【市级联考】广西壮族自治区柳州市2019届高三上学期1月模拟考试理科综合化学试题(原卷版)

广西柳州市2019届高三1月模拟考试理综试卷
化学部分
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油
D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A
B. 4.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为2N A
C. 标准状况下，11.2LHF含有0.5N A个HF分子
D. 电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法错误的是
A. Y和W都存在可以用来消毒的单质
B. X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐
C. Y、Z能组成含有非极性键的化合物
D. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强
4.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是
A. 分子式为C12H22O2
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应
C. 1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
D. 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol
5.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH-向电极a移动
C. 正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O
D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A. A
B. B
C. C
D. D
7.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a
B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)
C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)
D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)
8.某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应
A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。

（1）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________(填序号)正确。

（2）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。

由图可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c点v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
①T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。

a.通入一定量的B
b.加入一定量的固体A
c.适当缩小容器的体积
d.升高反应体系温度
③同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反应条件不变，该反应平衡________移动。

(填“向右”、“不”、“向左”)
④维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，混合气体中B的物质的量分数是___________。

9.已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的
Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②2K sp(CaF2)=1.46×10－10
③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：______________________。

（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)
A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH
（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。

当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。

证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是
_________________________________。

（5）操作a的内容是_______________________________________________________。

10.亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

查阅资料：
①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能与Na2O2发生类似反应。

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+且有无色气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

I.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。

（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(有几个就写几个，填化学方程式)。

（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。

③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL
（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。

产品中NaNO2的纯度为___________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比碳酸强_________________________________。

11.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

（1）钛原子的价电子排布式为______________________，TiCl4沸点136℃，熔点－25℃，晶体类型为
___________晶体。

（2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________。

（3）与As同主族的短周期元素是N、P。

AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________，理由是
______________________。

（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。

下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

（5）钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。

12.咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线及部分反应机理如图所示：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是______________________。

（2）E→F反应类型为______________________。

（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________个。

（4）F的结构简式为______________________。

（5）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________________________________________。

（6）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的三取代基结构有___________种；M的两取代基同分异构体核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1：2：2：2：1，其结构简式为______________________。

（7）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任
选)。

___________________________。