【知识点】弱电解质的电离平衡盐类水解离子浓度大小判断溶液中的三大守恒
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题以HCl溶液滴定NH3•H2O的曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比
较等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用。

A、由图象可知，①溶液是等浓度的NH4C1与NH3•H2O混合液，溶液呈碱性，说明NH3•H2O
电离程度大于NH4C1的水解程度，c（NH4+）＞c （C1-）＞c（OH-）＞c（H+），错误；
B、由电荷守恒可知：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），由图像可知，②溶液pH=7，
即c（H+）=c（OH-），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），正确；
C、由图像可知，③溶液为NH4C1溶液，根据质子守恒可知c(H+)=c(NH3·H2O) + c(OH－)，
错误；
D、当NH3•H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3•H2O浓度远大
于NH4C1浓度，可能出现c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），正
确。

第Ⅱ卷（非选择题共182分）
三、非选择题（本题包括11小题，共182分）
30．（16分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。

它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：
已知多巴胺的结构简式为：。

请回答下列问题： （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称．．
是 、 。

（2）多巴胺的分子式是 。

（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是： （填反应序号）。

反应②的反应条件是
（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：
①属于1，3，5-三取代苯；
②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；
③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。

（5）请写出有机物A 与足量浓溴水反应的化学方程式 。

1、【答案】（1）羟基、醚键（2）C 8H 11O 2N （3）①③ 浓硫酸、加热
（4）
， 或
─OCH 3 CH=CHNO 2 ∣ ∣
OH ─OCH 3 CHBrCHBrNO 2 ∣ ∣
OH
Br ─ ─CH 2CH 2OH NH 2 ∣ HO ─ ─CHOHCH 3 NH 2 ∣
HO ─
（5） +2Br 2 → +HBr （3分）
2、【知识点】有机综合推断 有机合成 有机官能团的确定及其性质 有机化合物分子式的确定 有机
化学方程式书写 有机反应类型 同系物和同分异构体
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查有机综合推断及有机合成。

（1）由香兰素的结构简式可知，香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是羟基、醚键；
（2）由多巴胺的结构简式知，多巴胺的分子式是C 8H 11NO 2；
（3）分析流程图及各物质的结构特点知，反应①为醛基的加成反应，反应②为醇的消去反应，反应③为碳碳双键与氢气的加成反应，反应④为硝基的还原为氨基，反应⑤为取代反应。

上述合成过程中属于加成反应类型的是：①③；反应②为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；
（4）符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体：①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1，含有一个酚羟基和一个醇羟基，结构简式见答案；
（5）根据题给流程图确定A 的结构简式为 ；其中碳碳双键能与溴水发生加成反应；酚羟基邻位上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，化学方程式见答案。

31．（16分）工业上采用乙苯与2CO 脱氢生产重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在2CO 气氛中的反应可分两步进行 ─OCH 3
CH=CHNO 2 ∣ ∣ OH
(1)上述乙苯与2CO 反应的反应热H ∆为________________________
(2)①乙苯与2CO 反应的平衡常数表达式为：K=______________________
②下列叙述不能说明乙苯与2CO 反应已达到平衡状态的是_____________________
a ．)()(CO v CO v 逆正=
b ．)()(2CO
c CO c =
c ．消耗211CO mo 同时生成O H mo 211
d ．2CO 的体积分数保持不变
(3)在3L 密闭容器内，乙苯与2CO 的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、2CO 的起始浓度分别为L mol /0.1和L mol /0.3，其中实验I 在MPa C T 3.0,1ο
，而实验II 、III 分
别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I 所示。

①实验I 乙苯在0-50min 时的反应速率为_______________
②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________
③图II 是实验I 中苯乙烯体积分数V%随时间t 的变化曲线，请在图II 中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t 的变化曲线。

(4)若实验I 中将乙苯的起始浓度改为L mol /2.1，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_____________________。

1、【答案】(1)—166KJ/mol （2分）
(2)K=c(C 6H 5CH=CH 2)c(CO)c(H 2)/c(C 6H 5CH 2CH 3)c(CO 2)
； BC
(3)①0.012mol/（L •min ）； ②加入催化剂
③（2分） (4)减小（2分）；0.225 （2分）
2、【知识点】热化学方程式 盖斯定律及其应用 化学平衡常数 化学
平衡状态的标志
化学反应速率影响化学平衡的因素有关化学平衡计算化学平衡图象分析
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）根据盖斯定律结合题给热化学方程式分析知，A式+B式得乙苯与CO2的反应，所以
该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=-166KJ/mol；
（2）①根据化学平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，
结合方程式分析知，该反应的化学平衡常数表达式见答案；②a．CO的生成速率和消耗
速率相当，可说明反应已达平衡状态，错误；b．c（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，
与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状
态，正确； c．消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二
者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，正确； d．随着反应的进行CO2的体积分数逐
渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，错误；选bc；
（3）①根据图I中可知，0-50min时乙苯的浓度变化为0.6mol/L，则其反应速率为
0.012mol/（L•min）；②分析图I知，实验Ⅱ改变条件后平衡不移动，而反应速率增大，
所以改变的条件是加催化剂；③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡
逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图像见答案；
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正向移动，由
于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起
的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；
根据图I中实验1可知，0-50min时乙苯的浓度变化为0.6mol/L
C 6H5CH2CH3 +CO2 C6H5CH=CH2 +CO+H2O
起始浓度（mol/L）：
1.0 3.0 0 0 0
反应浓度（mol/L）：
0.6 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡浓度（mol/L）：
0.4 2.4 0.6 0.6 0.6
则K=0.6×0.6×0.6/0.4×2.4=0.225。

化学平衡常数的影响因素为温度，当乙苯的初始
浓度由1.0mol/L变为1.2mol/L时平衡常数不变仍为0.225。

32．（16分）工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：
已知：钯(Pd)的性质与铂相似。

钯与王水在加热条件发生的主要反应是：
3Pd +12HCl + 2HNO 3 =====△3H 2PdCl 4 + 2NO ↑+ 4H 2
O 请回答下列问题：
（1）酸溶I 前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是____________。

加入盐酸的目的是__________________________________。

（2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是__________________。

（3）若用足量．．
的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH 、NaNO 2、___________。

（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。

（5）操作I 的名称是_______________，溶液I 可能含有的有机离子为________________。

（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________。

1、【答案】（1）除去废催化剂中的活性炭（2分） 除去铁、锌等杂质 （2分）
（2）防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（2分）
（3）NaNO 3（2分）（4）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（2分）
（5）过滤（2分） HCOO −
（2分）
（6）C+4HNO 3（浓）=====△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2
O （2分） 2、【知识点】新知识、新信息的分析和应用 物质的分离与提纯 硝酸 化学反应方程式的书 写
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）根据题意知，废催化剂主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌，酸溶I 前先废催化剂 酸溶I 酸溶II 盐酸
王水 还原 甲醛 溶液I
操作I
稀释
调节pH 金属钯 H 2 气体II
残渣 碳酸钠 水
将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是除去废催化剂中的活性炭；酸溶I 用的试剂为盐酸，能与废催化剂中的铁、锌反应，加入盐酸的目的是除去铁、锌
等杂质；
（2）酸溶Ⅱ用的试剂王水为浓盐酸和浓硝酸的混合物，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硝酸
受热易分解，需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发；
（3）根据流程图及题给信息知，气体Ⅱ为一氧化氮，若用足量．．
的烧碱吸收混有空气的一氧化氮，根据氧化还原反应知识判断，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH 、NaNO 2、NaNO 3；
（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液中含有硝酸根，须保持碱性，否则会造成甲醛的
额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；
（5）操作I 为分离固液混合物的操作，名称是过滤，溶液I 可能含有的有机离子为甲醛
被氧化产生的甲酸根；
（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，碳与浓硝酸在加热条件下反应生
成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：
C+4HNO 3（浓）=====△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2
O 。

33．(16分) 苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。

工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料
合成苯酚的方法可简单表示为：
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。

A ．
B ．
C ．H 2SO 3 （2）步骤④与使用CO 2相比，使用SO 2的优点是 （答一个方面）。

（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH －、SO 2－3、HSO －3等微粒。

请设计实验方案，证明溶液中存在、SO 2－3、HSO －3，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol ·L －1盐酸、1mol ·L －1 BaCl 2
溶液、品红溶液、0.01 mol ·L －1酸性KMnO 4溶液、1 mol ·L
－1 FeCl 3溶液、饱和溴水等。

实验步骤 实验操作 预期现象和结论
步骤1 取少量待测液于试管中,加入足量的1 mol·L－
BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。

将滤液
分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。

步骤2 往试管A中加入。

，说明
溶液中含有HSO－3。

步骤3 往试管B中加入。

步骤4
往试管C中加入2 mol·L－1盐酸酸化，再滴入1～2
滴品红溶液。

，
说明溶液中含有SO2－3。

（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 (保留3位有效数字)。

1、【答案】（1）A>C>B
（2）使用SO2可防止苯酚被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。

其它合理答案也给分）
（3）
步骤2：往试管A中加入 2 mol·L－1盐酸酸化
（1分）再滴入1~2滴品红溶液（1分）。

品红溶液褪色（1分），说明溶液中含有HSO－3。

步骤3：往试管B中加入几滴FeCl3溶液（1分）。

溶液显紫色（1分），说明溶液中含有苯酚（1分）。

沉淀溶解（1分），品红溶液褪色（1分），说明溶液中含有SO2－3。

评分说明：步骤2若用0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，因苯酚有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。

（4）94.0% （3分,有效数字错扣1分）
2、【知识点】有机综合推断苯酚化学物质的分析检验设计实验方案化学反应方程式的书写
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题主要考查苯酚的性质以及物质的检验。

（1）根据相关反应利用强酸制弱酸的原理来分析；由题给流程图知，反应②为苯磺酸和
亚硫酸钠反应生成苯磺酸钠、水和二氧化硫，酸性：苯磺酸＞H2SO3；反应④为苯酚钠与
二氧化硫、水反应生成苯酚和亚硫酸钠，酸性：H2SO3＞苯酚；三种物质的酸性由强到弱
的顺序为：A＞C＞B；
（2）根据苯酚易被空气中的氧气氧化，使用SO2可防止苯酚被氧化（或SO2可利用工业
废气获得，变废为宝）；
（3）根据题给信息知，步骤2为检验HSO3-：往试管A中加入2 mol•L-1盐酸酸化，HSO3-
能与氢离子反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色，说明
溶液中含有HSO3-，步骤3为检验苯酚，苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，所以溶液显紫色，说
明溶液中含有苯酚；步骤4为检验SO32-，亚硫酸钡能与盐酸反应产生二氧化硫，二氧化
硫能使品红溶液褪色，所以沉淀溶解，品红溶液褪色，说明溶液中含有SO32-，答案见上；
（4）苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚；
+3Br2↓ + 3HBr
94 331
0.94g 3.31g
产品中苯酚的质量分数为0.94g/1.00g×100%=94.0%。

理综化学参考答案
7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 22.BC 23.BD
30．（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分）
（2）C8H11O2N （2分）
（3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）
浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分）
（4）
NH2
HO CH2CH2OH，或
NH2
HO CHOH
CH3（3分）OH
│
OH
∣
∣
Br
─Br
Br─
（5）CH CHNO 2OH OCH 3
+2Br 2 → +HBr （3分）
31.（16分）
(1)mol KJ /166- （2分）
(2))
()()()()(232562256CO c CH CH H C c H c CO c CH CH H C c K •••==； BC （每空2分 共4分）
(3)①min)/(012.0⋅L mol ； ②加入催化剂
③（2分） (4)减小（2分）；0.225 （2分）
32．（1）除去废催化剂中的活性炭（2分） 除去铁、锌等杂质 （2分）
（2）防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（2分）
（3）NaNO 3（2分）（4）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（2分）
（5）过滤（2分） HCOO −
（2分）
（6）C+4HNO 3（浓） CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （2分） 33．(16分)（1）A>C>B （3分）
（2）使用SO 2可防止
被氧化（或SO 2可利用工业废气获得，变废为宝。

其它合理答案也给分）（2分）
（3）（8分）
步骤2：往试管A 中加入 2 mol ·L －1盐酸酸化
（1分）再滴入1~2滴品红溶液（1分） 。

品红溶液褪色（1分），说明溶液中含有HSO －3。

步骤3：往试管B 中加入 几滴FeCl 3溶液 （1分）。

溶液显紫色（1分），说明溶液中含有
（1分） 。

沉淀溶解（1分），品红溶液褪色（1分） ，
说明溶液中含有SO 2－3。

评分说明：步骤2若用0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，因有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。

（4）94.0% （3分,有效数字错扣1分）。