广东省湛江市高一下学期化学期中考试试卷D卷

广东省湛江市高一下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共29题；共58分)
1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）
A . 氮元素只被氧化
B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C . 其它元素也参与了氮循环
D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
2. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列环境问题与CO2有关的是（）
A . 臭氧空洞
B . 酸雨
C . 光化学烟雾
D . 温室效应
3. （2分）(2020·浦东新模拟) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42-无关。

下列实验无意义的是（）
A . 观察明矾溶液为无色
B . 取样，加水稀释，溶液蓝色变浅
C . 取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色
D . 取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色
4. （2分）不属于氮的固定的变化是（）
A . 氨催化氧化制硝酸
B . 由氮气和氢气合成氨气
C . 镁条在氮气中燃烧
D . 豆科植物的根瘤固氮
5. （2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . S SO3 H2SO4
B . NH3 N2 HNO3
C . SiO2 Si SiCl4 Si
D . 海水Mg（OH）2 Mg
6. （2分）要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是（）
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中
④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
A . ②①⑤④③
B . ④①②⑤③
C . ①②⑤④③
D . ①⑤④②③
7. （2分）下列说法正确的是
A . 实验室制备用盐酸制H2 ，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
B . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
D . Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
8. （2分） (2018高一下·上海期中) 既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）
A . NH3
B . H2S
C . SO2
D . HCl
9. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维
B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂
10. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（）
A B C D
a CO2Al（OH）3H2SO4HNO3
b Na2CO3NaAlO2SO2NO
c NaHCO3Al2O3SO3NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX
的电离平衡常数大于CH3COOH
D . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
13. （2分）25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是（）
A . a＝b＝c
B . a>b>c
C . a>c>b
D . c>a>b
14. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
15. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作
A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）最近一段时间，武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康．雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．高三14班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）【已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣】
A . 试样中一定存在的阴离子是SO42﹣和NO3﹣
B . 试样中一定不含Al3+
C . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
D . 试样中可能存在Na+、Cl﹣
18. （2分） (2019高三上·延边月考) 某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH 、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO 、SO 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断正确的是（）
A . 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH4+ 、I－、SO42-
B . 原溶液中一定没有Ba2＋、CO 、NO 、Al3＋
C . 步骤③的反应只有Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O
D . 气体A、B之间肯定不能发生反应
19. （2分） (2016高一上·天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）
A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5
20. （2分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）
A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
21. （2分）(2020·红桥模拟) 下列实验现象预测正确的是（）
A B C D
烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑
浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在苯
和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
23. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C . 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
24. （2分）(2020·榆林模拟) 氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析不合理的是（）
A . 催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B . 催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能
C . 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移
D . 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率
25. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
26. （2分） (2019高二上·吉林期末) 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）
A . NO：0.001 mol·L-1
B . H2O：0.002 mol·L-1
C . NH3：0.002 mol·L-1
D . O2：0.001 mol·L-1
27. （2分） (2018高二下·贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
A . 全部
B . ②③④⑤
C . ②③④⑤⑦
D . ③⑤⑥⑦
28. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列事实与解释不相符的为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
29. （2分） (2019高一上·从江期末) 已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

下列说法正确的是（）
A . 硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物
B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4
C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D . 若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子
二、多选题 (共1题；共3分)
30. （3分） (2016高三上·滕州期中) 常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（）
A . 反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
B . 若混合后pH=7，则a+b=14
C . 若混合后pH=5.3，则c（Na+）＜c（ CH3COO﹣）
D . 若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b＜14
三、实验题 (共3题；共13分)
31. （5分） (2018高一下·淮安期末) 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

其实验流程如下：
（1） SO2对环境的危害主要是形成________。

（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是________。

（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3
②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3
③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3
溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为________（填化学式）。

（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是________（用化学方程式表示）。

（5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是________。

32. （4分） (2019高一下·长治期末) 为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

（1）Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：
操作反应或现象结论
取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入
现象________存在Fe3+
________溶液，振荡
取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入
离子方程式________存在Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液，振荡
（2）Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。

当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

①装置B 的作用是________ 。

②从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。

________
③下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。

Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为________ ，继续高温至1000℃生成________（填化学式）固体。

33. （4分）(2020·肇庆模拟) 氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。

某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。

回答下列问题：
（1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。

A . 浓氨水、CaO
B . NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C . 浓氨水
D . NH4NO3固体、NaOH固体
（2）仪器D名称为________，其中盛放的试剂为 ________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ________，能证明装置A中已发生反应的实验依据是________。

（4）装置B的作用是________。

（5）制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为Na2O )。

用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为________：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

四、填空题 (共1题；共3分)
34. （3分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A . 溶器内压强不再发生变化
B . SO2的体积分数不再发生变化
C . 容器内气体原子总数不再发生变化
D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是．
A . 向容器中通入少量O2
B . 向容器中通入少量SO2
C . 使用催化剂
D . 降低温度
E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为________．
参考答案一、单选题 (共29题；共58分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 30-1、
三、实验题 (共3题；共13分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
四、填空题 (共1题；共3分) 34-1、
34-2、
34-3、34-4、。