无锡滨湖区无锡市太湖格致中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：139535]下列叙述正确的是（ ）
A ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B ．PCl 3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子
C ．NH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道
D ．BeCl 2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子
2．(0分)[ID ：139529]下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A ．C 6H 6和CO 2
B ．CCl 4和H 2S
C ．H 2O 和HF
D ．H 2O 2和CS 2
3．(0分)[ID ：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

关于其组成的两种分子的下列说法正确的是
A ．它们的键角都是180°
B ．它们都只有σ键
C ．它们都是极性分子
D ．它们的立体构型相同
4．(0分)[ID ：139587]SiC 纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。

科学家用金属钠还原CCl 4和SiCl 4制得一种一维SiC 纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl 4+ SiCl 4=SiC+8NaCl 。

下列说法不正确的是.
A ．一维SiC 纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B ．上述反应中Si
C 既是氧化产物又是还原产物
C ．每生成l mol SiC 转移8 mol 电子
D ．CCl 4、SiCl 4分子中各原子都达到了8电子稳定结构
5．(0分)[ID ：139586]科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X 、Y 、Z 、W 、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z 和Q 位于同一主族，Y 和W 的原子序数之和与Q 相等。

下列说法正确的是
A ．Q 的氧化物对应水化物为强酸
B ．元素非金属性的顺序为W ＞Z ＞Y
C ．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D ．Z 和Q 形成的简单氢化物，Q 的简单氢化物熔沸点高
6．(0分)[ID ：139579]N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A
B ．60gSiO 2中含有共价键数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
7．(0分)[ID ：139574]硫酸盐(含2-4SO 、-
4HSO )气溶胶是雾霾的成分之一。

科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的2-3SO 可以将电子快速转移给周围的气相2NO 分子，雾
霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。

下列说法错误的是
A．“水分子桥”主要靠氢键形成B．过程①②中硫元素均被氧化NO是生成硫酸盐的催化剂D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的C．2
生成
8．(0分)[ID：139563]V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Y＜V
B．原子半径：Z＜V＜W＜X
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D．V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
9．(0分)[ID：139558]自然界中时刻存在着氮的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

下列叙述正确的是
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
10．(0分)[ID：139522]现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是
A ．该物质的分子式为SN
B ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C ．该物质的分子是非极性分子
D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体
11．(0分)[ID ：139508]下列叙述不正确的是
A ．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B ．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C ．判断A 2B 或AB 2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D ．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
12．(0分)[ID ：139502]下列叙述正确的是（ ）
A ．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B ．非极性分子中一定含有非极性键
C ．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D ．键的极性与分子的极性有关
二、填空题
13．(0分)[ID ：139790]与NO 2+互为等电子体的分子__，根据等电子体原理，在NO 2+
中氮原子轨道杂化类型是__；O 22+与N 2互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为__个。

14．(0分)[ID ：139787](1)现有下列10种物质：①O 2；②H 2；③NH 4NO 3；④Na 2O 2；⑤Ba(OH)2；⑥CH 4；⑦CO 2；⑧NaF ；⑨NH 3；⑩I 2。

其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H 2R ，则该元素的原子最外层有___________个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA 族原子序数为a ，则第IIIA 族原子序数为___________(用含a 的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。

(6)X 、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子。

若XY 2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY 2为共价化合物，则其结构式为___________。

15．(0分)[ID ：139770]下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学用语．．．．．
回答下列问题： (1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______；
(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______；
(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______；
(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______，若将其溶于水，破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
16．(0分)[ID ：139761](1)3NF 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，3NF 分子的空间结构为___________；在3NF 中，N 原子的杂化轨道类型为___________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中N 原子的杂化类型为___________；在1mol5－氨基四唑中含有的σ键数目为___________。

(3)3AsH 的空间结构为___________；已知()33CH Ga 分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式是___________。

17．(0分)[ID ：139745]3－氯－2－丁氨酸的结构简式为，该有机物分子中含有___________个手性碳原子；其中－NH 2中N 原子的杂化轨道类型是___________。

18．(0分)[ID ：139732](1)3NH 、3PH 、3AsH 的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。

主要原因是_______。

(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。

(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

19．(0分)[ID：139730]CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。

(2)在温度高于31.26 ℃、压强高于7.39×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。

与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_________(答出一点即可)。

(3)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
20．(0分)[ID：139716]价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。

请回答下列问题：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
SeO___________；
①3
SCl___________；
②2
NO___________；
③+
2
NO___________；
④-
2
⑤HCHO___________；
⑥HCN___________。

(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：
①甲醛分子中H-C-H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；
SnBr分子中Br-Sn-Br的键角___________120°；
②2
PCl分子中Cl-P-Cl的键角___________109°28′。

③3
(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
A ：___________；
B ：___________。

(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。

三、解答题
21．(0分)[ID ：139669]周期表前四周期的元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大。

A 的核外电子总数与其周期数相同，B 的价电子层中有3个未成对电子，C 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D 与C 同族；E 的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
(1)常温下(BA 4)DC 4溶液显______性，用离子方程式解释原因______。

(2)B 、C 、D 中第一电离能最大的是______(填元素符号)，基态E 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A 和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl 4，请解释原因______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A 2C 内的C —A 键、A 2C 分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。

A 3C +中A —C —A 键角比A 2C 中的______(填“大”或“小”或“相等”)
(5)与E 同周期的元素中，基态原子在4s 轨道上只有1个电子的元素共有______种。

22．(0分)[ID ：139661]X 、Y 、Z 、V 、M 、W 为五种短周期元素，其中X 是短周期元素中金属性最强的元素；Y 与X 同周期，是同周期简单离子中半径最小的；Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子；V 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2；M 处于第三周期，其单质为淡黄色固体；W 的一种同位素原子无中子。

回答下列问题：
(1)M 与W 形成的分子是_______。

（填“极性分子”或“非极性分子”）
(2)元素X 、Y 、V 第一电离能由小到大的顺序是_______ (用元素符号表示)。

(3)只含有Z 与W 两种元素的最简单离子化合物的电子式_______；用电子式表示X 2M 的形成过程：______________。

(4)M8的结构如图，其在二硫化碳中易溶的主要原因为_____________________。

23．(0分)[ID ：139651]氮、磷、锌元素的单质和化合物在农药生产及工业制造等领域用途非常广泛。

回答下列问题：
(1)基态P 原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______，基态Zn 原子的价电子排布式是________。

(2)2019年德国专家从硫酸铵中检测出一种组成为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质在水中以
2-
4SO 和4+44N H 两种离子的形式存在。

4+44N H 易被植物吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷
的N4分子，不能被植物吸收。

①N、O、S三元素第一电离能从小到大的顺序是_________。

N H中含有_______个σ键。

②1个4+
44
(3)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，其结构如图所示。

P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为________。

(4)科学家合成了一种阳离子为“n+
N”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，含2个氮氮三
5
N”化学式为“N8”的键，且每个N原子都达到8电子稳定结构；此后又合成了一种含有“n+
5
N”中位于角顶点上的N原子的杂化轨道类型是_______，“N8”中阴离子的空离子晶体。

“n+
5
间构型为________。

24．(0分)[ID：139650]钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是___________。

（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。

TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_________（填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是______（填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有______________。

③M中，不含________________（填标号）。

a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键
（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是___________。

②若A．B．c的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；c(a，a，c)，则D的原子坐标为D (0.19a，____，____）；钛氧键的键长d=__________（用代数式表示）。

25．(0分)[ID：139646]氮是动植物生长过程中不可缺少的元素，其单质及其化合物有着
广泛的用途。

回答下列问题：
(1)肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮(N2O4)都可用作火箭的燃料。

①N2H4、C2H8N2、N2O4中氮元素的质量分数由小到大的顺序为__。

②液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体和水蒸气，写出该反应的化学方程式：___。

(2)将28gFe完全溶于一定量的HNO3溶液中，若只产生N2O、NO两种气体，该混合气体体积为5.6L(标准状况下)，并且检测到溶液中金属阳离子只有Fe2+。

①与N2O互为等电子体的一种分子为__，其空间构型为___。

②写出上述Fe与HNO3反应生成N2O的离子方程式：___。

③生成的N2O、NO的物质的量之比为___。

26．(0分)[ID：139636]根据核外电子的排布特点推断元素的性质：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。

(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因
___________，第一电离能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物质：①H2②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是
______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；(5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
【详解】
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于化学键所致，氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响其物理性质，故A错误；
B．PCl3分子中三个P−Cl键完全相同，所以键长、键角都相等；PCl3分子中中心原子P的
价层电子对数=3+ 5-3
2
1
=4，P原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不
重合，为极性分子，故C错误；
C．NH3分子中N原子和CH4分子中C原子都是sp3杂化，所以N、C原子都形成4个杂化轨道，故C错误；
D．BeCl2为共价分子，两个Be−Cl键间的夹角为180°，说明分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D正确；
答案选D。

2．C
【详解】
A．C6H6和CO2都是由极性键构成的非极性分子，A与题意不符；
B．CCl4为由极性键构成的非极性分子，H2S为由极性键构成的极性分子，B与题意不符；C．H2O和HF都是由极性键构成的极性分子，C符合题意；
D．H2O2为由极性键构成的极性分子，CS2为由极性键构成的非极性分子，D与题意不符；
答案为C。

3．B
【详解】
可燃冰中含有两种分子：甲烷和水。

A．甲烷分子中四个C—H键的键角为109°28′，水分子中有两个O—H键，键角105°，选项A错误；
B．甲烷和水分子都只有σ键，选项B正确；
C．甲烷分子为正四面体形非极性分子，水分子中有两个O—H键，键角105°，分子为V 形，为极性分子，选项C错误；
D．甲烷分子中四个C—H键的键角为109°28′，为正四面体形非极性分子。

水分子中有两个O—H键，键角105°，分子为V形，选项D错误；
答案选B。

4．B
【详解】
A．SiC纳米颗粒较小，粒子表面积大，吸附能力越强，故A正确；
B．反应中Si元素化合价不变，C元素由+4降低到-4，所以SiC是还原产物，故B错误；C．反应中C元素由+4降低到-4，且SiC为唯一还原产物，所以生成1mol SiC转移08mol 电子，故C正确；
D．CCl4中每个Cl原子与C原子共用一对电子，SiCl4中每个Cl原子与Si原子共用一对电子，各原子都达到了8电子稳定结构，故D正确；
综上所述答案为B。

5．B
6．C
【详解】
A ．重水的摩尔质量为20g/mol ，故18g 重水的物质的量为0.9mol ，重水中含10个质子，故0.9mol 重水中含9mol 质子即9N A 个，故A 错误；
B ．1molSiO 2中含有4molSi —O 键，60gSiO 2的物质的量为-160g 60g mol =1mol ，含有的共价键数目应为4N A ，故B 错误；
C ．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价生成氧气，则生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，故C 正确；
D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应生成2molNO 2，但NO 2与N 2O 4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2N A ，故D 错误；
综上所述答案为C 。

7．C
8．A
9．C
【详解】
A ．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定， N 2→NH 3属于氮的固定，NH 3→NO 不属于氮的固定，故A 错误；
B ．在催化剂b 作用下，O 2→NO ，O 元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低，发生了还原反应，故B 错误；
C ．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故C 正确；
D ．催化剂a 作用下，N 2→NH 3，断裂非极性共价键N≡N 键，催化剂b 作用下，NH 3→NO ，断裂极性共价键N−H 键，故D 错误；
答案选C 。

10．B
【详解】
A ．根据该分子的结构示意图可知一个分子中有4个S 原子，4个N 原子，所以分子式为S 4N 4，故A 错误；
B ．该分子中含有两个硫原子之间形成的非极性键，还有氮原子和硫原子形成的极性键，故B 正确；
C ．该物质正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C 错误；
D ．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，该物质和S 2N 2均为化合物，故D 错误； 答案选B 。

11．D
12．C
【详解】
A 、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，选项A 错误；
B 、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，选项B 错误；
C 、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C 正确；
D 、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，选项D 错误；
答案选C 。

【点睛】
本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

二、填空题
13．CO 2或CS 2 sp 2N A
【详解】
NO 2+中含有3个原子、22个电子，则与NO 2+等电子体的分子有N 2O 、CO 2、CS 2等；NO 2+离子中氮原子价层电子对个数为：2+（5-1-2×2）/2=2，所以NO 2+中氮原子为sp 杂化；O 2
2+与N 2分子为等电子体，其结构和N 2结构相似，一个氮气分子中含有2个π键，所以一个O 22+中含有两个π键，则1mol O 22+
中含有的π键数目为2N A ，故答案为：CO 2或CS 2；sp ；2N A 。

14．④ ③⑤ ③④⑤⑧ 6 2 a+11 VIII
S=C=S
【详解】
(1)①O 2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②H 2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③NH 4NO 3中+4NH 与-3NO 形成离子键，+4NH 、-
3NO 中N 和H 、N 和O 形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
④Na 2O 2中Na +和2-2O 形成离子键，2-
2O 中O 原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2中Ba 2+和OH -形成离子键，OH -中O 原子和H 原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥CH 4分子中C 和H 形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑦CO 2分子中C 和O 形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑧NaF 中Na +和F -形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质； ⑨NH 3分子中N 和H 形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑩I 2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
综上，既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H 2R ，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；
(3)元素周期表中，ⅡA 族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；
(4)第四周期元素中，第ⅡA 族元素和第ⅢA 族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA 族原子序数为a ，则第IIIA 族原子序数为a+11，故答案为：a+11； (5)Fe 位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为，故答案为：Ⅷ；；
(6)X 、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子。

若XY 2为常见元素形成的离子化合物，则XY 2为CaF 2，其电子式为
，若
XY 2为共价化合物，则XY 2为CS 2，其结构式为S=C=S 。

15．Cl −>O 2−>Mg 2+
第四周期第IV A 族 Na [:O :H]+
-⋅⋅⋅⋅ 离子键
【分析】
根据各元素在元素周期表中的位置，①为H 元素；②为与第二周期第ⅡA 族，为C 元素；同理③为N 元素；④为O 元素；⑤位于第三周期第IA 族，为Na 元素；同理⑥为Mg 元素；⑦为P 元素；⑧为S 元素；⑨为Cl 元素。

【详解】
(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl −核外有3个电子层，O 2−、Mg 2+核外都有2个电子层，所以Cl −的半径最大，O 2−半径次之，Mg 2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl −>O 2−>Mg 2+，故填Cl −>O 2−>Mg 2+；
(2)Mg 原子失去电子形成Mg 2+，O 原子获得电子形成O 2−，Mg 2+与O 2−通过静电作用形成离子键，用电子式表示为，故填
；
(3)元素⑦是P 元素，它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2、8、18、4，所以该元素位于第四周期第IV A 族，故填第四周期第IV A 族；
(4)①④⑤三种元素分别是H 、O 、Na ，三种元素形成的离子化合物是NaOH ，其电子式是Na [:O :H]+
-⋅⋅⋅⋅；NaOH 是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH −、Na +，所以断裂的是离子键，故填Na [:O :H]+
-⋅⋅⋅⋅、离子键。

16．三角锥形 3sp N>C>H 2sp 、3sp A 9N 三角锥形 2sp
【详解】
(1)3NF 中N 原子形成3个σ键，孤电子对数为53112
-⨯=，价层电子对数为4，杂化轨道数=价层电子对数，则3NF 中N 的杂化轨道类型是3sp ，3NF 分子的空间结构为三角锥形。

(2)该物质中含有C 、N 、H 三种元素，其电负性由大到小的顺序是N C H >>；形成双键的N 原子的杂化方式是2
sp ，形成三个共价单键且含有一个孤电子对的N 原子的杂化方式是3sp 杂化；共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，所以该分子中含有9个σ键，故在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为A 9N 。

(3)3AsH 中，中心原子As 的价层电子对数为13(531)42
+⨯-⨯=，有1个孤电子对，故3AsH 的空间结构为三角锥形；已知()33CH Ga 分子的空间结构为平面三角形，则其中心
原子镓原子的杂化方式是2sp 杂化。

17．3sp
【详解】
连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图所示：
*2*
3|| N HOOC C H H C H C l
H C ———，标“*”的碳原子为手性碳原子，所以1个该有机物分子中含有2个手性碳原子；其中2NH —中N 含有1个孤电子对和3个共价键，则N 原子的价层电子对数为4，采取3sp 杂化。

18．3NH 、3AsH 、3PH 3AsH 、3PH 、3NH 3NH 、3PH 、3AsH 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键 甲醇分子间存在氢键 苯胺分子之间存在氢键 易溶于水
【详解】
(1)3NH 中存在分子间氢键，导致其沸点比与N 元素同主族的P 、As 元素的氢化物3PH 、3AsH 的沸点要高，而3PH 、3AsH 中均不存在分子间氢键，影响3PH 、3AsH 沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为3NH 、3PH 、3AsH ；通常同主族元素随着原子序数的递增，气态氢化物的还原性逐渐增强，则还原性由强到弱的顺序是3AsH 、3PH 、3NH ；同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥力降低，键角逐渐减小，故键角由大到小的顺序是3NH 、3PH 、3AsH ；
(2)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性、是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。

乙醇、氯乙烷、水均为极性分子，但乙醇与水分子之间能形成氢键，而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷；
(3)甲醇（3CH OH ）和甲醛（HCHO ）的相对分子质量相近，但甲醇的沸点高于甲醛，原因是甲醇分子之间能形成氢键；
(4)苯胺中有2NH -，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提高物质的熔、沸点；
(5)1个抗坏血酸分子中含有4个OH -，其可以与2H O 形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。